云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列分散系属于胶体的是

A．泥浆

B．酒精溶液

C．蛋白质溶液

D．氢氧化铁固体

2、下列各项叙述中，正确的是(　　)

A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

D. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

3、下列装置或措施能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是

A．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L

B．原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2

C．所得溶液中溶质一定有2种

D．所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1

5、DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A．的配体只有两种，配位数为6

B．1DACP中含有28键

C．和中心原子的杂化方式不同

D．与中的键角是前者大于后者

6、已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol•L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol•L-1

B.a点时溶液中存在：c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)

C.abc三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)

D.b点时水的电离程度最大

7、25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是（ ）

A.10mL 1mol/L 硫酸 B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸 D.40mL 1mol/L 盐酸

8、在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

A. 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B. 向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C. 向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D. 向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋

9、下列操作不能达到目的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有关该物质的叙述正确的是

A．分子式为C12H20O3

B．能分别使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同

C．不能与碳酸钠溶液反应

D．标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2

11、在催化作用下，卤素取代羧酸的反应机理如下，下列说法错误的是

A．由反应机理可知酰卤的比羧基活性更高

B．试剂Ⅰ为，发生取代反应

C．在反应机理中，只有非极性键的断裂没有非极性键的生成

D．和能发生反应生成和

12、右图为1 mol SO2Cl2(g）和1 mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的能量变化的示意图,已知E1=xKJ/mol、E2=yKJ/mol，下列有关说法正确的是

A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

B. 若在反应体系中加人催化剂, ΔH减小

C. 该反应的活化能等于ykJ/mol

D. 1 mol SO2Cl2 (g）和1mol SCl2(g）反应生成SOCl2(g）的ΔH=(x-y)kJ/mol

13、下列叙述错误的是

A．纯碱可用于去除餐具的油污

B．碘酒可用于皮肤外用消毒

C．干冰可用作致冷剂

D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆

14、下列化学用语正确的是

A．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

B．N2分子的结构式：N=N

C．次氯酸的电子式：

D．氯离子(Cl-)的结构示意图：

15、磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.3.1g白磷中含P—P键的数目为0.3NA

B.6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NA

C.0.1molP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NA

D.0.1molP4发生反应P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为20NA

16、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

A. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH<0

B. CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(l)　　　ΔH<0

C. Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)===NaAlO2(aq)＋2H2O(l)　ΔH<0

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH<0

17、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、用分子筛催化1－丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知催化剂分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。在0.5MPa下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线X表示丁烯的质量分数随温度的变化

B．在0.5MPa下，该工艺选择的适宜温度为300℃

C．的

D．高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在分子筛的筛孔上所致

19、2-丁烯有顺、反两种异构体，T℃，异构体转化的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯

B．T℃，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数为23.8%

C．升高温度，平衡体系中顺-2-丁烯的物质的量分数增大

D．与1 mol氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多(2-b)kJ

20、可用于治疗甲亢，有关 的说法正确的是（ ）

A.中子数为131 B.质子数为131 C.电子数53 D.质量数53

21、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。

22、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；

(3)O与S相比，原子半径较小的是____；

(4)金刚石的组成元素是________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；

(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是______

(8)H2SO4与H3PO4相比酸性较强的是______

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3其中属于两性氢氧化物的是________

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

23、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______

A.Q和R   B.S和T   C.T和U   D.R和U   E.R和T

(2)电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是_______

A.Q2＋＋2e-→Q   B.R2＋＋2e-→R   C.S3＋＋3e-→S       D.U2＋＋2e-→U   E.T3＋＋3e-→T

(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是_______

A.QCl2       B.SCl3       C.TCl       D.RCl       E.UCl4

(4)S元素最可能是_______

A.P区元素       B.稀有气体元素       C.S区元素       D.准金属       E.d区元素

(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_______

A.硼(1s22s22p1)       B.铍(1s22s2)       C.锂(1s22s1)       D.氦(1s2)       E.氢(1s1)

(6)化学性质最稳定的是_______

A.Q       B.S       C.T       D.U

24、请参考题中图表，已知E1=134kJ•mol-1、E2=368kJ•mol-1，根据要求回答问题。

(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_____，ΔH的变化是_____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)图II表示一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相对大小。

