新疆维吾尔自治区巴音郭楞蒙古自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

2、下列有关化学反应限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应的进程都有一定限度

B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率

C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

3、下列有关化学实验的描述错误的是（  ）

A. 在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关

B. 分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口放出

C. 过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌

D. 在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

4、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是

A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快

B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等

C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同

5、标准状况下，有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)

A．氢原子数：①③④②

B．密度：④①③②

C．质量：①④③②

D．体积：①④③②

6、某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是(　　)

A. Na＋   B. Mg2＋   C. CO   D. MnO

7、下列物质不属于高分子的是（    ）

A.肥皂 B.聚乙烯 C.淀粉 D.纤维素

8、下列水解的离子方程式正确的是

A.HS－＋H2OS2-＋H3O+

B.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C.CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，1L pH = 2 的 NaHSO4 溶液中， NaHSO4和水电离的 H+总数为 0.0 1NA

B.公共场所用 75%的乙醇杀菌消毒预防新冠肺炎， 1mol 乙醇分子中含有的共价键数目为 7 NA

C.常温常压下， 等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA

D.10g 46% 甲酸 (HCOOH)   水溶液中所含的氧原子数为 0.2 NA

10、将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠

B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾

D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

11、判断下列概念的依据正确的是

A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移

12、对于核电荷数为的元素，下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是

A．原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素

B．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

C．原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等

D．原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素

13、下列叙述正确的是（   ）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

14、下列说法正确的是(   )

A.某未知溶液中滴加硝酸银，产生白色沉淀一定是氯化银

B.某未知溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，则该溶液中一定含有

C.某未知溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，该溶液中一定含有

D.某未知溶液中滴加足量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入足量澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有或

15、某条件下，某气态烃1体积只能与1体积溴蒸气发生加成反应，生成溴代烷，1 mol此溴代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH2==CH2   B. CH3CH==CH2

C. CH3CH3   D. CH2==CH—CH==CH2

16、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8．若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（   ）

A.53.5g和214g B.37.25g和348g

C.74.5g和696g D.149g和696g

17、温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）

A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

C. 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

D. 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

18、某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应   B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变   D. 整个反应的ΔH=E1-E2

19、以下说法中正确的组合是

①白炽灯工作时电能全部变为光能

②电解水生成氢气和氧气时，电能主要变为化学能

③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零

④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物

⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH=7

⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素

⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液

A．②③

B．①②⑤

C．③④⑥

D．①⑤⑦

20、下列说法正确的是(   )

A.同一原子中，1s、2s、3s电子能量逐渐升高

B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D.各电子层含有的原子轨道数为n2(n为电子层)

21、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________

A．Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH         B．Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1

C．Na(s)= Na(g) ΔH2                  D．Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3

E．1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4                F．Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5

（2）写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________

22、物理性质

23、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．

①CH3CH=CHCH3______；

②______；

③______； 

④______．

24、用系统命名法命名下列物质(或根据名称写出物质的结构简式)：

(1)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)2：_______；

(2)(CH3)2 C=C(CH3)CH2CH3：_______；

(3)3-甲基-1-戊炔：_______；

(4)1，3-二甲基苯：_______。

25、填空。

(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。其中：

属于纯净物的是_____________________________________(填序号，下同)；

属于混合物的是_____________________________________；

属于氧化物的是____________________________________；

属于盐的是___________________________________________；

属于有机物的是_________________________________________；

属于碱的是____________________________________________；

属于单质的是__________________________________________。

(2)金属钠着火，应用________________灭火；过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式_____________________________________________________________________；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为____________________________________________________________________；

(3)我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO·PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。写出PbO (难溶于水)与盐酸反应的离子方程式__________________________________________________________________；已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式_____________________________________________________________________。

26、回答下列问题

(1)有①、、       ②、、       ③红磷、白磷       ④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为(g)和(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，每生成1mol NO(g)，放出(或吸收)热量_______kJ。

(3)某实验小组进行如图甲所示实验，请判断b中温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

27、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

28、(1)(NA表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO2中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。

(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。

① ___________离子方程式___________

② ___________离子方程式___________

29、实验室设计了如下实验方案测定含有NaCl杂质的样品含量

(1)【方案一】：用如图装置测定生成气体的质量已确定含量你认为该方法测定结果将比真实值___________(填“偏大”或“偏小”)，理由： ___________

(2)【方案二】：用加热分解的方法测定碳酸氢钠的质量分数，样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _____ (注意你的表达式中所用的有关符号的含义)

30、计算：

（1）将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解。反应后水溶液增重24.8g，则原混合Na2O与Na2O2的物质的量之比是___。

（2）将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为__。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有21.9g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得源白粉的质量是___。

31、A、B、C、D、E为5种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。

回答下列问题：

(1)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向，其能级符号为_______。

(2)的空间结构为_______。

(3)D元素基态原子的简化电子排布式为_______。

(4)元素E位于元素周期表的_______区，其基态原子价层电子的轨道表示式为_______。

32、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)氮原子的最外层的轨道表示式是_______； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物_______(化学式)。

(2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_____(写化学式)。

(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g)  +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有_____mol，其中转移电子数目为________。

(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____(填标号)

a．离子键      b．共价键      c．金属键       d．范德华力