福建省莆田市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式： H2O2= H2O+O2△H＜0

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

2、在给定条件下物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱： HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3   B. 原子半径大小： K > Na > S > O

C. 稳定性： NH3>PH3>AsH3   D. 还原性强弱： F- > Cl- >Br

4、下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是

A．氢气在氯气中燃烧

B．铝和二氧化锰在高温下反应

C．稀硫酸与NaOH溶液反应

D．石灰石在高温下分解

5、某温度下，反应2A(g)⇌B(g)-Q(Q＞0)在密闭容器中达到平衡，平衡后，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时，下列叙述正确的是

A．若其他条件不变，升高温度，则a＜b

B．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

C．若保持温度、容积不变，充入少量B气体，则a＜b

D．若保持温度、压强不变，充入B气体，则a=b

6、下列关于甲烷的说法不正确的是（   ）

A.甲烷分子的结构简式是CH4

B.甲烷分子中4个C－H键完全等同，任意2个C－H键之间的夹角是90°

C.甲烷分子中碳原子的最外层满足8电子稳定结构

D.甲烷为正四面体结构

7、常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：、、、

B．强酸性溶液中：、、、

C．溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

8、下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是

A. HCl   B. N2   C. CO   D. C2H2

9、下列能正确表示有关过程的是

A．BaCO3在水溶液中的电离方程式：BaCO3Ba2++

B．氢氧化铁胶体制备的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

C．向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

D．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至沉淀完全时：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O

10、已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。

下列说法正确的是：

A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性

B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C＞B＞A

C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等

D．Y与W 两物质的化学键类型相同

11、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于元素周期表第3周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐

C．简单离子半径：

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

12、已知还原性：SO＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

13、LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列说法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、无化学不生活，对下列生活中的化学描述不正确的是

A．冰水混合物既是纯净物又是化合物

B．在自然界中和可以相互转化，其转化过程是物理变化

C．在江河入海口易形成沙洲，这与胶体性质相关

D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒的氯气，此过程中发生了氧化还原反应

15、2004 年 4 月 16 日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡， 作为现场的消防干警，下列处理方法和过程较合理的是(   )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②将人群转移到地势较高的地方；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用 NaOH 处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；

A.②③④⑤ B.①②③⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤

16、下列关于和的叙述正确的是

A．都具有漂白性

B．投入水中，水溶液都呈碱性

C．常温下都为淡黄色固体

D．都是碱性氧化物

17、反应A(g)+B(g）→C(g) △H，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g）△H1，②X(g) →C(g）△H2, 反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（ ）

A．△H1=△H一△H2>0 B．X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能 D．△H1=E1-E2

18、下列说法中不正确的是（ ）

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

19、一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2A(g)2B(g)+C(g) ∆H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示B的浓度

B．当X表示压强时，Y表示A的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示A的物质的量时，Y表示C的物质的量

20、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3 的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

21、T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) △H＜0（m、n、p、q为最简整数比）。 A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)=_____________。

（2）当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是________（填选项字母）。

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质暈

D．B的物质的量 E．混合气体的总物质的量

（3）T℃时，该反应的平衡常数K=____________。（小数点后保留2位）

（4）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是___________（填选项字母）。

A．保持体积不变，再通入2molA和1molB

B．移走一部分D C．把容器的体积缩小一倍   D．升高温度

（5）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 molD，   此时v(正)________ (逆)（填“＞”、“＜”或“=”），判断的依据是____________________________。

22、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

（1）上述反应中的氧化剂是___________，其还原产物是________________。

（2）该反应是____ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH____(填“>、<、=”)0。

（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量___ (填“>、<、=”)形成新键释放的热量。

23、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

24、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

25、（1）已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）氢氧燃料电池(当电解质为NaOH溶液时)负极反应式 ，正极反应式 ,电池总反应   。

26、下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：

（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；

（2）可做耐火材料的是__；

（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；

（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。

27、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

28、写出化学方程式

（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____

（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____

（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____

29、【实验化学】

抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇，它的一种合成原理如下：

有关的实验步骤为(实验装置见图2)：

①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠．

②控制温度300℃，使反应充分进行．

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节pH至4～5．

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X．

⑤…

（1）装置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”)通入冷凝水．

（2）步骤③中反应的化学方程式为____________；

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为___________，玻璃管的作用为_________________；

（4）当观察到装置B的冷凝管中____________________，说明水蒸气蒸馏结束．

（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

a．过滤； b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧

瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正确的操作顺序是_________(填字母)。

30、完成下列填空：

（1）标准状况下，2.24LCH4的物质的量为___mol。

（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是___ g。

（3）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。所得气体的物质的量为___ mol。

（4）现有5种物质：①硫酸、②固体氢氧化钠、③碳酸钙、④二氧化碳、⑤酒精，其中属于电解质的有___，(填写序号，下同)属于非电解质的有___。

31、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是__。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④   B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据要求完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：__；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

Ⅰ.C3H8(g)→CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)   △H1=+156.6kJ•mo1-1；

Ⅱ.CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HCCH(g)   △H2= +32.4kJ•mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=__。

(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应)△H<0，2NO2(g)N2O4(g)(快反应)△H<0，体系的总压强p总和p(O2)随时间的变化如图所示：

①图中表示O2压强变化的曲线是__(填“甲”或“乙”)。

②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)(kPa•h-1)，t=10h时p(N2O5)=___kPa，v=__kPa•h-1(结果保留两位小数，下同)。

③该温度下2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___kPa-1(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

32、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)，判断的理由是_______。

A. B. C. D.

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃下的、在下的如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式_______；

②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是_______；

③当时，的平衡转化率____，反应条件可能为___或___。