江苏省徐州市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：

C.通常情况下，电离程度大于水解程度

D.pH=12.8的溶液中：

2、丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A．丹参素的分子式为C9H10O5

B．丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应

C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应

D．丹参素分子中含有手性碳原子

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋+ H＋ + OH- =BaSO4↓+ H2O

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

4、下列表示正确的是(    )

A.异丁烷的球棍模型：

B.硫磺的分子式：S

C.碳碳双键的结构简式：C=C

D.二氧化碳分子的比例模型：

5、下列物质属于共价晶体的是

A．CO2

B．SiC

C．MgO

D．石墨

6、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液

B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液

C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液

7、以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金(NPG@Pd)为一体化催化剂的可再充Al-CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是：

A.放电时，铝箔失去电子生成A13+，A13+移向正极

B.放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极

C.充电时，阳极反应式为2Al2(CO3)3+3C-12e-=4A13++9CO2↑

D.电池放电和充电时的总反应为2Al+6CO2Al(C2O4)3

8、有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（     ）

A.NaH B.KOH C.HF D.H2O2

9、下列说法不正确的是

A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

B. 硅是半导体材料，可用于制备光导纤维

C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

10、下列叙述中，正确的是

A. 0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B. 当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42-的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同

D. 10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

11、下列叙述中正确的是（     ）

A. 原电池中的负极失电子，发生还原反应

B. 原电池中发生氧化反应的电极是负极

C. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

D. 原电池中较活泼的金属做正极

12、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42— B.CrO42—、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42—   D.Br－、CrO42—、Cl－

13、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是 (   )

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．向盛l mL lmol·L－1AlCl3溶液的试管中加入3 mL10％NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够。

14、PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物 Y 反应制得。下列说法中正确的是

A．X可与H2发生加成反应生成Y

B．Y的核磁共振氢谱有3组峰

C．可用小苏打区分X和Y

D．合成PCT的化学方程式：+(n-1)H2O

15、下列物质可用分液漏斗分离的是

A. 碘与酒精    B. 硝基苯与水    C. 苯与溴苯    D. 乙酸与水

16、将一盛满的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)(   )

A. B. C. D.

17、能用H++ OH－= H2O来表示的化学反应是( )

A. CuO溶于稀H2SO4   B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

C. KOH溶液和碳酸溶液反应   D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

18、下列说法不正确的是

A. 键能愈大，表示化学键越牢固，越难以断裂

B. 成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，形成的物质的性质越稳定

C. 破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量

D. 碘易升华，这与分子中I—I键的键能大小有关

19、一种固定CO2的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法不正确的是(    )

A.放电时，电极X是原电池负极

B.充电时，电极Y应与外接电源的正极相连

C.充电时阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

D.经过充、放电，理论上该电池可以完全恢复组成，从而能够无限次使用

20、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（  ）

A.选用95%的酒精消毒效果最好

B.外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液

C.为使消毒效果更高效，可以将酒精和84消毒液混合使用

D.过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是二者均可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

21、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和溶液直接加入过量的溶液。

③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：___________，发生的化学方程式是___________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。

(3)胶体稳定存在的主要原因是______。

A．胶粒小，不受重力作用    B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应    D．胶粒能透过滤纸

(4)胶体区别于溶液最本质的特征是(填选项字母) ______。

A．胶体粒子的直径在之间       B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系        D．胶体的分散质能透过滤纸

22、如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，回答下问题：

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为_______。

(2)乙池A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中析出_______g铜。

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．Ag

B．Ag2O

C．AgOH

D．AgCl

(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是_______，溶液的pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。

(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在_______(填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液中CuSO4的浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、含氧有机化合物是重要的化学工业原料。完成下列填空：

（1）工业上，乙醇可以通过粮食发酵制取，也可由乙烯在一定条件下和__________反应制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面________________；反复上述多次操作后，闻到刺激性气味，说明有_____________生成。

（3）乙醛中的官能团为____________。乙醛与环氧乙烷()互为____________。

（4）写出检验乙醛的化学反应方程式：_______________________________________，上述反应显示乙醛具有__________性。

24、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

25、按要求填空：

地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。

(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；

(2)由极性键构成的非极性分子有__；

(3)沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成__mol氢键；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；

(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

26、现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_____________；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为__________KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示______（填反应条件）的能量变化。

27、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

28、0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

29、某兴趣小组以六水氯化铬、氯化亚砜、四氢呋喃(THF)为原料制备的简略流程如下(夹持仪器已省略)：

已知：①氯化亚砜为无色液体，遇水发生反应：。

(2)四氢呋喃为常见的有机溶剂，沸点，结构简式：   ，常简写为THF。

(3)制备的主要反应：。难溶于四氢呋喃而易溶于四氢呋喃，二者都极易与水反应。

请回答：

(1)①步骤I过滤操作中玻璃棒的作用是：_______；②图1冷却水进水口是_______(填“a”或“b”)。

(2)下列有关步骤I、步骤II、步骤III的说法不正确的是_______。

A．步骤I：该步骤的实验目的是除去中的结晶水，获得固体

B．步骤I：滤纸应用水润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止有气泡而减慢过滤速度

C．步骤II：过滤所得固体用四氢呋喃洗净后无需干燥可直接转移至滤纸套筒内

D．步骤III：组装好图1装置，加入四氢呋喃后持续通入氮气，打开冷凝水，加热回流

(3)步骤III：①双颈烧瓶中四氢呋喃除作为反应物外还有一个用途是：_______。

②本实验使用索氏提取器的优点是：_______。

(4)步骤IV：将装有粗产品的双颈烧瓶接到纯化装置(图2)上纯化，打开抽气泵，缓慢打开通气活塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的合理的操作排序：

纯化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→f。_______

a.关闭抽气泵 b.关闭通气活塞 c.拔去橡皮管，打开通气活塞，充入氮气 e.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 f.放入干燥器中保存

(5)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______。

A．金属钠

B．无水硫酸铜

C．孔径大小与水分子大小相近的分子筛

D．浓硫酸

30、将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。

(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。

31、重铬酸钠二水合物()广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含，还含有FeO、、)为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“高温焙烧”时被氧化的元素是_______(填元素符号)，发生的主要反应的化学方程式为_______。

(2)生产过程中，“调pH”的目的是_______。

(3)“酸化”时转化为，反应的离子方程式为_______。

(4)该工业生产中产生的酸性废水中含有，某污水处理厂利用微生物电池将催化还原并除去，其工作原理如图所示。

①电极a上的电极反应式为_______。当有7.5 g 参与反应时，理论上产生电量为_______C(已知法拉第常数)

②常温下，的溶度积常数，通常认为溶液中某离子浓度小于为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的，请结合计算说明此时溶液中的是否沉淀完全：_______。

32、毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。

（2）加入NH3·H2O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是__。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为__mol·L-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。