江苏省徐州市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中错误的是(   )

A.从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

C.0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024

D.制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A．羟基的电子式： B．CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的实验式：CH2     D．苯乙醛结构简式：

3、为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒(容积为100mL)里吸入60mL氯气后再吸入40mL的水，密封后在光照条件下放置(针筒内压强保持不变)，可观察到的现象是

①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；

②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；

③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10mL。

A．仅①②

B．仅②③

C．仅①③

D．①②③

4、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 (g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的是( )

①单位时间内生成amol O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2a mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.①③⑤   B.②④⑤ C.①③④   D.①②③④⑤

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氯化亚铁溶液中滴入溶液：

B．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：

C．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：

D．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：

6、某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是

A. X2+2Y2XY2   B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y   D. X2+3Y22XY3

7、下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉

B. 因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝

C. 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

8、下列物质的分类正确的是(   )

A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2

C.电解质：HCl、CaO、BaSO4 D.含氧酸：H3PO3、H2C2O4、C2H5OH

9、下列比较中不正确的是

A．非金属性：O＞S

B．酸性：H2SO4＞H3PO4

C．还原性：Cl-＞Br-

D．金属性：Na＞Mg＞Al

10、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，4.48LCH3Cl中所含分子数为0.2NA

B．足量单质Cu与0.2mol浓硫酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA

C．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)       ΔH=+akJ·mol-1，若投入反应容器中的NH3数目为2NA，则反应吸收akJ热量

D．0.01mol/L的Ca(HCO3)2溶液中n(HCO)+n(H2CO3)+n(CO)=0.01NA

11、一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（   ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

B.混合气体的总压强不再变化

C.NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

D.混合气体的颜色不再改变

12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A. K＋、NH4＋、SO42-、OH－    B. Na＋、H＋、HCO3－、Cl－

C. Na＋、Ca2+、NO3-、ClO－    D. H+、K+、NO3-、SO32

13、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A．SO2

B．CO2

C．PM2.5

D．NO2

14、溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中有广泛应用，溴的元素符号是

A．F

B．Rb

C．Br

D．B

15、1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是

A．CH2BrCH=CHCH2Br

B．CH2BrCHBrCH=CH2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br

16、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（  ）

A. Na+、K+、Cl-、OH-   B. Na+、Mg2+、S2-、ClO-

C. H+、Na+、SO42-、NO3-   D. K+、Ca2+、OH-、SO32-

17、下列说法正确的是

A．实验室将少量Na保存在乙醇中

B．可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C．32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023

D．常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸

18、下列说法正确的是

A．铁是位于第四周期ⅧB元素，是一种重要的过滤元素

B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

19、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时溶液呈中性

B．该反应是放热反应

C．从反应开始到a点溶液导电能力一定增强

D．反应结束后，可利用()来计算反应热

20、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓

次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )

A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3   B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS   D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

21、对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

以铝材为阳极，在溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________________。取少量废电解液，加入溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_______________________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是________________。

（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为________。

22、下表是元素周期表的一部分。

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__，酸性最强的物质的化学式是_______;

(4)④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。

23、写出下列链状烷烃的分子式：

(1)含有30个氢原子的烷烃的分子式为_______。

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为_______。

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则其分子式为_______。

(4)甲烷的电子式为_______，碳氢键之间键角为_______。

24、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

25、写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)

(1)NH3·H2O___________；

(2)NaHSO4___________；

(3)NaHCO3___________；

26、某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

(1)装置甲外电路中电子的流动方向是_______(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为_______。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是_______NA。

(3)请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是_______(填字母)，选用的电解质溶液可以是_______(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

27、完成下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与醋酸反应________

（2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性_____

（3）Na2O2与水反应______

（4）氯气通入到NaOH溶液中_____

（5）SO2通入氯水中生成硫酸和盐酸______

28、下列说法正确的是___(填序号)。

①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸

③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸

④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

29、溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中(装置如下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水，8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

(1)仪器a的名称是 ___________ 。

(2)将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ___________ 。

(3)仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________  。(填化学式)

(4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为___________ 。

(5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是   __________ 。

(6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______(保留2位有效数字) 。

30、10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？

31、中国向世界庄严宜布，中国将力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。某科研机构欲利用以下途径减少CO2的排放，并合成清洁燃料CH3OH，相关反应有：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0

II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

III.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＜0

(1)ΔH1=____(用含ΔH2、ΔH3的代数式表示)，反应I在相对____(填“较低”或“较高”)温度下容易自发进行。

(2)反应物中的CO2可用NaOH溶液从工业尾气中捕获。常温下，当捕获液中c(H2CO3)=c(CO)时，溶液的pH=____[已知：常温下，Ka1(H2CO3)=10−6.4、Ka2(H2CO3)=10−10.2]。

(3)向某恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生上述反应I和II，在催化剂作用下达到平衡状态时，CO2的转化率随温度的变化如图所示：

①温度在210~270℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而下降，其原因可能为___。

②平衡时的浓度关系式：(210℃)___(270℃)(填“大于”“小于”或“等于”)。

③一定温度下，反应体系中CO2的平衡转化率为20%，平衡时CH3OH的选择性[甲醇的选择性=×100%]为70%，则氢气的平衡转化率α(H2)=___，反应II的化学平衡常数K=____(计算结果保留2位有效数字)。

32、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。

(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。

(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。