新疆维吾尔自治区北屯市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是

A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生

B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量

C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染

D. 开发新能源，减少化石燃料的使用

2、某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是

A.前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1

B.升高温度可以使该反应的逆反应速率降低

C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大

D.增加B，再次平衡时，B的转化率增大

3、下列化学工艺流程不可行的是(   )

A.

B.

C.

D.

4、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns1，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（   ）

A. A3BC4   B. A2BC4   C. A2BC3   D. A4BC4

5、除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是

A．属于氧化还原反应

B．属于复分解反应

C．Cl2作还原剂

D．Fe2+被还原

6、下列说法正确的是(　　)

A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

D.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原来温度溶液的pH不变

7、航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是（ ）

A. 可燃性   B. 阻燃性   C. 有氧化性   D. 有还原性

8、下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A. Cl2溶于水   B. NaCl固体熔化   C. H2与Cl2反应   D. 干冰气化

9、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的

A．金属钠投入到FeCl3溶液中

B．过量NaOH溶液和明矾(KAl (SO4)2∙12H2O)溶液混合

C．氯化钙溶液中通入少量的CO2

D．少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

10、异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①

②

下列说法不正确的是

A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、

C．190℃时，增大∶n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．四种元素原子半径最大的是Z

B．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

C．四种元素非金属性最强的是W

D．该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N

12、已知A(g)+B(g)2C(g)，反应过程混合物中C%与温度关系如下图，下列说法正确的是

A. 正反应速率: v(c)>v(d)>v(b)   B. 化学平衡常数: K(d)>K(c)

C. 由c向d变化时,v(正)<v(逆)   D. 该可逆反应的正反应为吸热反应

13、实验室用下图装置制备并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸。用装置甲制，试管中应加入的试剂是

A．

B．和的固体混合物

C．

D．和的固体混合物

14、为验证还原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(　　)

A.只有甲 B.甲、乙

C.甲、丙 D.甲、乙、丙

15、下列说法中正确的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子，其对应元素一定属于同一周期

B．两种原子最外层都只有一个电子，其对应元素化学性质一定相似

C．核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子，其对应元素化学性质一定相似

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，其对应元素一定属于同一周期

16、下列有关选项描述不正确的是

A．第一电离能：

B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰＞冰

C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或

D．与氨硼烷()互为等电子体，其中C、N、B原子的杂化类型均为

17、通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是(  )

A．甲烷和氯气光照条件下反应

B．CH3CH2CHBrCH3发生消去反应

C．1，3-丁二烯与Br2发生加成反应

D．乙烯和氯化氢发生加成反应

18、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是(　　)

A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价   B. 第一电离能Y一定小于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性   D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂

B．从催化剂上脱离生成 的过程是吸热反应

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．CO与O反应生成CO2的过程ΔH＜0

21、(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；

(2)将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式，下同)；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______

(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“=”)。

(4)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(5)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。

A.KMnO4  B.H2O2 C.氯水   D.HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。

A.NaOH  B.NH3·H2O   C.CuO  D.Cu(OH)2

22、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1＞m2＞m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_______ClO+_______NO+_______OH-→_______NO+_______Cl-+_______H2O。配平该方程式并标出电子转移方向和数目。_______

23、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列问题:

（1）①试剂1是________结论1是________；

②试剂2 是________结论 2 是________；

③试剂3是________结论3是________ 。

（2）写出有关反应的离子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

24、按要求回答下列问题

(1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。

(2)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。

①写出次磷酸的电离方程式_______________。

②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）

③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。

(3)酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：

①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。

②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。

(4)已知：，，常温下，的溶液其。

①的溶液中的电离度_______。

②的溶液中氢离子浓度___________。

25、回答下列问题

(1)溶于水的电离方程式为___________。

(2)向溶液中加水稀释时，电离平衡向___________(填“右”或“左”)移动，导电能力___________。

(3)溶液与的溶液等体积混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，混合溶液的___________。

(4)某温度下时，水的离子积为，若将此温度下的苛性钠溶液与的稀硫酸(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得溶液为中性，则___________，若所得溶液的，则___________。

26、回答下列问题：

(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)与亚硫酸钠可发生如下反应：2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_______；表中V2=_______mL。

(2)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。

①反应4～8 min间的平均反应速率为：_______；

②反应进行16 min时反应物的浓度约是_______。

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L。如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_______L。

27、现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。

28、分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

(1)CuO+COCu+CO2，___________氧化剂___________还原剂___________

(2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

(3)2KClO32KCl+3O2↑，___________氧化剂___________还原剂___________

29、硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。

请回答下列问题：

(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从 A～E 中选择最恰当装置符号填入表中。

(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为________；装置F中装有的试剂为_______。

(3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：__________。

(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：____________。

为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

30、(1)53克Na2CO3的物质的量是________，所含Na+和CO32-的物质的量各是_____________，

(2)在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量_____________。

31、研究含碳化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)汽车三元催化器中还原的反应为        。部分化学键的键能数据如下表(设以键构成)；

由以上数据可求得的键能为_______

(2)已知丙烷直接脱氢可以制丙烯：，下图为丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系图像。(图中压强分别为和)

①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)，

A.保持不变                                        

B.丙烷和丙烯物质的量之比保持不变

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变            

D.单位时间内生成键，同时生成键

②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是_______(填字母)

A.增大压强                 B.升高温度               C.保持容积不变充入氩气

工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_______

③时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_______、_______(填标号)

④、500℃时，该反应的平衡常数Kp=_______Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字)

(3)可用于工业制备草酸锌，其原理如图所示(电解液不参加反应)，电极是_______极。已知在电极区得到ZnC2O4，则电极上的电极反应式为_______

32、生态文明建设的重点之一是推动绿色低碳发展，作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下加氢合成的反应：

(1)上述反应能自发进行，则△S_______0，△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，向一定体积的恒容密闭器中通入1mol 和3mol ，体系达到平衡时的转化率为20%。

①以下能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.体系中，且保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内有n mol H-H断裂，同时有n mol O-H断裂

②该温度下，反应的平衡常数_______(用物质的量分数代替浓度计算)。

(3)若该反应在恒压体系中进行，能提高转化率的措施有_______(写一条)。

(4)将气体体积比为1：1的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率[α()]随温度和压强变化的关系如图所示

已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②分析236℃后曲线变化的原因是_______。

③Q点时，的物质的量分数为_______。