云南省迪庆藏族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列关于有机化合物的叙述中不正确的是

A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应

B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯

C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构

D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷

2、下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl2﹣﹣做消毒剂 ②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸 ③AgI﹣﹣人工降雨 ④碘﹣﹣预防甲状腺肿大   ⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在 ⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．

A. ②③④⑤⑥   B. ①②③④⑤   C. ②③④⑤   D. 全部

3、若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA

B．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为NA

C．5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA

4、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1测定中和反应反应热

B．图2探究不同催化剂对分解速率的影响

C．图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率

D．图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度

5、下列说法不正确的是

A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同

B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶ 11

C．等温等容下，5 mol氧气和 2 mol氮气的压强之比等于5∶2

D．等温等压下，32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1

6、关于氢键，下列说法正确的是( )

A. 每一个水分子内含有两个氢键   B. 冰.水和水蒸气中都存在氢键

C. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高   D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

7、与混合于的密闭容器中，发生如下反应：，保持容器体积不变，末反应达到平衡，此时的转化率为，测得，下列推断不正确的是(   )

A.末，增大压强，平衡正向移动 B.该温度下的平衡常数为16

C.末的体积分数为 D.平衡时的浓度为

8、下列对氯及其化合物的说法正确的是(  )

A. 过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2

B. 用pH试纸测得氯水的pH=4

C. 液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中

D. 氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

9、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M

B．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物

C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R

D．简单离子的半径：Z＞M＞X

10、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是  （ ）

11、《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物，如图所示。W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C．最简单氢化物的沸点：Z＞X

D．非金属性：Y＞X

12、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，1]戊烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A.与1，3－戊二烯互为同分异构体

B.分子中所有碳原子不可能处于同一平面内

C.二氯代物共有4种

D.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有60°和120°两种

13、不同条件下进行合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（ ）

A.v(H2)=0.1mol/(L·min) B.v(N2)=0.1 mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·min)

14、2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为

A．单质 B．分子   C．元素  D．同位素

15、下列成语或俗语涉及化学变化的是

A．钻木取火   B．滴水成冰   C．积沙成塔 D．铁杵磨成针

16、在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是

A．v(A)=0.01mol/(L·s)

B．v(B)=0.02mol/(L·s)

C．v(B)=0.60mol/(L·min)

D．v(C)=1.00mol/(L·min)

17、下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是

A．

B．

C．

D．

18、下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．稳定性  HCl＞PH3＞H2S

C．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

19、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(        )

A. b－d＝n＋m B. a－b＝n－m

C. a－c＝m－n D. c－d＝m＋n

20、青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子结构如图所示，甲是制备青蒿素的重要原料，下列有关说法不正确的是

A．上述三种青蒿素类药物中都含有过氧键和醚键

B．原料甲属于芳香烃类化合物，能溶于乙醚和乙醇中

C．1mol青蒿琥酯充分反应最多能消耗2molNaOH

D．青蒿素合成蒿甲醚先用强还原剂NaBH4还原，再与甲醇发生取代反应

21、二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

A．加入合适的催化剂

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

22、根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热ΔH。

I.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

II.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

①“虚拟路径”法

反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：

则ΔH=_______=_______kJ·mol-1。

②加合法

找唯一：C、CO分别在I、II中出现一次

同侧加：C是I中反应物，为同侧，则“+I”

异侧减：CO是II中反应物，为异侧，则“-II”

调计量数：化学计量数相同，不用调整，则I-II即为运算式。所以ΔH=___=___kJ·mol-1。

23、补齐物质与其用途之间的连线_______。

24、现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

负极：________，________________，________。

正极：________，________________，________。

25、完成下列填空。

(1)0.5L1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为___mol/L。

(2)标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为___mol/L。

(3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是___；还原产物是___。

(4)标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)___。

(5)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。

(a)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。

(b)该反应中，若有0.2molHCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为___L。

26、Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是______。

A.NaHSO4固体能导电     B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C. NaHSO4属于强电解质     D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________ 。

（3）将0.8 mol⋅L−1 NaHSO4与0.4 mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。

Ⅱ.请按要求回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式__________________________。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。

27、写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________

28、(1)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O。该反应中氧化剂是______(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是______。

(3)研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。

①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是______；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是______。请从结构角度说明铯的金属性强于钠______。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、_______。

（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④用适量盐酸调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。

30、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A 容器中气体压强不再发生变化

B 容器中气体密度不再发生变化

C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

31、某学习小组做如下实验，以检验反应中的能量变化

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

(2)若将(a)中的反应设计成原电池，其_______能转化为_______能，则负极反应式为_______。电路中通过电子时，则_______(填“正极”或“负极”)产生标况下氢气体积约_______

(3)(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量_______形成新建释放的能量(填“大于”或“小于”)；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。若将(b)中的反应设计成原电池，是否可行？_______(填“是”或“否”)

(4)该小组反思原电池的原理，其中观点正确的是_______(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原申池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

32、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)根据图1所示的和反应生成NO(g)过程中能量变化情况：

①该反应中反应物所具有的总能量_______(“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。

②写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)电极反应式为_______。

(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请表中数据补充完整：a_______；b_______。

②实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

③在2L密闭容器中充入5molNO和CO的混合气体，发生该反应，5min后，容器内压强变为原来的60%，则0-5min，CO的平均反应速率为_______。

④在恒温恒容的条件下，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是：_______(填标号)。

A．混合气体密度不再改变       B．混合气体平均相对分子质量不再改变

C．             D．与比值保持不变