新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、100mL0.30mol/LNaCl溶液和100mL0.20mol/LMgCl2溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度为

A．0.15mol/L

B．0.25mol/L

C．0.30mol/L

D．0.35mol/L

2、在酸性条件下，可发生如下反应：6Fe2++R2O+14H+═6Fe3++2R3++7H2O，则R2O中R的化合价为

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

3、某小组为了探究的性质，设计了实验[已知：]：

下列推断正确的是

A．由实验Ⅰ知，还原性：

B．由实验Ⅱ知：加入溶液时，发生了氧化还原反应

C．由实验Ⅲ知：

D．由实验Ⅳ知：具有氧化性

4、已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。下列说法正确的是：

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止

D. 投入3molH2能得到1mol的CH3OH

5、下列有关化学用语表示正确的是

A．硫酸铁的化学式：

B．的结构示意图：

C．电离方程式：

D．与足量溶液反应：

6、现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）

A. 棉织品   B. 毛织品   C. 晴纶织品   D. 人造丝绸

7、BHT(Butylated Hydroxy Toluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法不正确的是

A．   可以与溶液作用显紫色

B．   与BHT互为同系物

C．   与足量溴水反应可消耗

D．方法一为加成反应，方法二为取代反应

8、下列防止金属腐蚀的做法不可行的是（   ）

A.在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈

B.衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈

C.在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块

D.自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨

9、实验室需要200 mL 1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是

A.称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液

B.称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

C.称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液

D.称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

10、对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

A.向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2OH-+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D.向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

11、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(  )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

12、标准状况通常是指

A.温度为0℃，压强为101kPa B.温度为20℃，压强为10kPa

C.温度为0℃，压强为202kPa D.温度为20℃，压强为202kPa

13、将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g

B．12.7g

C．27.45 g

D．28.3g

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

15、已知一定条件下完全燃烧1g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50.45kJ的热量，下列说法正确的是(       )

A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上

B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液

C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1mol丙烷被氯气完全取代，需要8mol氯气

D．丙烷燃烧的热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)       △H=-50.45kJ/mol

16、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）

A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂   B. 草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高

C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气   D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

17、下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是

A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电 D. 熔融状态下能导电

18、下列八种物质：①甲苯 ②苯 ③聚乙烯 ④1-丁炔 ⑤环己烷 ⑥聚异戊二烯 ⑦环己烯 ⑧间二甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是（    ）

A. ②⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ③④⑤⑧

19、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A.BF3 B.H2O C.CCl4 D.PCl5

20、N95口罩熔喷过滤布可以有效阻挡病毒，其成分为100%PP(聚丙烯)。下列说法正确的是(   )

A.聚丙烯是纯净物

B.聚丙烯可以使溴水褪色

C.丙烯的结构简式为CH3—CH=CH2

D.丙烯发生加成聚合反应生成聚丙烯

21、生活中的很多物质不能混合使用，而也有很多物质混合使用效果会更好，请利用你所学的化学知识来回答下列问题。

(1)已知“84”消毒液是常见的家庭用消毒剂和去污剂，其主要成分为次氯酸钠和氯化钠；“洁厕净”可以洗去马桶中难以除去的“尿垢”。请回答：

①“84”消毒液显__性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，“洁厕净”显__性。

②有人为了增加洗涤、去污效果，将“84”消毒液和“洁厕净”混合使用，结果去污效果大大降低，而且还发生了吸入有毒气体中毒事件，请你结合离子方程式解释__。

(2)二氧化硫和氯气都能使草帽漂白，有人认为，若两者同时使用效果可能会更好，该观点是否正确？___。请用离子方程式来说明你的观点__。

22、(硫、氮是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题。

I.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。

(1)图中X、Y的化学式分别为_______、_______。

(2)将Y通入如下图装置A中，A中盛有X的水溶液，观察到装置A中有淡黄色固体生成，则发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(3)在加热条件下，W的浓溶液能与铜发生反应，则反应的化学方程式为_______。

(4)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

II.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示(C为红棕色气体)：

(5)写出上述过程中A到B的化学反应方程式_______。

(6)写出上述过程中C到的化学反应方程式_______。

(7)浓硝酸在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______。稀硝酸在常温下也可与铜反应并生成B气体。一定浓度的硝酸与铜反应，得到物质的量之比为1：1的B和C的混合气体2.24L(标况下)，则溶解的Cu的质量是_______g。

23、(Ⅰ)我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：

A．和臭氧         B．和                C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   D．和             E．和          F．H+和D+

(Ⅱ)按要求完成下列问题：

(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：________。

(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_________。

24、I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

25、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。

（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。

A．加入催化剂   B．缩小容器容积

C．降低温度   D．增加O2的物质的量

26、人体健康与食品关系密切。

(1)有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取_______(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

(2)生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_______元素含量过低，会引起甲状腺疾病。

(3)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中淀粉摄入人体后，在酶的作用下水解为_________(写名称)；蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为___________(写名称)。

(4)马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于________(填“糖类”或“油脂”)

27、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

28、依据所学知识回答问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。

(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

Mg3N2与水反应：_______；

PCl5与热水反应：_______。

(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：

I、（1）滴定达到终点的标志是是   。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留小数点后2位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用     操作，然后轻轻挤压玻  璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有  。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式   。

Ⅲ、某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

30、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物质的量浓度

（2）Na+物质的量浓度

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

31、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。利用印刷电路板为原料回收铜的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出NH4Cl中阳离子的电子式_______。

(2)操作I和操作II中都需要用到的玻璃仪器有烧杯、_____(填写名称)。

(3)加入H2O2、NH3和NH4Cl溶液，将废电路板中的Cu转化为[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式__________________。

(4)电解过程采用石墨作电极，写出阳极反应式_____________。

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，除了NH3、NH4Cl和RH以外，还有_____(填化学式)。

32、某实验小组以含硒废料(主要成分为Se、S等)提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：

Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：

i．含硒废料用NaNO3和硫酸混合溶液溶解，得到H2SeO3和H2SeO4混合溶液；

ii．控制反应温度为80℃，使H2SeO4转化为H2SeO3；

iii．调节溶液pH，通入SO2，得到硒单质沉淀。

(1)步骤i中使用硫酸的主要目的为___________。

(2)用如图所示装置进行实验。

①反应器a的名称为___________，装置A的加热方法为___________。

②装置B的主要作用为___________。

③步骤iii生成硒单质的化学方程式为___________。

Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：

i．准确称取0.8400g产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成H2SeO3，再稀释配成500mL的溶液。

ii．准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定过程中未见浑浊，重复三次实验，实验数据见下表。

(3)该产品硒的纯度为___________％(结果保留四位有效数字)。

(4)达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。