福建省莆田市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、我国明朝时期“郑和下西洋”具有重要的历史意义，它发展了海外贸易，传播了中华文明。当时我国主要输出瓷器、丝绸、茶叶、漆器、金属制品和铜钱等。下列有关叙述错误的是

A.郑和船队白天使用指南针导航，指南针材料为磁铁矿，主要成分为Fe3O4

B.丝绸的主要成分为蛋白质

C.烧制瓷器的原料是纯碱和黏土

D.铜钱并不呈现金属铜的颜色，主要是因为其为铜合金

2、下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

3、在有机反应中官能团的引入或消除都极为重要，下列说法正确的是

A．苯、浓溴水和铁屑混合可在有机产物中引入碳溴键

B．苯与氢气加成获得环己烷消除了苯中的官能团

C．不饱和烃发生加聚反应后所得高聚物中不再含有官能团

D．乙烯与水在一定条件下合成乙醇，可引入羟基

4、下列化合物中既易发生加成反应，也可发生取代反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A. 乙烷   B. 丙烯   C. 乙醇   D. 苯

5、下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是

A．棉花   B．光导纤维   C．人造棉   D．蚕丝

6、用下列仪器或装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质属于电解质的是

A. 铝制导线   B. 氨水   C. 稀硫酸   D. 硝酸钠

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.17g羟基所含有的电子数目为7NA

B.标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NA

C.1mol苯分子中含有的双键数目为3NA

D.28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA

9、以下措施是为了加快化学反应速率的是

A．葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂

B．塑料中添加防老剂

C．燃煤发电时用煤粉代替煤块

D．低温保存运输疫苗

10、对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是

A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼

B．等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2

C．二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备

D．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H2

11、双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场作用下能将中间层中的解离成和。利用双极膜和维生素C的钠盐()制备维生素C()，装置如图所示。已知维生素C具有弱酸性和还原性，下列说法正确的是

A．X离子是，II区出口处溶液的浓度减小

B．M极的电势高于N极，电解一段时间后，阳极区附近溶液的变大

C．将I区的溶液替换成溶液，可以提高维生素C的产率

D．当M极生成2.24L(标准状况下)时，IV区溶液的质量增加8.8g

12、下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023

B．1 mol 14C含有的中子数约为8×6.02×1023

C．1 mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023

D．0.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为0.5×6.02×1023

13、下列关于乙炔的说法不正确的是

A．在空气中燃烧时有浓厚的黑烟

B．可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔

C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水

D．工业上常用乙炔制乙烯

14、常温常压下，10mL某气态烃与50mL O2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL，则此烃的化学式为（ ）

A. C3H4 B. C2H6 C. C2H4 D. C6H6

15、若把元素周期表中的族及族序数取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法正确的是(    )

A.第1列所含的元素种类最多

B.只有第2列元素原子的最外层有2个电子

C.第15列元素的最高化合价均为+5

D.从上到下，第17列元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强

16、如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭②溶液颜色变浅直至褪去③产生白色沉淀④小灯泡变亮，以下说法正确的是

A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗

C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象

17、下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是

A．图A是测定氯水的pH

B．图B是实验室制备硝基苯

C．图C是用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁

D．图D是分离苯和溴苯

18、宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓

19、下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2

B. 1H、2H、3H是同一种核素

C. S2-的结构示意图：

D. 四氯化碳的电子式：

20、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

21、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为      mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是      。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果     （填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。

22、指出下列基团的名称：

（1）—COOH_______ ；

（2）—OH__________。

23、（1）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为________________。

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)  ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

24、指出下列仪器使用或实验的第一步操作。

(1)气体的制取与性质探究实验：________。

(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________。

(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________。

(4)用托盘天平称量固体烧碱：________。

(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：________。

25、回答下列问题

(1)自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为___________；

(2)白色的沉淀置于空气中的现象是___________，其反应原理为___________(用化学反应方程式表示)；

(3)的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。

a．开发利用清洁能源                    b．对含硫燃料进行预先脱硫             c．工厂废气直接排放

(4)实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为”的实验现象为___________，该实验也常用作NO的定性检验。

26、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

27、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______(填化学式)。

(2)胶体和溶液的本质区别是_______。

(3)下列3个反应，按要求填写相关量。

①反应中，每生成1分子转移_______个电子。

②反应中，每消耗，生成_______；

③反应中，每消耗10分子，转移_______个电子。

28、二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO2在大气中的排放。请回答下列问题：

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

29、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：①溴化氢极易溶于水，难溶于有机溶剂；②液溴易挥发，易溶于四氯化碳、苯等；③溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如下图所示。

(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是___________。

30、在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.005 0mol/L。

(1)通过计算求该反应的平衡常数__________。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，通过计算求达到化学平衡状态时各物质的浓度___________。

31、氮元素可形成很多重要的化合物，如叠氮化钠(NaN3)和Cu3N。

(1)NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体，请写出对应的化学反应方程式：_______。

(2)的等电子体有_______(写两种分子)，比较键角大小：_______ (填“＞”或“＜”或“=”)，请解释原因_______。

(3)分解NaN3可制备N2，下列说法正确的是_______(填符号)

A．常温下氮气很稳定，是因为氮的电负性大

B．NaN3的晶格能大于与KN3

C．第一电离能：N＞P＞S

D．NH3的稳定性强于PH3，是因为NH3分子间有氢键

(4)Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为_______，若Cu+和N3-的最近核间距为(a+b) pm，则Cu3N的晶胞密度为_______g·cm-3(伏加德罗常数用NA表示，只列计算式)。

32、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)⇌H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体密度不再变化

D．混合气体平均摩尔质量保持不变

(2)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c()+c()时，加入V(NaOH)___________10mL(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是______；该过程中发生反应的离子方程式为____，滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____。