云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、某无色溶液中可能存在Br-、CO、SO、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A．Fe3+、SO、I-、Na+

B．Mg2+、CO、I-、Br-

C．Fe3+、Mg2+、SO、I-

D．Na+、Br-、CO、Fe3+

2、下列实验现象能证明苯酚具有弱酸性的是

A．苯酚浊液中加热后溶液变澄清

B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清

C．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液变浑浊

D．在熔融苯酚中加入金属钠有气体产生

3、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（ ）

A．分子式为C7H10O5

B．1mol该有机物与足量的钠发生反应，最多消耗3molNa

C．该有机物既可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应

D．该有机物可使KMnO4溶液褪色

4、环境污染已成为一个世界性问题，下列说法正确的是

A．CO与可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图1所示。则为中间体、为催化剂

B．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图2所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中含氮量

C．工业上用合成乙酸的反应路径如图3所示，催化循环的总反应为

D．科学家研究了钒系SCR催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如图4所示。脱硝反应为

5、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）

A.气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4

B.氢元素与另一种非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.如图所示实验不能证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.用中文“ ”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族

6、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4NA

B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2NA

C．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 NA个电子

7、下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)不能达到目的的是

A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.KI溶液(淀粉溶液)

C.漂白粉(稀盐酸) D.NaOH溶液［Ba(OH)2 溶液］

8、P和Cl形成的化合物有、，下列说法正确的是

A．白磷为正四面体分子，其分子中键间的夹角为109°28′

B．分子中每个原子都达到了8电子稳定结构

C．受热失去两个Cl原子生成平面三角形

D．中5个键不完全相同

9、下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有(　　)

A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处

10、下列说法不正确的是

A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹

C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维

D．在水中可形成胶体，可用作净水剂

11、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y

B．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜R

C．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D．1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

12、下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是

A．电解池可用铁作阴极，铜作阳极

B．阴极反应式为

C．电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6L

D．该工艺的总反应为

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.分子中含有的原子总数为

B.的溶液中微粒数大于

C.与混合物中含原子数为

D.与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间

15、电解质是(　　)

A.溶于水后能导电的物质 B.溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C.溶于水和熔融状态下都不导电的化合物 D.导电性很强的物质

16、下列说法正确的是

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生失去电子的氧化反应

B．盐桥可以把负极区的阳离子转移到正极区，把正极区的阴离子转移到负极区

C．电镀池中电解液必须含镀层金属阳离子，且电镀时浓度保持不变

D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解液中c(Cu2+)保持不变

17、下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体a，烧杯和滴管内盛有某种溶液b。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于化学键的叙述正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键

B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态

C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键

D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

20、利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.B点处NO2的转化率为3%

B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE

D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME

21、完成下列各题：

(1)现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧乙醇(C2H5OH)；⑨一氧化碳。属于酸性氧化物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(用序号填空)

(2)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目：

①CuO+H2Cu+H2O；_______

②2KClO32KCl+3O2↑；_______

22、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)C原子的价电子轨道表达式为_______，碳元素在周期表中_______区，它所在的周期，第一电离能最大的元素是_______。

(2)和N2是等电子体，的电子式为_______。

(3)C60和金刚石互为同素异形体，熔点较高者为_______，其原因是_______。

(4)丙烯醇的结构简式为，其中碳原子的杂化类型为_______，σ键和π键的个数比为_______。

23、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作I的名称是_________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是_____________。

③加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_________________。

④请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________________。

24、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

25、Al2O3和Al(OH)3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

26、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热晶体即可获得”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。在水溶液中的电离方程式为_______。

27、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度            D.减小压强

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

28、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。

(2)检验某溶液中是否含Cl-，取少量溶液于试管中，然后_________，若产生白色沉淀，则说明该溶液______(填“含”或“不含”)Cl-；

(3)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有__________ 。

29、草酸()及其化合物广泛分布于动植物体中。

Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

(1)灼烧菠菜时应将其放在___________(填仪器名称)中加热。

(2)溶液A中未能检测出的可能原因是___________；

(3)取溶液B，先滴加溶液、再滴加溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示的作用：___________。

(4)甲同学取少量溶液B，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是___________。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度()如下：

(5)趁热过滤的原因是：___________。

(6)氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视___________。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾，则___________。(已知：)

30、氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式____________________________，下图的曲线中________（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．容器内压强不随时间的变化而变化

（3）500℃、50MPa时，在容积为1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝_______________。

（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为________________________。

31、H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1

2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453kJ·mol-1

则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。

(2)利用反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H，可获得化工原料CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。

①△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)0。

②240℃时，将2molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中，达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________。

③该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是___________。

(3)300℃时，向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O，发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol-1。

①高温下，CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是___________。

②反应经5min达到平衡，测得H2的物质的量为2.97mol。0～5min内，H2的反应速率为______。

③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是___________。

32、生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。

(1)在20℃时，已知：①N2(g) +O2(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为a kJ/mol、b kJ/mol；②4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、d kJ/mol；则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的ΔH为___________。

(2)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0用传感器测得温度为T1、T2时容器中n(N2 )随时间变化如表：

①T2时，0~5 min内NH3平均速率为v(NH3)=___________

②T1时，该反应平衡常数为___________ (列出计算式)；

③x___________0.06(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：

I.NO+ Pt(s) =NO* II. CO+ Pt(s)=CO* III.NO*=N*+ O* IV. CO*+ O*= CO2+ Pt(s) V. N*+ N*=N2+ Pt(s) VI.NO*+ N* = N2O+ Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：

①图一，温度为330 ℃时发生的主要反应为___________ (填“IV”、“V”或“VI”)；反应VI为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

②图二，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________。

③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率。温度一定时，反应2NO+2CON2+2CO2的反应速率随压强的变化如图所示。结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释bc段化学反应速率下降的原因___________。