福建省厦门市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

一、（共19题，共 95分）

1、下列说法正确的是

A. 绿色食品就是指颜色为绿色的食品

B. 白色污染是指白色的废弃物的污染

C. 有机食品是指含有有机物的食品

D. 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3

2、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①云、雾 ② 胶体 ③ 溶液 ④酒精溶液 ⑤泥浆水

A．①②

B．③④⑤

C．③④⑤

D．①②④

3、原电池是化学电源的雏形。关于第13题原电池的说法正确的是

A．能将电能转化为化学能

B．电子从铜片经导线流向锌片

C．锌片发生氧化反应

D．铜片上发生的反应为

4、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年能量消耗。地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法不正确的是

A．核聚变不是化学变化

B．和互为同位素

C．形成的气体分子中含有的质子数为

D．的最外层电子数为2，所以易失去电子

5、室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 ( )

A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)

B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)

6、下列说法中不正确的有（）

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物

②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器

③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维

④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物

⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同

⑥明矾常作为饮用水的消毒剂

⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸

A. ①③⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ④⑤⑦⑧

7、2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气(主要成分是CH4)的国家。CH4属于

A．单质

B．氧化物

C．有机化合物

D．无机物

8、下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）

A. 氯水 B. 食盐水 C. NaBr D. KI

9、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数

10、某有机物(W)的结构简式如图所示，W分子中含有的手性碳原子(连有四个不同原子或原子团的碳原子)的数目为

A．3

B．4

C．5

D．6

11、氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸。在催化剂条件下，氨催化氧化生成，进而继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。。工业上将含废气通入溶液中可获得和，也可在催化剂条件下向废气中通入转化为无毒无害的气体排放。对于反应，下列说法正确的是

A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行

B．用表示键能之和，该反应(生成物)(反应物)

C．分离出，平衡右移，正反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变

12、有关键能数据如表

化学键	Si—O	O＝O	Si—Si
键能/kJ·mol－1	x	498.8	176

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中x的值为 (　　)

A.460 B.920

C.1165.2 D.423.3

13、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，结构如图所示，则硼氮苯的二氯代物(B3N3H4C12)的同分异构体的数目为( )

A．2 B．3 C．4 D．6

14、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．氯化铜溶液中通入硫化氢：

B．惰性电极电解氯化镁溶液：

C．向AgCl悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色：

D．水解析出沉淀：

15、甲、乙两烧杯中各盛有10mL 3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加铝粉质量为

A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g

16、危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是

A. 酒精——剧毒品 B. 硝酸铵——爆炸品

C. 汽油——易燃品 D. 苛性钠——腐蚀品

17、生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反应机理如下：

①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是（）

A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂

C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%

18、一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaClO3 + 4SO2+3H2O＝2ClO2 +Na2SO4 +3H2SO4 + NaCl，下列说法正确的是( )

A.NaClO2在漂白物质时发生氧化反应

B.反应II中H2O2做氧化剂

C.若反应I生成1.6 mol ClO2则转移了1.6 mol的电子

D.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3

19、下列物质中含有非极性键的化合物是

A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2

二、（共1题，共 5分）

20、下列离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D.NaAlO2溶液中通入过量CO2：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋

三、填空题（共8题，共 40分）

21、回答下列问题

(1)①写出重晶石的化学式___________；

②乙烯的结构简式___________。

(2)工业上制取粗硅的化学方程式___________。

(3)稀硫酸除去多余氨气的离子方程式：___________

22、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

23、（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。

（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为，体积之比为。

（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为，28g X气体所含有的分子数为。

（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L

（5）75mL 2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与 mL 1mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的个数相等。

24、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是______________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应①：P4（白磷，s）；反应②：4P（红磷，s）；和的关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在298K、101kPa时，已知：① ；

②

③

则与和之间的关系正确的是______（填字母代号）。

A. B.

C. D.

（4）已知：

①

②

则CO(g)与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。

25、[化学——选修3：物质结构与性质]

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _

氟

氯

溴

碘

铍

第一电离能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____

与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl

B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同

的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

26、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

27、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：

(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)

(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。

(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。

(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。

该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。

(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。

A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B．沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G．检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

28、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

四、实验题（共1题，共 5分）

29、绿矾的化学式可表示为FeSO4·xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的某些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加少量稀H2SO4后，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。充分振荡后，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是_________（用离子方程式表示）。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤的正确排序为___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a．关闭K1和K2 b．打开K1和K2，缓缓通入N2 c．点燃酒精灯，加热 d．称量A e．冷却到室温 f．熄灭酒精灯

②判断A是否恒重的方法是____________________。

③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入由下图所示仪器组装而成的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①反应中有两种气体产物生成，为检验该气体混合物的组成，请从下图所示的仪器中，选择合适的仪器（含其中的试剂），组成一套实验装置，该装置的连接顺序（按气体流向从左到右）依次为___________→D（填装置序号）。装置中除有气泡冒出外，其他证明实验结论的现象分别为__________________________。