福建省南平市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是

A．工业制硫酸用98％的浓硫酸代替水吸收SO3

B．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的

2、下列有关同分异构体的说法正确的是

A．环己烷（   ）的一氯代物有6种

B．戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷

C．   和   结构不同二者互为同分异构体

D．淀粉和纤维素通式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体

3、下列关于化学键的说法正确是

A．非极性键不是化学键

B．阴、阳离子间的相互吸引作用定义为离子键

C．共价键只存在于共价化合物中

D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

4、海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

5、一种新型锂盐可作为锂电池的电解液，其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。下列叙述正确的是

A．X、W分别与Z能够形成具有极性键的非极性分子

B．W、X、Y、Z的原子半径大小关系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

C．该结构中只含离子键、极性键、非极性键

D．四种元素形成的简单氢化物中Y的最稳定

6、以下化学用语正确的是

A. 苯的最简式 C6H6 B. 乙醇的分子式CH3CH2OH

C. 乙烯的结构简式CH2CH2 D. 甲醛的结构式：

7、在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反应机理如图，下列说法正确的是

A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

B.反应③的氧化剂为对苯二酚

C.上述反应的总反应式为：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O

D.均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA

B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

9、中国科学家首次成功研制并产业化了全淀粉可生物降解材料-----“淀粉塑料”。糖果“塑料盒”可以降解，快递“泡沫塑料”可以吃入口中，药物胶囊有了成本低且安全的替代品。下列有关叙述错误的是

A．“淀粉塑料”降解最终产物为CO2和H2O

B．葡萄糖、麦芽糖和淀粉互为同系物

C．推广使用“淀粉塑料”有助于节能和环保

D．“淀粉塑料”属于环保型高分子材料

10、下列实验的现象与对应结论均正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含硫化合物。下列说法正确的是

A．实验室可用X的浓溶液与Na2SO3反应制备Y，主要是利用了X的强氧化性

B．Y与KOH反应可以生成W

C．Y和Z反应可以生成S

D．W与盐酸反应可以制取X

12、合成某药物中间体的“片段”如下：

下列说法正确的是

A．Z能发生加聚、取代、消去反应

B．等物质的量的X、Y和Z消耗最多的是Z

C．Y和Z遇溶液都能发生显色反应

D．0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag

13、下列关于碘元素(原子序数为53)的放射性同位素的叙述中正确的是

A．一个原子中含有131个质子

B．位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

C．其氢化物为，比的稳定性弱

D．最高价氧化物对应的水化物为，比的酸性强

14、下列说法正确的是

A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质

15、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件温度、反应物用量比，化学反应也随之改变的是(   )

①Na和O2 ②NaOH和CO2 ③Na2O2和CO2

④木炭（C）和O2 ⑤稀HCl与Na2CO3溶液         ⑥稀HCl与NaHCO3溶液

A.①②③④⑤⑥ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②④⑥

16、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于

A. 化合反应   B. 分解反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

17、某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（   ）

A.a为电源正极

B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

C.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原

D.阴极区附近溶液pH增大

18、下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

A. ①②③④⑤⑥   B. ①②③④⑥   C. ①②③⑤   D. ②④⑥

19、下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C．上述所有反应都是氧化还原反应

D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

20、下列可用于检验的试剂是

A．稀盐酸

B．KCl溶液

C．溶液

D．KSCN溶液

21、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）G在元素周期表中的位置是   。

（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为   （用离子符号表示）。

（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式 ，

（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是   键（填“离子”或“共价”），属于 晶体（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 。

（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性   ，（填“强”或“弱”），其原因是 。

22、石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

a．NaOH   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

23、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应式为______；

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；

(3)当乙池中B极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______(标准状况下)，丙池中D极析出______g铜；

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将______(填“增大”“减小”或“不变”下同)；丙中溶液的将______。

24、电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图乙所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。X极生成时，____移向____(填“X”或“Y”)极。

(3)微生物脱盐电池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，与跨膜定向移动，现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丙装置处理有机废水(以含的溶液为例)。

①隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②负极的电极反应式为_______。

③当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

25、二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得：

（1）NaClO2和Cl2O中的氯元素的化合价分别是___________________

（2）配平化学方程式：____ NaClO2+____ Cl2—____ ClO2+___ NaCl

（3）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为________g

26、X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X为形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是电负性最大的元素，W元素原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置为______。

(2)比较和的熔、沸点高低并说明理由______。

(3)能与氨分子形成配离子。写出该配离子的结构简式(标明配位键)______。

(4)X能与氢、氮、氧三种元素组成化合物，其中X原子的杂化方式为______，该分子中键的数目为______；该物质易溶于水的主要原因是______。

(5)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为______。

27、回答下列问题

(1)写出碳酸氢钠受热分解的反应的方程式_______；上述4种元素中，离子半径最大的是_______，写出两种由其中某些元素组成、只含极性键的非极性分子的电子式_______；

(2)把等物质的量的碳酸氢钠和过氧化钠放在密闭容器中加热，完全反应后排出气体。剩余固体的成分包括_______，其物质的量之比为_______。若排出的气体的质量为1.6克，则原混合固体的质量为_______克。

28、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

29、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。

30、①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，则CO的燃烧热为_______，其热化学方程式为________。

31、二甲醚()是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

(1)该工艺的总反应为 ，该反应______，化学平衡常数K=_______(用含、、的代数式表示)。

(2)下列措施中，能提高产率的有________。

A．分离出二甲醚

B．升高温度

C．改用高效催化剂

D．增大压强

(3)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了的产率，原因是_______。

(4)以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．该反应的

B．若在和316℃时反应达到平衡，则CO转化率小于50％

C．若在和316℃时反应达到平衡，转化率等于50％

D．若在和316℃时，起始时，则达平衡时CO转化率大于50％

(5)某温度下，将和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25％，则该温度下反应的平衡常数K=______。

32、锰的氧化物被广泛应用于电子行业、化学工业及环境保护等领域。一种以低品位菱锰矿(含MnCO3、FeCO3、Fe2O3、CaCO3、MgCO3、Al2O3、SiO2等)制备四氧化三锰(Mn3O4)和二氧化锰(MnO2)的过程如下：

(1)酸浸：向粉碎后的菱锰矿中加入足量20%的硫酸，充分浸出后，过滤。所得滤液中Mn2＋的电子排布式为___________。

(2)除铁、铝：向(1)所得滤液中加入合适的氧化剂将Fe2＋完全氧化为Fe3＋后，滴加NaOH溶液调节溶液pH在5~6之间，过滤。溶液的pH不能超过6的原因是___________。

(3)除镁、钙：向(2)所得滤液中加入一定量NaF溶液，充分反应后过滤。

①已知常温下：Ksp(CaF2)=2.7×10−11，Ksp(MgF2)=6.4×10−9.则反应CaF2(s)＋Mg2＋(aq)  MgF2(s)＋Ca2＋(aq)的平衡常数为K=___________。

②除镁、钙时，溶液的pH过低会导致Ca2＋、Mg2＋沉淀不完全，原因是___________。

(4)制Mn3O4：向(3)所得滤液加入氨水并鼓入空气充分搅拌，有棕褐色沉淀Mn3O4生成。该反应的离子方程式为___________。

(5)制MnO2：另取等体积(3)所得滤液(pH在5~6之间)两份，向其中一份中加入双氧水，无明显现象；另一份先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入等量的双氧水，有黑色MnO2固体生成。产生上述不同现象的原因是___________(已知：H2O2的氧化性随pH的增大而减弱)。