江苏省南京市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  K=0.1，反应前CO物质的量为12 mol，平衡后CO物质的量为10 mol。下列说法正确的是

A.升高温度，CO浓度增加，表明该反应是吸热反应

B.反应前H2S物质的量为7 mol

C.通入H2S后，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.达到平衡后，再充入4 mol H2S和2 mol H2，平衡不移动

3、下列实验方法或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列叙述不正确的是：

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快

5、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法不正确的是

A.二氧化硫可用于漂白纸浆

B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污

C.目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代

D.钢铁因含杂质而容易生锈，所以合金一定不耐腐蚀

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA

B．46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数大于3NA

C．1molH2O最多可以形成的氢键数为2NA

D．1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有的阴离子数为NA

8、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是(　　)

A.金属钠

B.氧化钠

C.过氧化钠

D.氢氧化钠

9、去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）

A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成

B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料

C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用

11、中国科学院发现CO2在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程中没有发生电子的转移

B．该催化剂降低了反应的活化能

C．该过程中还有H2O生成

D．H2和CO2在核壳内部进行了原子的重组

12、以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

A. B. C. D.

13、硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s)SO3(g)

B．稀H2SO4(aq)SO2(g)

C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D．浓H2SO4SO2(g)

14、下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是

A．H2O的稳定性比HF强

B．共用电子对偏向：H-F＜H-O

C．H2O的沸点比HF的高

D．OF2中O是+2价，F是-1价

15、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（    ）

A.加入催化剂 B.增大Y的浓度

C.降低温度 D.增大体系压强

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于同一周期，X与W位于相邻主族。已知X的最外层电子数是次外层的3倍，Z与W的最外层电子数之和等于6，四种元素组成的化合物是一种用途广泛的无机化合物。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为

B．Y与Z形成的化合物的水溶液呈酸性

C．X与Z形成的化合物阴、阳离子数目比为1∶2

D．化合物M中含有离子键和非极性共价键

17、下列有关研究化学反应原理的叙述中， 正确的是( )

A.利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能

B.研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率

C.研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速

D.通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用

18、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：→I2；→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．

B．

C．Cl2

D．HNO2

19、下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L-1的稀盐酸

C．量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管

D．用水润湿过的pH试纸测pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的误差更大

20、下列化学方程式书写正确的是

A．通入溶液中：

B．溶液与溶液混合：

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：

D．钠投入硫酸铜溶液中：

21、84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。

(1)NaClO 含有的化学键类型是_______；

(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______；

(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______；

(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；

(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______。

22、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g）   △H＝＋180.50 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的∆H =__________kJ·mol－1

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

A．增大CO的浓度 B．升高温度   C．增大压强 D．恒容时充入He

（3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

23、新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：

(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个

(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。

(3)水中不存在的作用力___________。

A．离子键          B．共价键        C．氢键

24、将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。

（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________

25、有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①1mol下列有机物中，能与2molBr2发生加成反应的是________(填字母)。

a.CH2=CH2 b.CH3CH3 c.CH≡CH

②欲除去CH3CH3中混有的CH2=CH2，应选用________(填字母)。

a.H2                    b.溴水                c.浓硫酸

③下列物质互为同分异构体的一组是_______(填字母)。

a. 与            b.新戊烷与异戊烷               c.乙烯与乙炔

④下列物质中与乙烯互为同系物的是_______(填字母)。

a.苯                b.CH2=CHCH=CH2            c.CH3CH=CH2

26、请回答下列问题：

(1)已知反应：2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑

①___________发生氧化反应，___________是氧化剂，___________是氧化产物；

②请用双线桥表示该反应：______________________。

③请写出该反应的离子方程式：_______________。

(2)已知反应：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

①Cl2是____________(填“氧化产物”或“还原产物”)；被还原的元素是___________。

②请用单线桥表示该反应：________________________。

③请写出该反应的离子方程式：___________________。

27、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下： ΔH=+88.6 kJ·mol-1.则M、N相比，较稳定的是___。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2 (g) ΔH=-akJ·mol-1，则a____238.6(填“>”、“＜”或“=”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

28、能量问题

(1)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534 kJ∙mol−1

H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) ΔH=−98 kJ∙mol−1

H2O(l)=H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol−1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式：___________。

(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N2(g)+O2(g)=2NO(g)，已知N≡N的键能为946 kJ∙mol−1，O=O键的键能为498 kJ∙mol−1，N≡O的键能为630 kJ∙mol−1；该反应的ΔH=___________，其反应自发的原因是___________。

(3)电动汽车的电源常以乙醇(CH3CH2OH)为燃料的固体燃料电池，以熔融的氧化物为电解质，其高温下能传导O2−，写出负极的电极反应式___________。

(4)以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入16.0gCuO固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)___________L。

29、加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：

甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则___(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是____(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液　　　　　            B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液                         D．澄清石灰水

（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)同学判断正确。

30、回答问题：

(1)在标准状况下①②③个分子④，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_______；所含氢原子数由多到少的顺序是_______；密度由大到小的顺序是_______；质量由大到小的顺序是_______。

(2)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度_______；质量分数_______。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

31、研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol

①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol

则a=___________。

②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成

③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：

由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。

(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。

32、NiSO4、NiCl2是制取高纯镍和电镀行业的重要原料，回答下列问题：

(1)碱性条件下利用肼(N2H2)还原NiCl2溶液可生成高纯Ni纳米粒子和某气体单质，写出反应的离子方程式_________________________________。温度对反应时间和Ni粒径的影响如图所示，温度为___________（选填字母）℃时，很难形成纳米级别的Ni(已知纳米级别的Ni与胶体分散质的大小一致)。

A.43    B.50    C.64    D.79

(2)利用某含镍废料(主要成分为Ni，还含有铝、铁的氧化物)可制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)，其流程如图所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①写出“氧化”步骤中发生反应的化学方程式_________________________________，步骤需要控制温度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得滤液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，试通过计算证明“氧化”步骤的必要性__________________________________________________________________(离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全，要有计算过程和合理的文字叙述)。

③“系列操作”包括__________、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥等操作，其中利用乙醇洗涤硫酸镍晶体的优点是____________________________________________。