广东省韶关市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、只含C、H元素的有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是(   )

A.通过两个共价键

B.通过非极性键

C.形成四对共用电子对

D.通过离子键和共价键

2、已知：，则的反应热是

A．

B．

C．

D．

3、下列能产生“丁达尔效应”的分散系是

A. 氢氧化铁胶体    B. 硫酸溶液    C. 食盐水    D. 漂白粉

4、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3

5、下列说法中正确的是（   ）

A. NO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；

B. P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ；

C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D. 存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度

6、下列关于胶体的说法不正确的是 (　　)

A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C. 电泳现象可证明胶体都带电

D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系

7、下列说法正确的是(   )

A.正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一

C.由于氢键的存在，沸点：

D.由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105°

8、25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是

A．无法确定

B．1：107

C．107：1

D．1：1

9、NH3是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是

A．甲中含有离子键、配位键和极性共价键

B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封

D．向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙

10、若将0.006kg12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，则下列说法正确的是

A.1mol氯气与足量的铁反应转移电子数目为2NA

B.硫酸的摩尔质量为49g

C.1mol水分子中含5mol电子

D.在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L

11、G—TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是

A．电池工作时，电流由负荷的a流向b

B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下）

12、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是

A．的结构式：

B．的电子式：

C．结构示意图：

D．电离方程式：

13、下列有关说法正确的是

A．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有的烷烃之间一定互为同系物

C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型相同

D．乙炔和聚乙炔()都能使溴水褪色

14、“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：

下列叙述错误的是

A. “地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯

B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C. 生物柴油属于化石燃料

D. “地沟油”可用于制备生物柴油

15、下列各组物质中，分子数不相同的是   (　　)

A. 同温同压下5 LH2和5 L CO2   B. 0.2molHCl和6.4g氧气

C. 标准状况下1mol氮气和22.4 L水   D. 71g氯气和标准状况下22.4LHe

16、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．室温时的盐酸中

17、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是

A．

B．HOOC-COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

18、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是 

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A. ①③    B. ②④    C. ①②④    D. ②③④

19、下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

20、下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（    ）

A.在溶液中：

B.在溶液中：

C.向溶液中加入等体积的溶液：

D.常温下，的和混合溶液：

21、图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

（1） 腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”)；

（2） 环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为   ；

（3）若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为   L(标况)。

22、补齐物质与其用途之间的连线_______。

23、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

24、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

a.离子晶体 b. 原子晶体 c.分子晶体   d.金属晶体

（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2)   b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变   d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

25、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为______________________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

   已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积  约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

26、将下列物质进行分类(填序号)：

①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤和⑥和

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________；

(4)属于同系物的是___________。

(5)属于同一物质的是___________。

27、在一定条件下，含有碳碳双键的某些有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有醛基的化合物。例如，环丁烯()在一定条件下可被氧化成丁二醛。现有某有机化合物()，分子中不含碳碳三键，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物()。若用某氧化剂来氧化有机化合物时，生成丙二醛()。回答下列问题：

(1)的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(2)写出满足下列条件的的环状同分异构体的结构简式：___________、___________、___________。

①所含碳环上的官能团与相同且数目相等；②所含碳环上的碳原子数比少1。

28、现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体——氮化碳，已知氮在化合物中呈-3价，推断它的化学式可能是___，其晶体类型为___，你认为其硬度比金刚石大的原因是__。

29、(1)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，某化学兴趣小组同学设计如图所示装置，可供选择的试剂如下：醋酸、碳酸、硅酸、碳酸钠固体、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液、澄清石灰水。

①锥形瓶A内试剂是________ 。

②装置B中所盛试剂是________，试剂的作用是____________ 。

③装置C中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点 8.4℃，沸点 100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至 160℃即分解成二氧化碳和氢气。实验室用甲酸、乙醇和浓硫酸共热制备甲酸乙酯，装置如图所示：

完成下列填空：① 甲酸乙酯的结构简式为_________。

② 加热有利于提高甲酸乙酯的产率，但实验发现温度过高甲酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______。

③ 饱和 Na2CO3溶液的作用是________。

④制得的甲酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液洗涤后，分离出甲酸乙酯的方法是_______。

30、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

(1)NO2的转化率为多少？

(2)反应前后的压强比为多少？

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

31、从印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制备CuSO4•5H2O的流程如图。

(1)上述流程中能加快反应速率的措施有：____。

(2)基态铜原子的价电子排布式为____。

(3)粗液中含有大量Cu2+，产生Cu2+离子时不可能发生的反应___。[填序号]

a.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

b.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

c.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

d.Cu+2H+=Cu2++H2↑

(4)实验证明，粗液中含有Fe2+和Fe3+。产生Fe3+反应的离子方程式为：___。

(5)测量粗品CuSO4•5H2O中(含Fe2+、Fe3+)铁的含量，评定纯度等级。

I.用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。

II.待溶液冷却后，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。

标准色阶：不同浓度的FeCl3溶液遇KSCN溶液的混合液

①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是____。

②II滴加KSCN溶液时发生反应的离子方程式为____。

32、氢能源是最具应用前景的能源之一，CH4和H2O(g)催化重整是目前大规模制取H2的重要方法。

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，CH4和H2O(g)反应的方程式是______________。

① 下列措施能提高CH4平衡转化率的是_________。

a．增大压强   b．加入催化剂   c．增大水蒸气浓度

② 反应器中还存在：

反应I：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)  ΔH1 = + 210kJ/mol

反应II：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH2= - 41kJ/mol

CH4、H2O重整生成CO2，H2的热化学方程式是___________。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

① 用CaO可以去除CO2。投入CaO后，H2百分含量增大。原因：_________________。

② 投入纳米CaO更能提高H2百分含量，原因：________________。

(3)反应中催化剂的活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_______________________。