云南省西双版纳傣族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A. 石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO＋H2O

B. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

C. 在氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O

D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O

2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       ΔH＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法正确的是

A．对于该反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后生成2molSO3

C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，化学平衡常数增大

D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率

3、下列说法不正确的是（ ）

A. 石油的分馏和煤的干馏不都是物理变化

B. 乙炔与苯都可发生氧化反应

C. 甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

D. 淀粉、油脂、蛋白质等天然有机高分子化合物在一定条件下都能发生水解反应

4、长征火箭承担运载“天宫”号的使命，氢化锂三兄弟——、、可以作为启动长征火箭发射的优良燃料。其中的质量数为7，对这三种物质下列说法正确的是

A．质子数之比为1：2：3

B．中子数之比为1：1：1

C．相对分子质量之比为8：9：10

D．化学性质不相同

5、Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确

A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol b最多能与4mol H2加成

C．c分子中所有原子共平面

D．a、b、c均易溶于水

6、下列关于氯气的叙述正确的是

A．通常情况下氯气呈黄绿，有刺激性气味，极易溶于水

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾

C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒

D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

7、25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.a点溶液中：c(H+)=6.0×10-3mol·L-1

B.b点溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

C.c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D.d点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

8、某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是

A．四种元素中X的电负性最大

B．1mol该物质中含有2mol配位键

C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种

9、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式一定为 B.时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.时，逆反应速率一定大于正反应速率 D.平衡时，N的转化率是

10、下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>CH3COONH4>NH4HSO4>NH4Cl

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.1.0mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=2c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

12、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

13、下列各组物质一定互为同系物的是

A．金刚石与石墨

B．与

C．正戊烷与异丁烷

D．与

14、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

①通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化

②煤的气化与液化都是物理变化

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体

⑥都由C、H、O三种元素组成

A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④

15、可以说明HCOOH是弱酸的事实是（ ）

A.甲酸与水能以任意比混溶

B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体

C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

17、对于，若断裂O—C键则可能发生的反应有

①与钠反应   ②卤代反应    ③消去反应    ④催化氧化反应

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

18、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是

A.若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

C.若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+

19、在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土

20、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. M的氯化物是弱电解质

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. X的最高价氧化物不溶于任何酸

21、【化学一选修5：有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、   。

（3）A＋E→F的化学方程式为 。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为 。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式 。

（ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基 ）

22、同系物：___________相似、分子组成相差一个或若干个___________原子团的有机化合物互称为同系物。

23、按要求回答下列问题

(1)氧化纳的化学式___________；

(2)制漂白液(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式___________；

(4)氢氧化钠加入盐酸的离子方程式___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式___________。

24、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4固体③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于电解质的是________。

(3)属于非电解质的是________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为________，④与⑦完全反应的离子方程式为________。

25、食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。

(1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。

③V1和V2的关系：V1___________V2(“＞”、“=”或“＜”)。

④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。

①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是___________。

②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为___________g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。

③若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母序号)。

A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出

B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

26、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

(1)把通入水中_______；

(2)实验室利用固体、固体混合加热制备_______；

(3)的催化氧化_______；

(4)溶于水_______；

(5)被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_______；

(6)物质的量之比为的和混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_______；

(7)和稀的反应_______；

(8)和浓的反应______；

(9)C和浓的反应_______；

(10)浓硝酸见光分解_______。

27、研究有机物的结构是分子设计的基础。请回答下列问题：

(1)同分异构现象在有机化合物中非常普遍。有下列各组化合物：①CH3CH2CH2CH3和；②CH3CH2OH和和；③CH3COOCH2CH3和；④和⑤1，3-丁二烯和丁炔。

其中互为同分异构体的是______填序号。

(2)下列5种有机化合物：乙烷、甲苯、苯、溴丙烷、丙烯。

①其中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______填结构简式。

②其中能使酸性溶液褪色的有______填结构简式。

③写出溴丙烷与NaOH的醇溶液反应的化学方程式：______。

28、I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：

(1)实验时，分别量取H2C2O4溶液和稀硫酸酸化的KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。

(2)实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，发生反应的化学方程式是_____。

(3)实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和③是探究_____对化学反应速率的影响。

(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是_____。

II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两阶段完成(如图1所示，已略去产物H2O)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如图问题：

(5)分析可知X为(填化学式)_____。

(6)0～t1时间段的温度为_____。

(7)0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。

29、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与、等结合的螯合剂。长郡中学化学社在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取于三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入饱和溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入，摇匀，放置片刻，加入溶液，加水至总体积为左右，温度计加热；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：取地下水样品进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有(金属离子)；(金属离子)(铬黑，蓝色)(酒红色)；(铬黑T)。

回答下列问题：

(1)步骤1中发生反应的离子方程式为_______。

(2)仪器Q的名称是_______，冷却水从_______接口(填“”或“”)流出。

(3)用NaOH固体配制上述NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为_______。

(4)将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是_______。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液，则该地下水的硬度=_______度(水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成的质量，通常把水中含有称为1度)。

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

31、钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl-＞Co2＋；

②Fe3＋和结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：

(1)钴的价格高，仅产于非洲的一部分地区。据此你推测此类电池的一个缺点是_______。此类废旧电池初步处理为粉末状的目的是_______。

(2)碱浸泡过滤过程中使用的碱的化学式为_______ 。从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_______

(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_______(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______ 。

(4)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

(5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。

②固体失重率=。

(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为_______mol·L-1。

32、空气污染治理是综合工程，其中氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有着重要的意义。

(1)已知：   。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。

(2)为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CmHn(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

如：①     ；

②；

③   。

则△H3=___________。

(3)含氮化合物有很多种，其中亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的一种试剂。

已知：     △H＜0

①一定温度下，将2 mol NO(g)与2 mol Cl2(g)置于2 L恒容密闭容器中发生上述反应，若4 min末反应达到平衡状态，此时压强是初始时的0.8倍，则0~4 min内，平均反应速率v(Cl2)=__________。下列现象可判断反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．混合气体的平均相对分子质量不变     

B．混合气体的密度保持不变

C．每消耗1 mol NO(g)同时生成1 mol ClNO(g)

D．NO和Cl2的物质的量之比保持不变

②为加快反应速率，同时提高NO(g)的平衡转化率，在保持其他条件不变时，可采取的措施有___________(填选项字母)。

A．升高温度                                   B．缩小容器体积

C．使用合适的催化剂                      D．再充入Cl2(g)

③一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO(g)的体积分数随的变化如图所示，当=2.5时，达到平衡状态，ClNO(g)的体积分数可能是图中的___________点(填“D”“E”或“F”)。

(4)已知：的反应历程分两步：

① (快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)；

②        (慢)，v2正=k2正·c(N2O2) ·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2)。

比较反应①的活化能与反应②的活化能E2，E2___________E1 (填“＞”“＜”或“=”)；的平衡常数与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为___________。