江苏省淮安市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、关于相同体积、物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红

B. 可用澄清石灰水鉴别

C. 可用CaCl2溶液鉴别

D. 加入足量的盐酸，产生的气体的物质的量相同

2、反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是

A．MnO2

B．HCl

C．MnCl2

D．Cl2

3、实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是(  )

A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

4、厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．所含的质子总数为

B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全)

C．上述过程Ⅳ发生还原反应

D．该方法每处理需要的为0.5mol

5、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （   ）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热)

C. S(s)＋O2(g)=SO3(g)  ΔH＝-296.8 kJ·mol－1(燃烧热)

D. 2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

7、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法中正确的是 ( )。

A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+119kJ·mol·L-1 ”可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.31 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =+285.8 kJ·mol-1

9、某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是(   )

A. Ag2O 为电池的负极

B. Al 在电池反应中被氧化

C. 该电池将电能转化为化学能

D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大

10、三氯化硼(BCl3)可用作有机合成催化剂。已知三氯化硼沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置A中用足量1.0mol·L-1盐酸与MnO2固体制备Cl2

B．装置B和C中分别装入浓硫酸和饱和食盐水

C．装置E中的水槽里装入60℃的热水

D．装置F用装有碱石灰的干燥管代替更合理

11、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列有关能源的叙述不正确的是 (　　)

A.沼气是不可再生能源

B.太阳能是新能源

C.石油是化石燃料

D.风能是一级能源

13、某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

C．4min时，该反应达到化学平衡状态

D．8min时，

14、某物质的焰色反应为黄色，则该物质是

A．钠的单质

B．钠的化合物

C．含钠元素

D．含钾元素

15、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为

B．32g硫与足量金属铜反应，转移电子数目为

C．标准状况下，等体积的与的分子数均为

D．电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g，转移电子数为

16、N2(g)与 H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成 NH3(g)。下列说法正确的是

A.过程 I 是放热过程

B.过程 Ⅱ 是 N2与 H2反应生成 NH3的过程

C.NH(g)+2H(g)⇌NH3(g)   ∆H=-849kJ·mol-1

D.使用催化剂可改变该反应的反应热

17、W、Q、X、Y和Z为短周期元素，W的质子总数与电子层数相等，其余元素在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．X、Y和W元素形成的具有10电子化合物中，X更稳定

D．Q的单质可用于制造芯片，Q与Z可形成化合物QZ4

18、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是（       ）

①SO2     ②NH3     ③H2O     ④CH4     ⑤CO2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

19、有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是

A. 二者互为同系物 B. 二者都是多糖 C. 淀粉能水解，纤维素不能水解 D. 二者互为同分异构体

20、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

21、（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH（CH3）2．

  该产物的名称是   ；原来烯烃的结构简式为：   ；

（2）今有化合物：

① 请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。

② 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。

22、按要求填空

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因___。

(2)已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___。

23、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_______。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是____（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系_______。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）

24、回答下列问题

(1)工业上用电解熔融MgCl2制备金属镁，而不用MgO，请结合微观视角解释原因___________。

(2)比较下列锗(Ge) 卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

25、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

26、现利用来制备CH4，300℃时，向恒容密闭容器中充入和发生反应： ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示。

(1)①从反应开始到恰好达到平衡时，的转化率为___________。

②时，该反应的平衡常数___________。

③时，如果该容器中有，则___________(填“＞”“＜”或“=”)

(2)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态

B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态

C．每断开键的同时断开键，说明反应达到平衡状态

D．达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动

(3)时，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度___________(填“大于”，“等于”或“小于”)

(4)达平衡后，若改变下列条件：

①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)

②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则的转化率___________

27、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___________；试剂③___________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_______________________。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-___________（填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是________________。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是___________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有_____________。

（6）分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是____________________。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

28、Ⅰ.现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。

(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)写出⑤物质的一种用途_______。

(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。

②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。

(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。

(7)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。

(8)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴、阳离子的个数比为_______，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

29、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。

④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：

ⅰ、K闭合时，指针向左偏转

ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大

ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大

将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

30、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：

①其中H2与O2的分子数之比是__，质量比是__

②混合气体在标准状况下的密度是____

31、一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁       b.氯气       c.高锰酸钾       d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

32、研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。

已知：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。

(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 与 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则v(CH4)=______。

(2)根据图可得出 n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO2 的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。

(4)标况下 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。