新疆维吾尔自治区新星市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的是：

A. Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低

B. Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料

C. 除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤

D. 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

2、下列能用来鉴别CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖溶液三种物质的试剂是（       ）

A．钠

B．硝酸

C．碘水

D．新制悬浊液

3、下列叙述I和Ⅱ 均正确并有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（　　）

A. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH

B. CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD

C. CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH

D. CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH

5、溶洞水体中的与空气中的保持平衡。现测得溶洞水体中(X为、或)与的关系如图所示，。下列说法错误的是

A．线Ⅰ代表与的关系

B．溶洞水体中存在关系式：

C．a点溶液中，

D．

6、从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL，则取出溶液中Cl-物质的量浓度是（　）

A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.9 mol/L D.0.09 mol/L

7、近期，我国科技工作者设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了低电压电解产氢和硫元素的回收利用。下列说法正确的是

A．通电后负极区溶液的pH减小

B．交换膜b为阴离子交换膜

C．阳极区的电极反应为

D．电路中转移时，中间隔离室离子数增加

8、已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如：

在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是：

A. CH3—CH3和Cl2   B. CH2＝CH2和Cl2

C. CH2＝CH2和HCl   D. CH≡CH和Cl2

9、将物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝分别放入100mL的盐酸中，相同条件下产生气体的体积比是（    ）

A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：1

10、“瘦肉精”的结构可表示如下：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．摩尔质量为

B．属于芳香烃

C．分子式为

D．不能发生加成反应

11、下列说法中正确的是（ ）

A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质

B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-

C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱

D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

12、某种化合物如图由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径：

B.W2Y3可用做耐火材料

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

13、叔丁基溴能发生乙醇解反应，共分三步进行，其反应进程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是   

A．叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应速率由第三步反应决定

B．叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应

C．若叔丁基氯在乙醇中发生相似的溶剂解，则第一步反应的焓变将增大

D．适当升温，叔丁基溴在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

14、为了减少酸雨的产生，可采取的措施有(   )

①把工厂烟囱造高  ②化石燃料脱硫  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④开发新能源

A.②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

15、下列离子方程式正确的是

A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

D．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

16、下列反应结束后，固体质量减少的是

A. 二氧化硪通过灼热的镁粉   B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应

C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸   D. 铜丝插入AgNO3溶液中

17、如图为锌-铜原电池示意图，下列说法错误的是

A. 电子由铜片通过导线流向锌片   B. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解

C. 铜片上有气泡   D. 该装置能将化学能转变为电能

18、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）

A. 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C. 室温下，2L 0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D. 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

19、下列说法正确的是

A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛

C．电负性：Na＜P＜Cl

D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

20、K-O2电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法正确的是

A．隔膜允许K+通过，不允许O2通过

B．有机电解质2可用水溶液代替

C．放电时，a极的电极反应式为：

D．放电时，电子由b电极沿导线流向a电极

21、（1）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是__。

（2）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源，基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向__(填“负极”或“正极”)移动。

②负极反应式为__。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成__gPb。

（3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如图所示。

①a电极的电极反应式是__。

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：__。

22、回答下列问题

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O          ②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2__________________(“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为___________，反应①的还原剂为___________。

①       ②

③

23、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

24、将激光笔照射氢氧化铁胶体时，可在侧面观察到明亮的光的轨迹。这叫_______现象。这种现象可以用来区别胶体和_______。

25、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解生成_______(填化学式)，检验淀粉是否完全水解的试剂为_______。

(2)由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一、我们所吃的豆腐是一种_______(填序号)。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是_______。防疫人员用 84 消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

A.滴加稀硝酸　　　B.滴加浓硫酸　　　C.滴加酒精　　　D.火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸( )为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：_______。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3 反应的单体的结构简式是_______。

26、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题：

(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。

(4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应I：，反应Ⅱ：。

①反应Ⅰ中，氧化产物是_______，还原产物是_______。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

27、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)写出醋酸的电离方程式___。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___，醋酸的电离程度由大到小的顺序为__。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填标号)。

A．加水

B．加入少量固体CH3COONa

C．加少量浓盐酸

D．加入少量浓氨水

(4)25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。

(5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__V4。

28、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。

(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。

(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。

29、已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。

(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。

(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。

(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)

a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸

(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)

操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)

(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有 ______个氧原子；与 ______g NaCl 中所含有的 Na+数目相同。

(2)质量分数为 98%，密度为 1.84g·cm−3 的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为 ______。

(3)a 个 X 原子的总质量为 b g，则 X 的相对原子质量可表示为 ______。

(4)一定量的液态化合物 XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式：XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)(l 代表液体，g 代表气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672mL，密度是 2.56g·L−1。

①观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是 ______。

②化合物 XY2 的摩尔质量是 ______(结果取整数)。

31、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱煮”的目的是___________。

（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器的名称是______，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置的作用是_____________________。

（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有，可选用试剂为_____________，结果表明溶液中不含，原因是______________________。“操作”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________。

（4）产品纯度测定：称取硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。

①滴定过程反应的离子方程式为_____________。

②产品的纯度为_______________。

32、水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：

已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。

⑴玻璃工业上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化学方程式为_______。

⑵“还原”时发生反应的离子方程式为______。

⑶“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有______。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70℃所得SiO2产品纯度下降的原因是_______。

⑷洗涤SiO2的方法是_______。

⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300℃时反应的方程式：_______。