福建省漳州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是

A．W分子中所有的碳原子共面

B．W、X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应

C．1molX、1molY与足量Br2的CCl4溶液反应，消耗Br2的物质的量最多均为2mol

D．W、X、Y、Z均难溶于水

2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性

3、化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.共价键的成键原子只能是非金属原子

B.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

C.构成单质分子的粒子一定含有共价键

D.NH4Cl中只含离子键

4、下列关于C、C、C的说法正确的是

A．它们的物理性质完全相同

B．它们是同一种核素

C．它们的中子数相同

D．它们的核外电子数相同

5、实验室对下列药品的保存方法错误的是

A．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中

B．少量碳酸钙固体放在广口瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

6、工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

下列有关说法正确的是

A．浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的

B．若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性

C．沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．电解时，锰元素在负极被氧化

7、下列实验操作或事故处理方法正确的是

A．金属钠着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

8、下列各组物质，互为同分异构体的是（   ）

A.H2O和D2O B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）

C.金刚石和足球烯（C60） D.苯和甲苯

9、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

10、一定量的FeS与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe3+和SO，同时生成NO2、NO的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g，下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

B．混合气体中NO2与NO的体积之比是3：2

C．此反应过程中转移的电子数为0.6 NA

D．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)

11、下列数据不合理的是(   )

A.用量筒量取7.2mL液体 B.用电子天平称量2.240g固体

C.用pH试纸测得某溶液的pH为5.6 D.用滴定管量取20.00mLNaOH溶液

12、在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（   ）

A. 物质A的转化率小了   B. 平衡向生成A的方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了   D. a <b

13、下列操作中，完全正确的一组是(   )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

A.①②④⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦

14、食品防腐剂R的结构简式如图所示：

下列说法正确的是

A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物

B. 1个R分子最多有20个原子共平面

C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10种

D. 1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3

15、如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3 molA和2 moI B，乙中充入2 molC和2 mol D，发生反应：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)  △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是(   )

A．平衡后，容器内压强：P甲<P乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．平衡后，若将活塞移动至3处，乙中c(A)、c(D)均增大

D．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

16、下列说法正确的是

A．FeO、ClO2、SO2都属于氧化物

B．液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

C．能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

D．除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl－可用过滤的方法

17、下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是

A．NH3

B．Na2O2

C．H2

D．MgO

18、2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．a处通入氧气

B．电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为NA

C．右侧的电极反应式为：

D．右侧电极为电池的负极

19、下列图示与对应的叙述相符的是

A.如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程

B.如图表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 随时间变化曲线，t1时刻改变的条件是降低温度

C.如图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随压强的变化

D.如图表示电解精炼铜过程中阳极质量随时间的变化

20、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO

B．Cl2

C．KMnO4

D．Na2O2

21、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

22、1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1.5mol O2，试回答：

（1）烃A的分子式是__________ 。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_______________ 。

（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为____________________________ 。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体（包括立体异构）共有__________种。

23、按要求回答下列问题：

(1)已知：I.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol

II.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

III.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

①上述反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。

②表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。

③计算1molCO燃烧的放热___________kJ。

(2)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol

该过程可分为以下两步反应完成：

i甲醇合成反应：___________。

ii甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.0kJ/mol

请写出i甲醇合成反应的热化学方程式：___________。

(3)依据(2)的总反应的热化学方程式，起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。

24、下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七种元素，它们在元素周期表中的位置如下。

请回答下列问题：

(1)元素⑥的原子结构示意图为___________。

(2)元素②~⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。

(3)②、③、④三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(4)元素①和⑦组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______。

25、有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：____________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种；

b．遇FeCl3溶液显示紫色。

26、硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：

回答下列问题：

(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。

A．是硫酸盐

B．是铁盐

C．是含氧酸盐

D．是可溶性盐

(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。

(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。

(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。

27、已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量（mol）的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题：

（1） a点处的氧化产物是_________（填化学式，下同），还原产物是_______，a点对应的离子方程式为______________。

（2）当n（I2）达到最大值时，n（IO）对应的最小值为_____________mol，此时反应的离子方程式是_____________。

（3）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____

28、以下12种物质：①稀硝酸 ②BaSO4 ③NH3④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨酒精 ⑩H2SO4请按下列分类标准回答问题（填编号）。

（1）属于电解质的是________

（2）能导电的是________，

（3）属于非电解质的是____________。

29、Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：

(1)如图表示盐酸标准液第二次滴定前后滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。

(2)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．碱式滴定管未用待测氢氧化钠溶液润洗就直接注入溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取软锰矿样品，加入再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容。取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，当滴入溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)

(4)标准溶液应该置于_______滴定管中，滴定终点的实验现象是_______

(5)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______

(6)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______。

30、我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：

已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：

(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。

(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。

31、超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Fe将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子自组装的超分子结构如图所示。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外有____种不同空间运动状态的电子。

(2)该超分子含有的第二周期元素中，电负性由大到小的顺序是____。

(3)该超分子中含有的微粒间作用力有____(填标号)。

A．共价键

B．氢键

C．金属键

D．配位键

(4)p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式是____(吡啶可看作苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)。

(5)已知：C60中存在碳碳单、双键，C60中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，C60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F-E=2。

①一个C60分子中，五边形的数目有____个、碳碳双键的数目有____个。

②固体C60与金刚石相比较，熔点较高的是____，理由是____。

(6)铁的一种立方晶系晶体结构中，每个晶胞平均含有2个Fe，Fe原子坐标是(0，0，0)和(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是____。已知该晶体中距离最近的Fe原子核之间的距离为apm，阿伏加德罗常数是NA，则晶体的密度为____g·cm-3。

32、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：

则   _______。

(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知25℃时，   正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。

(3)将转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入和，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：

①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是_______(填“甲”或“乙”)，温度下甲醇的平均反应速率v=_______。

②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是_______。(不考虑催化剂失活问题)

③在和温度下，平衡常数_______(填“＞”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是_______。

a.混合气体的密度不变             b.容器内压强不变

c.       d.混合气体平均相对分子质量不变

④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。温度下，反应开始时容器中的总压为，该温度下反应的平衡常数_______(只列出计算式，不必化简)。