云南省西双版纳傣族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为

①4:1   ② 2:1   ③1:1 ④2:3

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.0.1molCl2与足量NaOH反应，转移电子数为0.1NA

C.4.8gMg在足量空气中充分燃烧，此过程中所转移的电子数为0.4NA

D.0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数目和为0.1NA

3、实验室用铁片和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是

A．增大压强

B．改用98%的浓硫酸

C．加少量Cu粉

D．增加铁片用量

4、1，1-二苯乙烯可用于制备星型三杂臂共聚物，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．1，1-二苯乙烯的分子式为C13H12

B．1，1-二苯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1，1-二苯乙烯与溴既可以发生取代反应又可以发生加成反应

D．1 mol 1，1-二苯乙烯在一定条件下与足量H₂反应，最多消耗 6 mol H₂

5、下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为

A．60% B．40% C．24%   D．4%

7、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中含有的键的数自为

B．在反应中，发生电子转移时，生成氧化产物[]的总数为

C．与的混合物中，中子数目为

D．溶液中，和的离子数目之和为

8、下列离子方程式不正确的是

A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应  SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O

B. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应  CO32-+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+2OH-

C. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化  4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O

D. 氯气与氢氧化钠溶液反应  Cl2+ 2OH-＝ClO- +Cl-+H2O

9、前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种

D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中

10、北京2022年冬奥会中应用了大量的新型材料，下列属于金属材料的是

A．速滑馆里的碲化镉发电玻璃

B．速滑冰刀中的钛合金

C．保暖礼服内胆里的石墨烯

D．可降解餐具的生产原料聚乳酸

11、取两份质量相等的有机物M，一份与足量的钠反应放出气体V1升，另—份与足量NaHCO3溶液反应放出气体V2升；若同温同压下V1= V2，则M是（ ）

A. HOCH2CH2COOH   B. HOOC-COOH

C.   D.

12、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是

A．煤的干馏

B．煤的汽化和液化

C．石油的分馏

D．石油的裂化和裂解

13、下列盐的水溶液呈酸性的是（　　）

A.K2SO4 B.CaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3

14、一定温度下，向装有溶液的烧杯中投入一小块金属钠，充分反应，下列有关现象的描述不正确的是(   )

A.钠浮于液面，熔成小球

B.四处游动，发出嘶嘶响声

C.溶液的颜色逐渐变浅

D.烧杯底部有红色固体生成

15、实验室制取少量氨气时，所用装置正确的是

A．发生装置：

B．尾气吸收装置：

C．发生装置：

D．收集和检验装置：

16、化学让世界更美好，下列说法不正确的是

A．电解Na2CO3溶液过程中，O2在阴极区生成

B．脱氧核糖核酸(缩写为DNA)属于高分子化合物

C．NaHCO3可用作食品膨松剂

D．SO2是大气污染物，“燃煤固硫”能提高空气质量

17、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．②③⑦

18、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10NA

B. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA

C. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1NA

19、下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液

B.常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液

C.常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液

D.的溶液

20、下列叙述正确的是

A. 酒越陈越香与酯化反应有关

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

21、为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图实验流程：

(1)操作a和操作b的名称依次是_______、_______。

(2)试剂①是_______。

(3)加入试剂②后，发生反应的离子方程式是_______。

(4)加入盐酸的作用是_______。

22、(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

①所得溶液中的溶质的化学式为 。

②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

①此时溶液中溶质的化学式为 。

②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

23、研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。

(1)过程①中NOx(x=1或2)发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)气体A的化学式是________。

(3)过程②的化学方程式是________。

(4)已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H1= -a kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2= -b kJ/mol

家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是____________。

24、已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。

(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。

25、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

26、如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②的元素名称是____。

（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。

27、有如下反应：

请回答：

（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。

（2）反应⑤的离子方程式是__。

（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。

（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。

28、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸   B．碱   C．盐  D．氧化物

(2)写出B的化学式：_____________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于氧化还原反应的是____________。

29、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__。

(2)①中实验现象为__________,证明SO2是______气体。

(3)②中品红溶液_______,证明SO2有_______性。

(4)③中现象是__________,证明SO2有______性。

(5)④中现象是__________,证明SO2有______性。

(6)⑤的作用是　,反应的化学方程式为________________。

30、用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：Ⅰ．反应A中被氧化，放出的热量。

Ⅱ．

断开键与断开键所需能量相差_______。

31、碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下是一种无色、无味、无毒的气体，推断分子的空间构型为___________(用文字描述)。

(2)写出与互为等电子体的一种分子的化学式___________；的空间构型为___________(用文字描述)。

(3)配合物是无色液体，沸点42.1℃，熔点，难溶于水，易溶于，推测是___________分子(填“极性”或叫“非极性”)。

(4)写出的电子式___________；中氮原子轨道的杂化类型是___________。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(若有配位键，需用箭头标出)。

32、中国拥有丰富的稀土矿产资源，探明的储量居世界之首。稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。请回答下列问题：

(1)钪(Sc)原子的价电子排布式是_______。钪元素的电离能如下表所示，钪元素的常见化合价是_______。

(2)稀土金属容易形成配合物，比如NdCl3·6H2O在水溶液中实际组成可以是[NdCl2(H2O)6]Cl，属于氯离子和水分子的混配配合物。该配合物的总配体个数是_______，[NdCl2(H2O)6]Cl中存在的化学键除了配位键外还有_______。用Nd2O3与盐酸反应制备NdCl3·6H2O的过程中，其溶剂可以是水或乙醇，为了减少配体中H2O的个数增加C1-的个数，应选用_______做溶剂。

(3)CeO2是有抗高温氧化性能的催化剂载体。可以通过下列反应制备：Ce2(C2O4)32CeO2+2CO2+4CO

①CO2中中心原子的杂化类型为_______杂化。已知CO的结构式为CO，则其分子中σ键的数目是_______，其键长比碳氧双键_______。

②CeO2的晶胞结构如图所示，属于面心立方点阵结构。Ce的配位数为_______。已知其晶胞参数a=0.54nm，若将晶胞左-后-下角上Ce的坐标计为(0，0，0)，则晶胞示意图显示的Ce原子中，坐标为(1/2，0，1/2)的两种位置的Ce原子，到(0，0，0)点的最短距离分别为0.27nm和_______nm。