福建省莆田市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（ ）

A. 通氧气的电极为正极

B. 在电解质溶液中CO32－向正极移动

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D. 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶2

2、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分其结构如图所示，关于胡椒酚的下列说法正确的是(    )

①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它能使高锰酸钾溶液褪色；④该化合物完全燃烧至少需要

A.①②③ B.②③ C.①③ D.②③④

3、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42－

B. 原溶液中只含有NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

C. 滤液A中可能含有K＋

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

4、常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是

A.维持温度、压强一定，加入催化剂，N2的平衡转化率增大

B.向平衡体系中充入少量D2，达到新平衡时，容器中存在H－D键和N－D键

C.增大平衡体系的压强，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

D.0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的△H＝－10a kJ·mol－1

5、下列实验操作及其结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列离子方程式正确的是

A．将磁性氧化铁溶于盐酸：

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

C．溶液中通入

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：

7、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.一定条件下，足量铜与200g98％的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA

C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA

D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

8、理论上不能设计为原电池的化学反应是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq)

9、下列关于氨与铵盐的叙述中不正确的是

A．碳酸氢铵受热分解有氨气产生

B．干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，也不可以用中性干燥剂CaCl2

C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D．铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水

10、下列表述正确的是（   ）

A.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应

B.焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

11、下列方程式正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：

C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：

D．金属钠和水反应：

12、下列说法正确的是

A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

13、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

A. B.

C. D.

14、“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

A. “垃圾不落地，台州更美丽”     B. 太阳能热水器代替燃气热水器

C. 杜绝使用一切燃料    D. 环保袋代替一次性塑料袋

15、中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（   ）

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

16、德国核物理研究所的科学家实验发现，植物和落叶都能产生甲烷，其生成随着温度和日照的增强而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃烧产生CO2和H2O(g) ，该反应中各物质所含化学键键能如图所示(键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，单位为kJ·mol ‑1)。下列说法错误的是

A.甲烷在氧气中燃烧的反应为放热反应

B.O=O键的键能比C=O键的键能小

C.1 mol甲烷在足量氧气中燃烧产生的H2O(g)所含化学键的能量为1856 kJ

D.1 mol CH4所含化学键的能量比1 mol CO2所含化学键的能量小

17、下列各组分类正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

A.标准状况下，22.4 LCC14中所含C—Cl键的数目为4NA

B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

C.向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成 NO2的分子数为2NA

D.7.8g Na2O2中所含的阴离子数目为0.1NA

19、我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．具有较好的水溶性

B．具有芳香气味，是芳香族化合物

C．在酸、碱溶液中均能稳定存在

D．含有“”基团，可能具有一定的氧化性

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有

①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA

②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA

③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA

④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA

⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

21、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

22、25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS-+H2OOH-+H2S    b.HS-H++S2-

（1）平衡a 是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电 离”或“水 解”)

（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增 大”“ 减小”或“不 变”， 下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。

（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下 同 )移动， 平 衡b___________移 动。

23、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

(1)键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

①已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

②已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。

(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

①1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

24、(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶

(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断

②从各向异性或各向同性上来判断

③从导电性能来判断

④从有无固定熔点来判断

25、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)   b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

26、以下有10种物质：①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

27、现有下列物质：①浓盐酸 ②石墨 ③硫磺 ④H2S 气体 ⑤氩气 ⑥NaHCO3固体⑦熔融的烧碱 ⑧汞 ⑨酒精 ⑩干冰。请用序号回答下列问题。

（1）以上纯净物中由原子构成的是_____，由分子构成的是_____，由离子构成的是_____。

（2）以上物质中属于电解质的是_____，非电解质的是_____。

（3）以上物质在该状态下能导电的是_____。

（4）请按要求写出上述物质中属于电解质的电离方程式：酸：_____盐：_____

28、书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液   ；反应类型   。

（2）丙烯与溴水 ；反应类型   。

（3）苯酚与饱和溴水   ；反应类型   。

（4）苯与液溴 ；反应类型 。

（5）乙烯生成聚乙烯   ；反应类型 。

29、青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的，熔点为156～157℃，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回答下列问题：

（1）试剂加入后首先要进行的操作是_____________，其目的是____________，实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作，首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是________，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是____________。

（2）试剂a、b分别是________________________________________，点燃C、D处酒精灯的先后顺序是___________________________，使用装置D的目的是___________。

（3）E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处（不考虑吸收效果的差异性）是_____。

（4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收）：则测得青蒿素的最简式是_________________________。

（5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只考虑理论上的可能性）：___________。

30、将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是   ，其中的n(Fe)=   mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式_____   _。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

31、CH4、CH3OH是重要的含碳燃料，将CH4设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH4在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。

①CH4(g)+ H2O(g)⃗CO(g) + 3H2(g) ΔH1= + 206.2 kJ/mol

②CH4(g) + CO2(g)⃗2CO(g) + 2H2(g) ΔH2= + 247.3 kJ/mol

(1)负极反应式为CH4- 8e-+ 4O2- =CO2+ 2H2O、___________、___________。

(2)可循环使用的含碳物质有___________(写化学式)。

(3)CO与H2O(g)反应可制得H2，同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为___________。

(4)甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是___________(填标号)。

a．碳氢键的断裂        b．氢氧键的断裂               c．碳氧键的形成

(5)在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH3OH*⃗CH3O*步骤，则该步骤的历程如图所示，

OH*起到的作用是___________。

(6)关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有___________(填标号) 。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大H2O(g)浓度

D．增大压强

(7)CH2O*+ * CH2O*+ H*，正反应速率v1= k1c(CH2O*)c(*)，逆反应速率v2= k1c(CHO*)c(H*)，若K≥105反应进行完全，已知k1=2.5×109， k-1= 8.4×103，判断正反应___________(填“进行完全”或“未进行完全”)

32、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。

(4)制备Na2FeO4的原理：。反应中____________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移电子的物质的量为____________mol。Na2FeO4所属物质的类别是____________；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是________________________(只答一条即可)。