云南省昭通市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、将铁片放入下列溶液中，一段时间后取出铁片，测得其质量减轻且反应过程中有无色气体产生的是

A．AgNO3溶液

B．稀盐酸

C．CuSO4溶液

D．Na2SO4溶液

2、下列反应可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（   ）

A．加成→消去→取代   B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成   D．消去→加成→消去

3、下列物质在水中的电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列物质中必须保存在棕色瓶里的是

①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱

A．①②③

B．①③④

C．①③⑤

D．②⑤

5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中因双水解而不能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.澄清透明溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、CO32－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

6、下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-

C．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

D．氧化剂在反应中被还原，失去电子发生氧化反应

7、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2 和2molH2O。关于该混合气的说法合理的是

A．一定含甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物

D．一定含甲烷，但不含乙烯

8、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是

A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

9、下列各项表达中正确的是

A．N2H4的结构式：

B．质量数为16的O原子：16O

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子

D．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为

10、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )

A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

11、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（  ）

A．HX、HZ、HY   B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

12、在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A．NaOH

B．NaCl

C．NaClO

D．Na2CO3

13、近年来，浙江省逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。下列说法正确的是

A．其中塑料袋、废纸、碎玻璃、旧橡胶制品等属于有机物

B．可回收垃圾仅包括废纸、塑料、玻璃和布料等四大类

C．旧电池、废日光灯管、用过的口罩等不必专门回收

D．厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥

14、G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.常温下，G能使溴水褪色

B.G的分子式为C15H16O2

C.G的苯环上的二溴代物有5种

D.G分子中至少有12原子共平面

15、分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体，它与稀硫酸共热后，得到的二种生成物的相对分子质量相同，则符合条件的有机物的结构可能有几种

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

16、已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系，下列推断不合理的是（     ）

A．X可能是一种氢化物

B．Y不可能转化为X

C．Y可能直接转化为E

D．若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

17、标准状况下，2.24L某气体的质量为2.8g，则此气体的相对分子质量为

A.28g·mo1－1 B.28mol C.28g D.28

18、向200mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，已知还原性：，测得溶液，原溶液中FeBr2溶液的物质的量浓度是(   )mol/L

A.1 B.1.5 C.2 D.2.5

19、下列说法正确的是( )

A. H与D，与互为同位素：互为同素异形体

B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D. 常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存

20、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A. NaFe(SO4)2·6H2O   B. CaSO4·2H2O

C. Pb(CH3COO)2·3H2O   D. KAl(SO4)2·12H2O

21、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

22、按要求完成下列题目

（1）以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融KNO3，其中属于电解质的是__（填编号，下同），属于非电解质的是__，能导电的是___。

（2）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式

①CO2（HCl）：试剂___，离子方程式_____。

②FeCl2（FeCl3）：试剂___，离子方程式___。

23、过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是______(填字母)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能构成原电池。其中负极反应为：H2O2-2e-=2H++O2↑，正极反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。

(5)除去镁粉中混入的铝粉杂质用____溶解、___方法分离，化学反应方程式为___。

24、从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用

（2）制备Cl2MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用

（3）制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用

25、I.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D、E五点的KW间的大小关系是_______。(用A、B、C、D、E表示)

(2)若从A点到D点，可采用的措施是_______。

a.升温                    b.加入少量的盐酸                         c.加入少量的NaOH固体

(3)点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈_______(酸性、碱性、中性)。

II.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(4)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(5)滴定终点的现象为_______。

(6)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

26、水合肼 ()常用作航天器燃料以及医药生产和工业生产。实验室制取水合肼的实验流程如下：

(1)反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物。为提高产率，实验中可采取的措施有_______。

A.反应容器浸入热水中

B.适当减慢通入的速率

C.不断搅拌溶液

(2)与反应合成水合肼的离子方程式为_______。

(3)检验分离出水合肼后的溶液中的实验操作是_______。

(4)工业上可用肼(N2H4)与新生反应制备纳米级，同时放出，该反应的化学方程式为_______。

(5)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。

27、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡②石墨棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧硫酸钡晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。(填序号)

(3)写出⑥在水溶液中的电离方程式：___________；

28、乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。

（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。

a.水 b.苯   c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（1）标准状况下，2 mol氨气的体积是_____， 其中含有的NH3分子数是______，含氢原子数是_____。

（2）H2SO4的摩尔质量是________， 98 g 的H2SO4物质的量是______mol,含有____________个H，完全溶于水后共电离出离子________mol。

（3）3.01×1024个OH－的物质的量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同。

31、钴蓝是一种重要的蓝色颜料。利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备钴蓝的一种工艺流程如下：

已知： 

请回答以下问题：

(1)“滤液”中阴离子主要是和___________。

(2)在实际工业生产中，“酸浸”不选用盐酸，原因是___________。

(3)“酸浸”过程中发生的主要反应是___________(用离子方程式表示)。

(4)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与的关系如图1所示，则有机磷萃取的最佳为___________。

(5)根据图2判断，沉锂中若要进一步提高的产量，还须进行的操作依次是___________、___________、洗涤、干燥等步骤。

(6)若溶液中，，为防止沉钴过程中产生沉淀，需控制溶液的___________。

(7)写出灼烧过程中主要反应的化学方程式___________。

32、以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS—2)的工艺流程如图：

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___；调pH后再过滤主要除去___元素。

(2)Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为___。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为___。

(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__。

(4)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS—2与MnOx相比，催化效率较高是__，原因是__。

(5)甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS—2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为__(保留三位有效数字)。