云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法不正确的是

A．涂料是一类无机小分子的混合液或粉末，能在物体表面形成坚固的涂膜

B．我国是稀土资源大国，稀土元素是一类性质相似，并在自然界共生在一起的金属元素

C．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题

D．考古工作中经常会用到化学与技术，如利用和分析古代人类的食物结构

2、下列关于2-环己基丙烯和2-苯基丙烯的说法中正确的是

A．二者均为芳香烃

B．2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C．二者均可发生加聚反应和氧化反应

D．2-环己基丙烯的分子式为

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A.1mol 氦气中有2NA个氦原子

B.14g氮气中含有NA个氮原子

C.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

D.18g水中所含的电子数为8NA

4、下列示意图或图示正确的是

A．图甲溴离子的结构示意图

B．图乙NH的结构式

C．图丙HF分子间的氢键

D．图丁丙氨酸的手性异构体

5、下列化学用语表示错误的是

A．苯的实验式：CH

B．氨气的VSEPR模型：   

C．羟基的电子式：   

D．某元素的基态原子的价层电子轨道表示式：   

6、2-丙醇()的核磁共振氢谱吸收峰数目是

A．1

B．2

C．3

D．4

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1

B．a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点

C．Ksp(MS)数量级为10-20

D．c点溶液中 c(H2S)+ c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1

8、三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

A．二甲醚的结构简式：C2H6O  

B．中子数为5的硼原子：

C．氟原子结构示意图：  

D．三氟化硼的电子式：

9、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

10、与在碱性溶液中可以发生反应：。下列有关说法错误的是

A．与均可用作杀菌剂、漂白剂

B．与晶体中阴阳离子个数比均为1∶1

C．、、离子半径：

D．反应中有离子键的断裂与形成

11、盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是

A. 苯   B. 浓硫酸   C. 乙醇   D. 食醋

12、铵根离子经土壤中细菌的作用转化为硝酸根离子，这种氧化过程叫做

A．生物固氮

B．反硝化作用

C．硝化作用

D．大气固氮

13、下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述错误的是(    )

A.淀粉、油脂和蛋白质均为高分子化合物

B.油脂在碱性条件下水解可用于制肥皂

C.可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物

D.淀粉、纤维素的最终水解产物为葡萄糖

14、下列说法正确的是( )

A.实验室常利用启普发生器制备氧气

B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀，并使冷水充满球形冷凝管

C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体

D.配制100mL 2.1mol•L﹣1的烧碱溶液，长时间露置空气中称量会使结果偏大

15、水煤气能转化为乙醇，反应为：  △H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是(   )

A.低温高压 B.充入水蒸气 C.分离C2H5OH D.高温低压

16、某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 丙烷的二氯取代物有3种

B. 和苯乙烯互为同系物

C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

18、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。正业上常用下列反应合成甲基丙烯酸甲酯。(甲基丙烯酸甲酯)。下列说法错误的是

A．该合成反应所用原料都是无毒物质

B．甲基丙烯酸甲酯有两种官能团

C．该合成反应原料利用率很高

D．甲基丙烯酸甲酯能发生加聚反应

19、常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是（ ）

A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B.当V(NaOH)＝20 mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

D.当V(NaOH)＝40 mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

20、下列说法正确的是

A．键角：

B．的价层电子对数为5

C．不同状态的镁中电离最外层一个电子所需能量

D．的VSEPR模型和分子构型相同

21、（1）配平：

Cu  ＋    HNO3（稀） ==     Cu（NO3）2 ＋ NO↑ ＋ H2O

（2）在以上反应中，还原剂是   ，被还原的元素是       ，还原产物是    。

（3）若生成2mol的NO气体，总共转移的电子数是     mol。

22、近年来，如何降低大气中CO2含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___________，在四个反应中一定是氧化还原反应的是(填数字符号)___________。

(2)把煤作为燃料有下列两种使用途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＜0；

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     ΔH2＞0；

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH3＜0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH4＜0。

则对等量碳而言途径Ⅰ放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)___________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH=___________

23、三氟化氯(ClF3)可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。回答下列问题：

(1)ClF3中Cl的化合价为__。

(2)Cl与F的电负性大小关系为__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、铜反应器中制得，反应的化学方程式为Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，转移电子的物质的量为__。

②ClF3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式：__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

(4)工业上可用Cl2与消石灰反应制备漂白粉。漂白粉是___(填“纯净物”或“混合物”)，其有效成分的名称是__。

24、计算。

(1)有机物A和在密闭容器中燃烧后的产物为、CO和，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。

①该有机物的分子式为：_______。

②若该有机物能与金属钠反应，请写出符合条件的A的结构简式：_______。

(2)某苯的同系物分子式为，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。

(3)在25℃和时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了，原混合烃中乙炔的体积分数是____。

25、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：

（1）还原剂是________(填写化学式，下同)，氧化剂是________

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量之比是__________________。

（3）当有2 mol HNO3被还原时，反应中转移的电子数为________________个。

26、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

27、合金是建筑航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置是________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_______________腐蚀。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu—Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为___________________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有______________。

28、化学平衡的特征____，____，____，___，____。

29、原电池是将化学能转化为电能的装置。

I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡   E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

A．溶液中H+浓度减小   B．正极附近浓度逐渐增大 

C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是______

A．a极是负极

B．电子由b通过溶液流向a

C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

D．氢氧燃料电池是环保电池

30、CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：

（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。

（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为________。

（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。

①CO2的质量是________。

②H2的体积是________。

③混合气体的平均摩尔质量为________。

31、有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F3+离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素A基态原子的价电子排布图(轨道表示式)为___________，F2+的电子排布式为___________。

(2)元素A、B、X电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示，下同)，基态X原子比基态B原子的第一电离能低的原因是___________。

(3)元素E原子核外有___________种不同运动状态的电子。 D元素基态原子的最高能级符号为___________。

(4)元素B的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物的高，原因是___________。

(5)下列说法正确的是___________ (填标号)。

①简单离子半径：X＞D

②简单氢化物的稳定性：X＜E

③B的氧化物对应的水化物都是强酸

④D和E的简单离子在水溶液中不能大量共存

32、海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

②_______⑧_______。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸   ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是_________。

A．②③④①   B．③④②①   C．④③②①   D．③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

A．从外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱处循环

（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。