福建省南平市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有和固体。以下鉴别方法中，不可行的是

A．常温下，各取少量固体配成饱和溶液，再分别滴入2滴酚酞溶液

B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水

C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量溶液

D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸

2、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（   ）

A.温度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点

C.c点对应的溶液在T1温度时有固体析出

D.T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

3、下列说法正确的是

A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

D．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中合硫酸根个数为0.1NA

4、下列科学性与其重要贡献对应关系错误的是

A. 屠呦呦 创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素

B. 阿伏加德罗 提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构

C. 拉瓦锡   创立氧化说以解释燃烧等试验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律

D. 门捷列夫 发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表

5、下列微粒只有还原性的是

A. H +    B. Fe2+    C. Br -    D. Cl2

6、下列叙述正确的是 (   )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 

④碳棒不能用来作原电池的正极 

⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤   B．①④⑤ C．②③④   D．②⑤

7、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15种  B．28种  C．32种 D．40种

8、氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如图所示。下列关于氟他胺的说法中正确的是

A．易与碱溶液反应但不能与酸溶液反应

B．氟他胺最多可与加成

C．分子式为

D．能与溶液、溶液反应

9、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：→I2；→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．

B．

C．Cl2

D．HNO2

10、下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是(　　)

A. W位于第三周期第ⅦA族

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 气态氢化物的稳定性：HmZ>HnW

D. X与氧气反应可生成不止一种氧化物

12、碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部。下列说法中不正确的是

A．金刚石、石墨和C60都属于碳的同素异形体

B．电负性K＞C

C．C60晶胞结构和干冰相似

D．此化合物的化学式为K3C60

13、环己醇()的传统合成(方法1)和改良合成(方法2)方法如下：

方法1：+副产物

方法2：

下列有关说法错误的是

A．方法2的反应类型均为加成反应

B．环己醇六元环上的一氯代物有3种

C．方法2较方法1的原子经济性更高

D．乙醇与环己醇并不互为同系物

14、下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是

A．乙醇的沸点高于丙烷

B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱

C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化

D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键

15、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（  ）

A.通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

17、阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一，它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（  ）

A．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3 种

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．邻羟基苯甲醛不能和溴水发生取代反应

D．1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

18、由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是（ ）

A. X中的阳离子半径一定小于阴离子半径

B. X中含阴阳离子，所以只存在离子键

C. X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3

D. X可能由同一主族中的两种元素组成

19、二氧化碳加氢合成二甲醚()具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

向恒压密闭容器中按通入和，平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应Ⅰ的平衡常数表达式为

B．图中曲线a表示的平衡体积分数随温度的变化

C．时，反应至的体积分数为时，延长反应时间，的体积分数升高

D．增大压强有利于提高平衡时的选择性(的选择性)

20、用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流(如图所示)，这种液体可能是

A．四氯化碳

B．液氨

C．水

D．甲醇

21、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。

① 三种溶液中的c(H+)大小关系为______。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_____。

(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。

① 三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

② 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____。

③ 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___。

22、Ⅰ.氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）该反应中发生还原反应的物质是________。氧化产物是________。

（2）用双线桥标出方程式中的电子得失2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L (标准状况)。被氧化的HCl的物质的量为________mol.

（4）若分别用①KMnO4(还原产物是Mn2+)②MnO2(还原产物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(还原产物是Cl2)氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是________。

Ⅱ.已知反应：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“双线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；写出该反应的离子方程式______________________________________

23、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z2X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程________________ 

(4)Z2Y2含有_____键和______键，电子式为___________________，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

24、合成乙酸乙酯的路线如图：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

请回答下列问题：

(1)乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_______。

(2)乙酸所含的官能团的名称为_______。

(3)写出“下列反应的化学方程式

反应A：_______。

反应B：_______。

反应D：_______。

(4)反应D的实验装置如图所示，从试管②中分离出乙酸乙酯的方法是_______。(填操作名称)球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

(5)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______。

25、回答下列问题：

(1)下列物质中：①       ②金刚石       ③NaCl       ④       ⑤       ⑥       ⑦       ⑧       ⑨Ne。只含离子键的是_______(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于离子晶体的是_______，属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是_______。

(2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②电负性：S_______(填“＞”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______。

③分子中每个S原子有_______个孤电子对。

26、(一)用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__．

(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__．

(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(4)实验中观察到的现象是________________。

(5)产生上述现象的原因是___________________。

(6)写出有关反应的离子方程式________________。

(7)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

27、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。

（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。

28、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：

（1）C在周期表中的位置   ，其最高价为 。A的原子结构示意图为   ；

（2）A、D、F形成化合物，其电子式为 ，该物质含有的化学键类型为 ；

（3）实验室制取C2的离子方程式为   ；

（4）用电子式表示BC2的形成过程   ；

（5） 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是   ；

（6） 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、   。

29、碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。

已知：N2H4是非电解质，沸点为113.5℃，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题：

(1)装置B的作用是____。

(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为____。

(3)C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是____。

(4)装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为____。

(5)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是____。

30、pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝__________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。

31、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：

(1)催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。

Ⅱ.脱碳：一定条件下CO2会和H2反应合成CH3OH。方程式为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5mol·L-1，请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_______；平衡时c(H2)=_______

(3)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。

a.单位时间内消耗nmolCH3OH的同时生成nmolCO2

b.1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

c.CO2和H2的浓度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.CO2和H2的物质的量之比保持不变

Ⅲ.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2与Ca(OH)2悬浊液发生反应。

(5)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应

(6)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

32、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

（1）合成塔中，反应开始进行时需要加热，加热的目的主要是_______；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）从合成气中分离出氨，主要利用了氨气_______的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到_______(填写装置名称)中再利用。

（3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式并用标出电子转移的方向和数目_______。

（4）向吸收塔中通入过量A是_______，作用是_______。尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是_______。

（5）硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是_______。

（6）①可利用浓盐酸检验氨气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象______________，该反应方程式是_______。

②氯化铵是一种高效氮肥，但因_______，必须放置阴凉处保存。硝酸铵也是一种高效氮肥，但_______，因此必须做改性处理后才能施用。