江苏省淮安市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态二氧化碳气体的密度大于海水密度的事实，设想将二氧化碳液化后送入深海海底。以减少二氧化碳气体的浓度。为使二氧化碳液化，可采用的方法是

A. 减压、升温   B. 增压、升温   C. 减压、降温   D. 增压、降温

2、为提高合成洗涤剂的质量，一般要加入含磷的盐。大量使用含磷洗衣粉会对环境造成严重的危害，我国目前已限制含磷洗衣粉的生产和使用。含磷洗衣粉对环境造成的危害主要有（   ）

A. 造成大气中浮尘增多 B. 造成农作物欠收

C. 引起酸雨 D. 造成水体富营养化

3、下列离子方程式正确的是

A．Ag与稀硫酸反应：

B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：

C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：

D．醋酸除去水垢：

4、如图所示的实验操作中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2021 年，我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成，其合成路线如下，设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L CO2中含有共用电子对数目为2 NA

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为0.2NA

D．DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为2 NA

8、向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为

A．2：7

B．7：2

C．1：7

D．7：1

9、下列关于分子和原子的说法，不正确的是

A. 分子在化学反应前后种类和数目保持不变

B. 分子在不停地运动

C. 原子可以直接构成物质

D. 原子是化学变化的最小粒子

10、己知：S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（   ）

A. 二溴乙烷

B. 甲酸乙酯

C. 丁烷

D.  3，3-二甲基-2-丁醇

12、下列说法不正确的是(   )

A.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂

C.氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

D.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石

13、下列叙述正确的是（）

A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3

C.常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

14、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③ B.②③

C.②④ D.①④

15、下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（    ）

A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

16、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.

B.

C.

D.

17、下列说法正确的是（ ）

A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

B. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

C. 浓硫酸是难挥发性的强酸，H2S是挥发性的酸，所有可以用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2

18、常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是     

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰3

D．3︰2

19、 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20、当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(中Ti为+4价)

下列叙述正确的是

A．该流程中涉及3步氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36 g焦炭，则转移7 mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替

21、下表是海水晒盐时，在浓缩过程中析出的盐的种类和质量(每升海水析出的各种盐的质量，单位为克)。

试回答下列问题：

(1)海水中含量较高的是氯元素、钠元素和镁元素，但从表中数据可以看出，海水晒盐时先析出的是CaSO4，其原因可能是_______。

(2)综合成本等因素，通常海水晒盐时，在海水密度为1.21 g·mL-1~1.22 g·mL-1之间效益最佳，此时得到的粗盐中含有杂质，含有杂质的粗盐不能直接用作化工原料，需要进行精制。精制时，加人的试剂和进行的操作为①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3液、④稀盐酸、⑤过滤，⑥蒸发结晶。则加入试剂和进行的操作的顺序为 _______(填标号)。

(3)经过精制的食盐在化工上有着广泛的用途。电解饱和食盐水可制得氯气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____，若将收集到的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉(主要成分为次氯酸钙)，则工业上制漂白粉的化学方程式为_______。

(4)从海水中还可以提取镁、溴等。利用电解饱和食盐水得到的氯气作海水提取溴(在海水中主要以Br-形式存在)的氧化剂，则氯气作氧化剂得到溴单质反应的离子方程式为_____。

22、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H。 查阅资料得出相关数据如表：

①反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的∆S_______(填“>”或“<”")0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.2 mol CO(g)和0.2mol H2O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_______。

(2)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=_______。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______。

③压强：p1_______ (填“>”“<”或“=”)p2。

23、钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。根据所学知识完成下列填空。

(1)将一小块金属钠投入足量水中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。若2.7g纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol。

24、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.2kJ•mol-1。

(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__(填字母，下同)。

(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是__。

A．充入一定量的NO2

B．分离出一定量NO2

C．充入一定量的N2

D．降低温度

(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动__(填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=__。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为__mol。

③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)___v逆(N2O4)(填“＜”“＞”或“=”)。

25、回答下列问题：

(1)相同物质的量的NH3和CH4所含氢原子的个数比___________(填写前后者之比，下同)，电子数比___________，标况下的体积比___________，密度比为___________。

(2)把下列化学方程式改写成离子方程式：

3FeO+10HNO3 = 3Fe(NO3)3+ NO ↑+ 5H2O　　___________。

(3)除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式：

Na2SO4 (NaHCO3) ___________，___________。

26、请回答下列问题

（1）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③对二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和环已烷__。

（2）的名称__。

（3）写出A的分子式：__。

（4）A能够发生反应的类型有(填序号)：__。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应

（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：__。

27、（1）NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：____________。

（2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。

（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_____________。

28、各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。

(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；

A．金属元素仅存在于矿物中

B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含

C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在

D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素

(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；

(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

29、乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：

Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：

(1)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。

(2)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_______。

(3)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_______。

Ⅱ．产物的探究

(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_______。

(5)取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。

①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。

②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。

③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。

30、(1)SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。

(2)某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

31、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa 和 NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制 FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是 _____。在日常生活中，可以用明矾 KAl(SO4)2∙12H2O 净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)

32、刀片电池(The blade battery)是比亚迪于2020年3月29日发布的电池产品。正极材料使用了磷酸亚铁锂()，具有强环境适应性，更安全可靠的特点。磷酸亚铁锂由、(葡萄糖)和在高温条件下制备：。回答下列问题：

(1)Li位于元素周期表的_____区，基态Fe原子的价电子排布式为_________。

(2)同周期元素中，第一电离能大于O的原子是_______。

(3)有关叙述正确的是___________。

A．分子中键和键个数比为1：1

B．含有极性键的非极性分子

C．分子空间结构与相同

D．熔点、沸点高于

(4)的空间结构为______，其中P采取____杂化方式。

(5)上述反应方程式涉及的物质中最易溶于水的共价化合物是______，解释易溶于水的原因_______。