江苏省徐州市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.装置甲可用于检验有乙烯生成

B.装置乙可用于收集和吸收氨气

C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

2、“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

3、下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为(　　)

A.     B.

C.     D.

4、化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是( )

A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油

D. 做衣服的棉和麻灼烧有烧焦羽毛的气味

5、下列情况不会引起水污染的是

A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放

B．农业生产中农药、化肥的过度使用

C．海上油轮石油泄漏

D．工业生产中废液、废渣、废气的排放

6、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )

7、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是

①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3        ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

A．第一电离能：④＞③＞①＞②

B．原子半径：②＞①＞③＞④

C．电负性：④＞①＞②＞③

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8、溴与苯可发生取代反应制取溴苯，装置图如下，下列说法不正确的是

A．可用NaOH溶液除去溴苯中的溴

B．导管的作用是导出HBr

C．溴单质与苯在作用下发生加成反应

D．吸收HBr可用NaOH溶液，且需要防倒吸装置

9、下列实验不能达到预期目的是（  ）

A.检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加过量稀HNO3酸化后，再加硝酸银溶液

B.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解

C.用碘酒验证汽油是否为裂化汽油

D.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯

10、某药物中间体的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．含有手性碳原子

C．可发生水解反应

D．其苯环上一氯代物有2种

11、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol·L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．氢化物的沸点：X＞Y＞Z＞W

C．X的氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

12、通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是   （ ）

A. 所有的有机物都可以燃烧

B. 一定条件下，甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应

C. 糖类、蛋白质都属于高分子化合物

D. 乙烯和苯使溴水褪色都属于化学变化

13、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：x A(g)+yB(g)zC(g)+Q(Q>0),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5摩尔/升；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3摩尔/升。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动 B.x+y>z

C.B的转化率提高 D.C的体积分数增大

14、下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

15、分子式为C4H7O2Cl，且能与碳酸氢钠反应产生气体的有机物可能的同分异构体(不考虑立体异构)数目为

A．3

B．4

C．5

D．6

16、下列物质的变化过程中：①H2在Cl2中燃烧　②碳酸钙分解　③铝热反应　④酸碱中和反应　⑤缓慢氧化　⑥H2O分解　⑦NaOH固体溶于水　⑧铁和稀H2SO4反应　⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应　⑩工业合成氨，说法正确的是：

A.属于放热反应的有：①③④⑤⑦⑧⑩

B.反应⑨在搅拌的过程中有刺激性气味的气体产生可以证明该反应是吸热反应

C.擦拭过机器的废旧棉纱在不通风的角落里自燃的现象可以证明缓慢氧化是放热反应

D.目前科学研究的前沿是寻找合适的催化剂，降低反应⑥的焓变，从而使水的分解更容易

17、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)

A.氧化物：CO；环境问题：煤气中毒；主要来源：含碳燃料的不完全燃烧

B.氧化物：SO2；环境问题：光化学烟雾； 主要来源：汽车尾气的排放

C.氧化物：NO2；环境问题：温室效应；主要来源：工厂废气的排放

D.氧化物：CO2；环境问题：酸雨；主要来源：化石燃料的燃烧

18、下列事实与胶体知识有关的是（ ）

①高压除尘

②在河流入海处易形成沙洲

③在豆浆里加入盐卤做豆腐

④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色沉淀

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞

⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水

A.②⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑥⑦ C.①③⑤⑦ D.全部

19、乙醇分子结构中各种化学键如图所示。关于乙醇在各种反应中断裂键的说法，不正确的是

A．与金属钠反应时键①断裂

B．和浓硫酸共热到170℃时，键②与⑤断裂

C．和浓硫酸共热到140℃时，仅有键②断裂

D．在铜催化下与O2反应时，键①和⑤断裂

20、一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

21、按要求写出反应方程式

①H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)   。

②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)   。

③向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式)   。

④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式)   。

(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

22、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① ∆H=180.5kJ·

②C和CO的燃烧热（∆H）分别为-393.5kJ·和-283kJ·

则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） ∆H=_________kJ·

（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0—9min内的平均反应速率=__________ mol·L-1·（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_________。

A.升高温度 B.加入NO

C.加催化剂   D.降低温度

②该反应在第18min时又达到平衡状态，此时的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=____________（保留两位有效数字）。

（3）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的转化为HCOOH和。已知常温下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=__________。

23、构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Na在空气中燃烧生成___________(填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________(填标号)。

(2)若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为___________。

(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为___________，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。

(4)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。

(5)金属性：。

设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。

可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸

用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。

24、请解答下列与蛋白质有关的题目：

I.(1)从鸡蛋清溶液中提取蛋白质的方法是_______。

(2)鸡蛋腐烂时，常闻到有臭鸡蛋气味的气体，该气体中主要含有_______(填化学式)，说明蛋白质中含有_______(填元素名称)元素。

(3)误食重金属盐会中毒，这是因为_______。

(4)浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现_______色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了_______反应。

II.(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是_______(填字母，下同)。

A.重晶石(BaSO4)　B.蓝矾　C.碘酒　D.高锰酸钾　E.酒精　F.生牛奶　G.熟鸡蛋

(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了轻微中毒症状，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是_______(写代号)。

(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是_______。

A.建议病人快去医院继续治疗

B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气

C.建议病人卧床休息

25、原子的电子式

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_______；碳原子：_______；氧原子：_______；氖原子：_______。

26、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为____。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。

③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。

④该实验最终得到的实验结论为____。

⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。

(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。

27、下列几组物质：

①苯和乙苯②CH3COOH和  ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）属于同系物的是_______(填序号，下同)；

（2）属于同一物质的是_______；

（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ；

（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______；

（5）具有不同官能团的同分异构体是 _______。

28、在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。          

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

29、某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称是_______，甲装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_______(补充完整)，丙中应装的溶液是_______。

(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂_______。

(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。判定方案是否可行，并说明理由_______。

(5)氯气的收集应该用向_______排空气法，请用阿伏加德罗定律相关知识进行解释_______。

30、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩尔氧化剂被还原？有多少摩尔还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（每问3 分）

31、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家，其研究的是两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂(LiFePO4)为正极的电池。请回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表的_______区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基态钴原子的未成对电子数为_______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2中含σ键数目为_______NA。

(2)PH3是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是_______。

(3)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：_______。

③单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是_______。

(4)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag·cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是_______nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

32、硼(B)及其化合物有许多特殊的用途。回答下列问题：

(1)是重要的贮氢材料，与水反应放出氢气：。

①基态氧原子的电子排布式为_______，基态、核外电子运动状态的数目_______(填“相同”“不同”或“无法确定”)。

②钠、硼、氢、氧四种元素的电负性由大到小的顺序为_______，的立体构型为_______。

(2)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，可以用于医药和食品防腐等方面。其层状结构如下图Ⅰ。

硼酸分子的中心原子杂化轨道类型是_______，晶体含有_______氢键。

(3)结构中只有一个正六元环，画出的结构图(注明所带电荷数)：_______。

(4)氮化硼()是一种硬度仅次于金刚石的晶体，其晶胞结构如上图Ⅱ，其制备原理为，沸点氮化硼_______(填“＞”或“＜”)晶体硅，其原因是_______，若该晶胞的参数为，密度为，则阿伏加德罗常数_______(化为最简关系)。