云南省文山壮族苗族自治州2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．铝和过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=+2H2O

B．惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH-+Cl2↑十H2↑

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：5+2+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．水玻璃中通入过量二氧化碳：+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LH2O中所含O—H键的数目为NA

B．1molN2与3molH2在一定条件反应，生成的NH3分子数为2NA

C．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.6NA

D．50mL18.4mol·L-1硫酸与足量的Cu共热，生成SO2气体分子数为0.46NA

3、下列说法中正确的是（ ）

A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

4、下列实验能获得成功的是

A．用甲烷和氯水制备一氯甲烷

B．用AgNO3溶液检测CH3Cl中的氯元素

C．用金属钠鉴别乙醇和乙酸

D．用米汤检验加碘盐中是否含碘元素

5、下列反应的离子方程式不正确的是

A.用H2SO4中和废氨水：H++OH−=H2O

B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H++HCO=H2O+CO2↑

D.用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O

6、某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是

A．a为负极，通入的气体为氢气

B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－

C．电流由b极流出，经外电路到a极

D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极

7、下列说法中错误的是

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3)42+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

8、一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是

A．NF3分子含有极性共价键

B．NF3属于共价化合物

C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂

D．ClO2具有还原性，可用作自来水的杀菌消毒

10、交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法不正确的是

A.●CH2R是反应的中间体

B.循环产物Ni呈现的化合价有3种

C.反应过程中Ni的成键数目发生变化

D.交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+MnPhCH2R+MnI2

11、俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是

A．该元素属于第七周期

B．该元素位于ⅢA族

C．该元素最外层有4个电子

D．该元素为金属元素

12、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是

A. 100mL 0.01mol/L盐酸   B. 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液

C. 40 mL水   D. 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液

13、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为

A．32g·mol-1

B．32

C．64g·mol-1

D．64

14、25℃时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是。

A．应选用酚酞作指示剂

B．点溶液中存在：

C．

D．N点溶液中存在：

15、醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法错误是

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化

B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开K1、K2，可以利用产生的H2排净体c装置内的空气

C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开K3，关闭K2、K1，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置

D．b装置的作用是尾气处理

16、小明发现景点的垃圾分类与垃圾所含物质有密切关系。下列垃圾分类不正确的是(   )

A.空的易拉罐属于可回收垃圾

B.用过的酸奶玻璃瓶属于有害垃圾

C.废弃的矿泉水瓶属于可回收垃圾

D.就餐时削下的水果皮属于厨余垃圾

17、证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去。（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。（丙）向反应混合液中先滴入过量稀硫酸，在滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去。则上述实验可以达到目的的是（   ）

A.甲 B.乙 C.丙 D.都不行

18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。

下列说法错误的是

A．电负性：Y＞W＞X＞Z

B．四种元素均位于元素周期表的p区

C．简单氢化物沸点：X＜Y＜W

D．、中W的化合价相同

19、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的中子数为10

B．含有键的数目为3

C．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA

D．常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA

20、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NH3NO2HNO3

B.浓硫酸SO2BaSO3沉淀

C.C2H2CH2=CHCl

D.CuSO4溶液Cu(OH)2悬浊液Cu2O

21、将下列物质进行分类(填序号)：

①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________；

(4)属于同系物的是___________。

(5)属于同一物质的是___________。

22、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

23、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。

据如图回答：

(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。

(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。

(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。

据如图回答：

乙同学的实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。

(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。

(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。

(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。

(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

24、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A．萃取分液法  B．结晶法  C．分液法  D．蒸馏法 E．过滤法 F．高温分解 G．渗析法

①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体；

②______分离水和汽油的混合物；

③_____分离互溶的四氯化碳沸点为76.75℃)和甲苯沸点为110.6℃)的混合物；

④______从碘的水溶液里提取碘；

⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

⑥______除去石灰水中的CaCO3；

⑦______提纯Fe(OH)3胶体。

25、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

26、按要求写出下列有机物的相关化学用语：

(1)的系统名称是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的结构简式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有____种；它们的结构简式为____。

27、(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___(填序号)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___(填“能”或“不能”)用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___(填字母)。

A.铁坩埚     B.玻璃坩埚    C.石英坩埚     D.瓷坩埚

28、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

（1）银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：

(1)装置b的名称是_______，装置a的名称是___________，

(2)加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______。

A．立即补加      B．冷却后补加       C．不需补加 D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。

(5)本实验所得到的环己烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41%       B．52%      C．61%       D．70%

30、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

31、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

计算反应③的_______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_______(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。

(2)在1000℃时，反应①的 kJ·mol，反应③的 kJ·mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。

(3)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；

温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、p kPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式即可)。

32、工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)       ΔH = － 41 kJ·mol－1，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据：

(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____mol。

(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K =______。

(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是___________。

(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“＞”“=”或“＜”)。