福建省南平市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图）,下列有关说法不正确的是（　　）

A.Cu是正极,质量不发生变化

B.Zn极失电子

C.正极上发生氧化反应

D.负极上锌被氧化

2、通常监测 含量是否达到排放标准的反应原理是：表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．  晶体中所含分子总数为

B．时，的HC1溶液中含有的数目为

C．生成 沉淀时，转移电子数目为 

D．标准状况下，  含有 个电子

3、下列物质中属于共价化合物的是

A．

B．

C．NaOH

D．

4、下列属于非电解质的是（   ）

A. 铜   B. 氯化钾   C. 氢氧化钠   D. 酒精

5、25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(A2-)>c(H2A)   B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A)   D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)

6、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D. Cu既是氧化产物又是还原产物

7、下图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是

A.铁棒是阳极

B.铁棒上生成氯气

C.石墨棒上发生氧化反应

D.通电一段时间，Na+物质的量增大

8、已知反应：

①101kPa时，

②

③稀溶液中，

下列结论正确的是

A．碳的标准燃烧热等于

B．氢气的燃烧1g放出143kJ热量

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

9、pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH是

A.3.3 B.3 C.5 D.4.7

10、一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为

A．2：3   B．1：3 C．1：4 D．5：3

11、“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是

A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1

B．简单离子半径：Q+＞Z2-＞X+

C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2

12、下列有关化学用语正确的是

A．NaH中阴离子的结构示意图：

B．Cl2O的球棍模型：

C．SiO2的结构式O=Si=O

D．三氟化氮的电子式：

13、下列叙述中正确的是

A.与混合反应生成，转移电子数目为

B.反应室温下不能自发进行，则

C.HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为

D.ETFE膜是由两种烯烃聚合而成的

14、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（　　）

A .a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C. c为阳极、d为阴极

D. 电解过程中，化学能转化为电能

15、下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是

A．NaOH溶液、FeCl3

B．紫色石蕊试液、新制的Cu(OH)2悬浊液

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液、溴水

D．酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2悬浊液

16、下列物质常被用作氧化剂的是

A．

B．C

C．Al

D．CO

17、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是

A. 有机物被氧化，M为电源负极

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

18、据分析，吸烟生成的物质至少有700多种，大部分为有毒有害物质，如尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为40～60mg，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式如图所示，下列有关尼古丁或苯并芘的叙述正确的是

A. 尼古丁的分子式为C10H14N2

B. 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上

C. 苯并芘易溶于水

D. 苯并芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物

19、有关化学用语的表示中正确的是

A. 羟基电子式

B. S2－的结构示意图

C. 乙烯的结构简式CH2CH2

D. 原子核内有20个中子的氯原子

20、在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)=0.008 mol•L-1，则该反应的平衡常数为（ ）

A.40 B.62.5 C.0.25 D.4

21、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

22、I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式：_______。

(2)写出NH2Cl水解的化学方程式：_____。

II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2=2+H2O

2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。

23、有人设想合成具有以下结构的烃分子

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是   。

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷。则金刚烷的分子式为   。

（3）A的一种链状烃类同分异构体可由两分子乙炔聚合得到，则该链状烃的结构简式为   。

（4）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的碳碳键不是单双键交替排列的事实是    。

a．它的对位二元取代物只有一种

b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等

d．能发生取代反应和加成反应

（5）C在一定条件下可发生卤代反应，则C的六氯代物共有 种同分异构体。

（6）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某种塑料的单体，则该芳香烃分子发生加聚反应的化学方程式为：   。

24、有下列微粒：①；②；③；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：

(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。

(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。

(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。

(4)形成的水分子共有_______种。

25、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤       b. ①④⑥

c. ③④⑤       d. ①②④

（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。

a. 变蓝色       b. 变深

c. 变浅       d. 不变

（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:

①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

② ______；

③ ______。

26、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)工业上制造光导纤维的基本原料是_______；7.8gNa2O2中阴离子的数目为_______。

(2)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

27、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与的反应如下：

即

现有金属卡宾和烯烃分子它们在一起发生反应。请回答如下问题：

(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。

(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。

(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。

(4)若由制则应选用的金属卡宾为_______。

28、原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：

（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。

（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是   。

（4）基态W原子的电子排布式是   ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）

（5）金属原子   （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。

29、青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点为156～157℃，温度超过60℃完全失去药效(已知：乙醚沸点为35℃)。从青蒿中提取青蒿素的一种工艺如图：

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。回答下列问题：

(1)装置a的名称为______。

(2)索氏提取装置提取的青蒿素位于_____(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是______。

(3)提取液蒸馏过程中选用下列哪种装置更好_____(填“甲”或“乙”)，原因是_____。

(4)粗品提纯的过程可能是______(填标号)。

a.加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶

b.加95%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤

c.加入乙醚进行萃取分液

(5)青蒿素( )中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol•L-1Na2S2O3标准液滴定[已知：I2+2S2O=2I-+S4O，M(青蒿素)=282g/mol]。

①滴定终点的颜色变化为_____。

②三次滴定数据记录如表：

则青蒿素的纯度为______。

30、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中共转移的电子的物质的量为_______________

31、镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、NiO、MgO、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图-1。

(1)镍离子的外围电子排布式为___________；“氧压浸出”过程的滤渣有S和___________ (写化学式)。

(2)“萃铜”时发生的反应为，通过分液得到(有机相)，向(有机相)中加入___________(写名称)进行“反萃取”可获得溶液。

(3)①“沉铁”过程生成黄钠铁矾沉淀，其中Fe元素的化合价为___________。

②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如图-2(阴影部分为黄钠铁矾)：

a．若控制条件温度为140℃、pH=6，则所得沉淀的主要成分为___________ (填化学式)。

b．制备黄钠铁矾的最佳条件为___________ (填字母标号)。

A．20℃，pH=2                    B．80℃，pH=2                    C．80℃，pH=4

(4)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图-3，该晶胞的化学式为___________。

(5)“沉镍”过程发生的离子方程式___________；“沉镍”时为确保沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥___________(已知：25℃时，；lg2=0.3；当溶液中c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该沉淀完全)。

(6)实验室用“配位滴定法”测定粗品的纯度。取100.0g粗品溶于水(滴加几滴稀硫酸)配成100.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂(紫色试剂，遇显橙黄色)，用浓度为1.000的标准液滴定，平行测定3次，平均消耗标准液50.00mL。粗品中的纯度是___________%。(已知：)

32、甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802kJ·mol—1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol—1

H2(g)+O2(g) =H2O(g) ΔH3=-242kJ·mol—1

则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=___________kJ·mol—1。

(2)该反应的逆反应速率表达式为：v=kc(CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如下表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为___________L3·mol-3·

min-1。

(3)CH4和H2O (g)的体积相同，不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)—t曲线如图所示。温度T1、T2、T3的大小关系是___________，判断依据是___________。

(4)据模拟实验可知，压强为0.1MPa、温度为900℃，水碳(CH4)比为1.0时，达平衡时H2的物质的量分数为0.6，则CH4的转化率为___________。

(5)天然气中还含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等设计了利用膜电解法脱除天然气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

阳极室逸出CO2和___________(填化学式)：H2S在阳极上转化为SO而除去，其电极反应式为___________。