①D是_____(填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为_____(用离子符号表示)。

25、I.现有下列几种有机物：

①CH4，②CH3CH2OH，③   ，④乙烯，⑤CH3COOH，⑥   ，⑦   ，⑧丙烷。

请根据上述物质按要求回答下列问题。

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号，下同)，与①互为同系物的有_________。

(3)1 mol有机物⑦在光照条件下与氯气发生取代反应将氢原子完全取代需要氯气______ mol。

(4)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。

Ⅱ.按要求回答下列问题：

(5)以丙烯为原料生产聚丙烯：___________。

(6)蔗糖水解的化学方程式：___________。

(7)当0.2 mol某烃在氧气中完全燃烧生产CO2和H2O各1.2 mol，该烃催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为___________。

26、Ⅰ．(1)①H2+CuOCu+H2O    

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。

(2)配平下面氧化还原反应的化学方程式：KMnO4+SO2+H2O—K2SO4+MnSO4+H2SO4 _____________。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_____。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_____，离子反应方程式为_________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列的________(填序号)。

A．Cl-              B．           C．        D．OH-

27、NaHA是一种弱酸的酸式盐，常温下，其稀溶液显酸性。回答下列问题：

(1)Na2A是___________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。

(2)用pH试纸测定NaHA稀溶液pH的操作方法是___________。

(3)0.1mol·L−1NaHA溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为___________，该溶液中水的电离程度___________(填“＞”“＜”或“=”)纯水中的电离程度。

(4)常温时，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中缓级滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量变化如下图：

①图中甲、乙、丙曲线代表的微粒依次是___________、___________、___________。

②滴加NaOH溶液的过程中，pH=7时，V(NaOH溶液)___________(填“=”“＞”或“＜”)20mL。

③当V(NaOH溶液)=40mL时，升高温度，的变化趋势是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。

(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。

29、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

（1）B装置的作用是_________________________________________。

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有____________气体产生，写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C，能否得出同样结论____________（填“是”或“否”） ，原因是____________________________。

（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为________________________。

（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。

30、现有由等质量的和组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均换算成标准状况下的气体体积）

（1）该混合物中与的物质的量之比为______________。

（2）若混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为__________mol。

（3）若盐酸过量，则生成的体积为_________L．

（4）如果反应后溶液中仍有，要计算生成的体积，还需要知道________。

（5）若和不是以等质量混合，则a g混合物与足量的盐酸完全反应时生成的体积[]范围是_________。

31、锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称； 锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是___________。

②Na2Ge2O5中σ键与π键的数目之比为___________。

③至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因___________。

(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 °C，其中EMIM+'结构如图所示。分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是___；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标A为(0，0，0)，B为(，0，)则D原子坐标为_____；若该晶胞密度为ρg·cm -3，ZnSe 的摩尔质量为Mg·mol-1，则阿伏加德罗常数NA为__ (填含ρ、M的表达式)。

32、氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)已知① H2O(g)=H2O(1) ∆H=- 44kJ•mol-1

②N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g)  ∆H=+180.5kJ•mol-1

③4NO(g)+6H2O(g) ⇌4NH3(g)+5O2(g)  ∆H=+l025kJ•mol-1

写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_______；

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)  ∆H =-92.4kJ•mol-1合成时反应温度控制在500℃，压强是2×l07~5×l07Pa，铁触媒做催化剂。

①下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_______ 。

A.及时分离出NH3             B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右             D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

②一定温度下，将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应，一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是_______。

A.单位时间内，有3mol H-H生成的同时有6mol N-H断裂，说明反应达到平衡状态

B.N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后，再充入2molNH3，重新达到平衡后，N2的体积分数变小

(3)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)∶n(H2))、压强的变化关系，则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_______；测得B(X，60)点时N2的转化率为50%，则X=_______。

(4)一定温度下，将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为P，NH3的物质的量分数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=_______(可不化简，用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数)。

(5)以NO原料，通过电解的方法可以制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。A是_______，写出阳极的反应式：_______。