云南省西双版纳傣族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应①②③均为氧化还原反应

B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态

C．Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同

D．假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O2

2、化学实验操作是进行科学实验的基础，下列关于实验操作、仪器选择及相关叙述正确的是

A．图1表示碱式滴定管排气泡

B．图2表示测定中和热

C．图3表示用硝酸铝溶液直接蒸发结晶获得无水硝酸铝

D．图4表示闸门应与外接电源的负极相连被保护该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

3、用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）

A. 水晶和干冰的熔化

B. 食盐和醋酸钠的熔化

C. 液溴和液汞的汽化

D. 氨的气化和水的电离

5、下列物质不属于空气质量日报监测报道的是

A. 悬浮颗粒    B. CO2    C. NO2    D. SO2

6、某小组探究氧化铁和乙醇的反应，如下图实验，观察到红的氧化铁全部变为黑色固体M。

为了检验M的组成，进行下列实验：

①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

②取少量①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，变成血红色；

③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。

以下叙述正确的是：

A．M中一定有+3价、+2价和0价铁

B．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁

C．C未观察到砖红色沉淀说明没有生成乙醛

D．因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝

7、室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

A. N点所在曲线为pH变化曲线

B. M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N

C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

8、在2A(s)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.7mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．v(D)=60mol·L-1·min-1

9、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·mol-1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1

丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3

下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是

A.增大压强，升高温度 B.升高温度，减小压强

C.降低温度，增大压强 D.减小压强，降低温度

10、用来衡量一个国家的石油工业发展水平的标志是

A．乙烯的产量

B．硫酸的产量

C．煤的产量

D．合成纤维的产量

11、反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)

A. 升高温度   B. 减小压强

C. 加入催化剂   D. 加入CO

12、如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是

A．碎瓷片的作用是防止暴沸

B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用

C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应

D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中

13、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 苯间位二元取代物只有1种，证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实

B. 从萃取分液后碘的苯溶液中提取碘可以用蒸馏方法

C. 苯不具有典型的单键和双键，不能发生加成和取代反应

D. 苯燃烧，黑烟比乙炔浓

14、已知：和在一定条件下可发生反应   。在恒压条件下，控制和的起始浓度相同，用不同含量的催化剂(x值越大表示含量越高)催化该反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示。下列说法正确的是

A．

B．延长W点的反应时间可提高的转化率

C．相同条件下催化剂中的含量越高，催化效率越高

D．当反应温度低于350℃时，使用合适的催化剂可以提高的转化率

15、作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（          ）

A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料

B．水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料

C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．1L0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA

C．1L1mol·L−1氯化铵水溶液中与H+离子数之和大于NA

D．0.5molN2和1.5molH2充分反应，生成NH3的数目为NA

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．pH=3的溶液中：、、、

C．溶液：、、、

D．的溶液：、、、

18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A.1mol乙烯最多能与5 molCl2发生反应

B.苯与溴水的混合液在光照条件下能发生取代反应

C.乙炔与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D.1，3-丁二烯能在较高温度与溴单质发生1，2-加成反应

20、实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。

下列说法正确的是

A．装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸

B．若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响

C．实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ

D．装置V中碱石灰的作用是吸收尾气

21、甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22 +2H2O。

(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为____。

(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为____，HCHO的空间结构为____。

(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为____和____。

(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为____。

(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___。

22、已知：I2+2S2O=S4O+2I-。相关物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入___________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ___________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ___________。

③该试样中CuCl2•2H2O的纯度为___________。

23、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________．

(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为：(Ⅰ)、.

①这两种结构的区别表现在以下两方面：

定性方面(即化学性质方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高锰酸钾酸性溶液氧化  　b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应 　d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有________种．

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是________(填字母)．

(4)现代化学认为，萘分子中碳碳键是________．

24、在100mL稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol•L-1。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为_____(反应前后溶液体积变化忽略不计)。

25、某溶液中可能含有CO、SO，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的___，发现由气泡生成，再向其中加入___溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。

26、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

27、请根据下图所示装置完成以下练习：

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

28、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

29、某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式_______________________。

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确是___________________。

a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

(3)乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象___________________________。

(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是_____________，B中的试剂为__________________。

30、回答下列问题：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则

(1)溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)生成标准状况下H2的体积为___________。

Ⅱ．向溶液中加入6 g铜粉，完全溶解后，再加入a g铁粉，充分反应后得到b g固体。

(1)写出加入6 g铜粉时，溶液中发生反应的离子方程式___________。

(2)若，则最后得到的溶液中一定含有的金属阳离子是___________。

(3)若，则___________。

31、某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：

请回答下列问题：

(1)某废铁屑的主要成分是和少量，其中属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)；

(2)“酸浸”时，若将溶液改为溶液，其化学反应速率会___________(填“增大”或“减小”)；

(3)“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是___________(填“”或“”)。

(4)是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将和充入体积为的密闭容器中，后测得的物质的量为，则：

①用表示反应的平均速率为___________；

②当其他条件不变，平衡后再充入，该反应的平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

32、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；

③有关物质的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。

(3)“溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(5)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化—水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用H2O2、Na2S2O8进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________，与Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之处有___________(写出两点)。