江苏省南京市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列水溶液中各物质的电离方程式错误的是(   )

A.CaCl2=Ca2＋+2Cl- B.KClO3=K＋+Cl＋+3O2-

C.HNO3=H＋+ D.NaHSO4=Na＋+H＋+

2、下列关于催化剂的说法，正确的是(　　)

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后性质和质量都改变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.任何化学反应都需要催化剂

3、常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO32-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、NO3-

4、在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是

A.Na+、Cu2+、Cl－、SO42－ B.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C.H+、Al3+、OH－、NO3－  D.Fe3+、K+、SO42－、NO3－

5、如图为某学生自制的番茄电池，下列说法正确的是

A．锌作负极

B．铜片质量减小

C．电子由铜通过导线流向锌

D．实现了电能向化学能的转化

6、一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（   ）

A. B. C. D.

7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．可以大量使用聚氯乙烯塑料制作食品保鲜膜、一次性食品袋等

B．铅蓄电池是最常见的二次电池，价格低廉，安全可靠，失效后可以随意丢弃

C．淀粉、油脂和蛋白质既是人体需要的营养物质又都是有机高分子化合物

D．利用粮食酿酒、酿醋均经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

8、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16g 中含有的共用电子对数为

B．46g乙醇中含有的羟基的数目为

C．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为

D．1mol苯中含有的碳碳双键的数目为

9、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(   )

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

D. Na2CO3和NaHCO3均不可与NaOH溶液反应

10、下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是

A．原子半径：X＜Y

B．均有+3价

C．最外层电子数均为5

D．最外层均有2个电子

11、20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氯气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。双催化剂“TM—LiH(TM表示过渡金属)”催化合成氨反应的原理示意如图：

下列说法正确的是

A．过程①中，N2分子断键变成N原子会释放能量

B．当1molN2参与反应，过程②中生成1molLiNH

C．过程③中，没有化学键的断裂，只有化学键的形成

D．双催化剂“TM—LiH”能加快合成氨反应的速率

12、25℃，加水将10 mL pH＝11的氨水稀释至1 L，则下列判断中正确的是（ ）

A．稀释后溶液的pH＝9

B．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

C．稀释后溶液中 减小 

D．该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同  

13、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应，不是达到反应限度的标志的是

①Y的消耗速率与Z的生成速率相等

②反应容器中压强不再变化

③X、Y、Z的浓度不再变化

④反应容器中气体平均摩尔质量不再变化

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④

14、向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0  ②2NO2(g)= N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

15、某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是

A．试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键

B．试管b中可观察到有无色透明油状液体产生

C．乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸

D．油脂与乙酸乙酯互为同系物

16、下列各种说法中，其中错误的是（   ）

A.1 mol 氢分子 B.5 mol O C.1 mol CO2 D.1 mol氧

17、将下列各组物质分类正确的是

A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸

B．同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳

C．盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3、苛性钠

D．碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰

18、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是

A．X、Y均能形成不止一种氢化物

B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C．Y的最简单氢化物比Z的稳定性更强

D．XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

19、下列叙述正确的是（   ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞Hg

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为△H=－285.8kJ·mol-1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

A.只有②④⑥ B.只有①⑥⑦ C.只有②③④ D.只有③⑤⑦

20、常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－

B. c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C. 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2－、Na＋

D. 加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K＋、NH4+

21、下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

22、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题．

（1）写出⑨元素是 ______（填元素符号）；

（2）第三周期中原子半径最大的是_______（填原子符号）；

（3）⑥、③可形成的化合物的化学式______。

（4）非金属性最强的是_____（填元素符号）；

（5）设计一个简单实验验证⑤⑥的金属性强弱__________。

23、利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。

回答下列问题：

（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。

（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。

（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________

24、回答下列问题：

(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它的化学式。CoCl3·6NH3____。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合，还可以以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供____，SCN-提供____，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比为1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是____。

25、酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：

（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是______（写序号）

（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=______

（3）写出H2S的电离方程式______

（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1______c2

（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m______n（填“<”或“>”或“=”，上同）。

（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka=______。

26、有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（2）反应②中HCl表现出的性质是_______________。

a.还原性 b.酸性   c.氧化性

27、下图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：

（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的是______________（用甲乙丙丁填空，下同），属于置换反应的是____________。

（2）写出丁反应中产物的化学式：______________，写出甲反应的化学方程式：________________________________。

28、在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗_______？你还能找出类似的例子吗____________？

29、某研究性小组借助A－D的仪器装置完成有关实验。

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)＝_____________。

(3)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_____________。

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

(5)ω(Zn)＝____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(6)从实验误差角度分析，方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2molCO(NH2)2中含___molH，所含氧原子跟___molH2O所含氧原子个数相等。

(2)在标准状况下，VL O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=___mol-1。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含NA的式子表示)。

(4)在标准状况下，某气体A的密度是1.25g⋅L-1，则它的摩尔质量是___，同温同压下该气体相对于氢气的密度是___。

(5)在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，混合气体的平均摩尔质量是___；CO2与CO的体积之比是___。

(6)在NaCl、MgSO4、MgCl2和三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO的物质的量浓度为___。

(7)标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为___mol/L。

31、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)

(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)

32、铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如图所示：

回答下列问题

(1)图1是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至_____。

(2)浸出反应中ReS2转化为两种强酸HReO4和H2SO4请写出铼浸出反应的离子方程式_____。

(3)实验室中，操作III所用主要仪器名称为_____。已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过_____的方法提纯。

(4)图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是6〜8BV/h，选择此范围的原因是_____。

(5)用出H2O2、H2SO4酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图3所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是_____。

(6)高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re2O7制得铼粉的化学方程式_____。

(7)整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、_____、_____。