新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

2、下列说法正确的是

A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，因而会灼伤皮肤

B．浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的

C．镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀

D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂

3、以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是

A．装置甲在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉

B．装置乙在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液

C．装置丙在使用过程中，的物质的量减小

D．装置丁电极b上发生的电极反应为：

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

5、元素周期表中锑元素的数据见如图，下列说法正确的是

A．基态锑原子最外层电子的空间运动状态有两种

B．元素的相对原子质量是121.8

C．基态锑原子最外层有一个未成对电子

D．与互为同位素

6、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．浓硫酸稀释

B．除去酒精中溶有的少量水

C．实验室中制取少量蒸馏水

D．制备并检验氢气的可燃性

7、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A．Mg与反应可生成C

B．与反应可生成

C．可通过化合反应制取

D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI

8、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是

A．CH4

B．N2

C．CO

D．O2

9、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

10、在2H2S+SO2===2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．16∶17

11、氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是

A. 氮化镓的化学式为GaN

B. 该反应除生成氮化镓外，还生成CH4

C. Ga(CH3)3是共价化合物

D. 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族

12、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（    ）

A. NaCl溶液(BaCl2)  加Na2SO4溶液，过滤

B. KNO3溶液(AgNO3)  加NaCl溶液，过滤

C. NaCl固体(Na2CO3)  加HNO3溶液，结晶

D. KNO3溶液(Na2CO3)  加HCl溶液，过滤

13、下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）

A．CH2Br－CH2Br  二溴乙烷

B．CH3OOCCH3  乙酸甲酯

C．  硬脂酸甘油脂 

D．  2,2-二甲基-3-丁醇

14、下列物质能够发生水解，且水解产物只有一种的是

A．油脂

B．蔗糖

C．麦芽糖

D．天然蛋白质

15、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是

A. 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化

B. 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径

C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电

D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质

16、在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是   （   ）

A.b＞ B.b＜ C.b= D.b≥

17、下列化学用语或模型不正确的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：

B．Mg原子的结构示意图：

C．氮气的电子式：

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋

18、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（          ）

A．反应速率增大

B．平衡向右移动

C．N的转化率提高

D．W的体积分数降低

19、化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是

①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸

②医院里的血液透析利用了胶体的性质

③青铜是我国使用最早的合金

④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒

⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应

A．①②③④⑤

B．①②⑤

C．②⑤⑥

D．①③④

20、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O

B．亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO+2H+=SO2↑+H2O

C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

D．过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

21、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。已知：①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。

① 下列说法正确的是__ ；

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F． MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

② 根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。

22、下列物质中：①铜丝  ②CH3COOH溶液  ③干冰　④熔融Na2SO4 ⑤乙醇  ⑥NaOH  ⑦稀硫酸：

(1)(填序号)属电解质的是_______；属非电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)写出⑦中溶质的电离方程式： _______。

23、NH3和CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2＋3H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c．混合气体的密度不再随时间变化

d．a molN≡N键断裂的同时，有6a mol N－H键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

①此反应的化学方程式是_________。

②一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________；由上图可知升高温度，K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(用nA、tA、V表示)。

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时，四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________，该反应的平衡常数K＝_________。

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为   。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素   (填编号)

a．原子的得电子的能力  

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性  

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有   (填编号)

①熔点很高

②可以导电

③不存在单个分子

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________   ______。

25、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)的系统命名为：___________。

(4)某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，其核磁共振氢谱图上有___________组峰。

(5)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

(6)2，4，6－三硝基甲苯又叫梯恩梯(TNT)，是一种烈性炸药，其结构简式为___________。

26、按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

(1)A、B两个装置中，属于原电池的是______(填标号)

(2)A池中，铜极为________极，发生_________反应 (填“氧化”“还原”)，电极反应式为_______。

(3)B池中，左边C是_____极，电极反应式为：______；总反应式为________。

27、Na 、Fe 、Cl 是中学化学常见的元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是 （填化学式）。

（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为   色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过  。

（3）实验室在制备 Fe(OH)2 时必须隔绝空气，否则发生的现象是 。

（4）Mg与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2，该反应的化学方程式为 。若尾气可用足量 NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为  （写化学式）。

（5）由 NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的 Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为 70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中 NO、H2、CO2的体积比为  。

28、如图是一个化学过程的示意图。

请根据该示意图完成下列题目：

（1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

（3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________。

（5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2________mL(标准状况下)

29、某实验需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，按要求完成下列问题

(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_______mL。

(2)配置实验需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______、_______

(3)浓硫酸稀释过程会放出大量的热，浓硫酸稀释如何操作_______

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水，_______；

③定容时观察液面俯视，_______；

30、设阿伏加德罗常数的值为6.02×1023。 

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数目与___________个H2O分子中所含原子数目相等。 

（2）在0.5L含有质量为10.8克Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO的物质的量浓度为____。

（3）同温、同压下，有五种物质：①6g H2，②0.5 mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇（C2H5OH）。它们的物质的量最大的是______（填序号，下同），含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。 

（4）9.5 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.2 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_______；A的相对原子质量是______；ACl2的化学式是______。

31、第二代半导体材料[(Ⅲ～Ⅴ)A族化合物]的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。

(1)基态镓原子的价电子排布式为______。

(2)N、P、As位于同一主族，基态磷原子的核外共有______种不同运动状态的电子，NO的空间构型为______，NH4NO3中N原子的杂化方式为______，与N2O互为等电子体的分子有______(填一种即可)。

(3)Na、Mg、Al三种元素中，按第一电离能由大到小的顺序是______。

(4)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因______

(5)磷化铝晶胞如图所示，P原子的配位数为______，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度ρ=______g·cm-3。

32、石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是______________________。

（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为______________________。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为______________________。

（3）步骤①为：搅拌、_______。所得溶液IV中阴离子有______________________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为______________________。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg______________________。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注_______。