广东省深圳市2025年中考模拟（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

D. 海水中船体的腐蚀为析氢腐蚀

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

3、下列物质属于电解质的是

A．Cl2

B．KCl溶液

C．NH3

D．MgO

4、如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

A. X的氢化物比R的氢化物稳定

B. 原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

C. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

D. X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

5、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 （   ）

A.天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸

B.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质会析出，且加水时也不溶解

C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒

D.浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

6、物质在“潮湿的空气中”发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是（   ）

A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关，且以吸氧腐蚀为主

B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

C.浓硫酸露置于空气中浓度变小，与水蒸气有关

D.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀，其正极的电极反应式为Fe-2e－=Fe2+

7、常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是

A．曲线I为NaOH溶液

B．a值一定大于9

C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D．中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)

8、下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋

B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋

D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

10、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是

A. △H>0

B. 该反应的平衡常数表达式是

C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D. 其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动

11、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

12、下列有关实验操作正确的是

A.蒸馏时，馏出液一滴出就开始收集馏分

B.分液时，下层液体流出后，继续从下口放出上层液体

C.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理

D.配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁

13、食品安全重于泰山。下列做法不当的是

A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.向水果罐头中加入维生素C

14、实验探究乙醛溶液和新制氢氧化铜反应的有关信息，记录如下：

下列推断错误的是

A．a、b应为2mL、1mL

B．实验Ⅱ中部分乙醛被氧化

C．X可能是CuO和的混合物

D．实验表明，在pH＞11时可检测出醛基

15、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（       ）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

16、阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确的是

A．可发生取代反应

B．分子中含有σ键和π键

C．能与氢氧化钠溶液反应

D．可用溴水检验分子中存在羟基

17、某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是

A．Y的质量数为24

B．氦气中含有非极性键

C．简单离子半径大小关系：X＞Y

D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性

18、为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图：

下列说法错误的是（ ）

A．若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染

B．该工艺流程优点是反应条件温和，缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%

C．“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D．流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

19、如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（        ）

A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高

B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱

C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同

D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4

20、下列式子表示的是盐类的水解且正确的是

A．

B．

C．

D．

21、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度     B.减小物质X的物质的量      C.减小压强     D.加入适当催化剂

22、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。

（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化对应水化物中酸性由强到弱依次为________________（写化学式）。

（3）X和Y形成一种有毒的二元化合物，其相对分子质量在50~60之间，且其分子式中X的质量分数约为46％，该化合物的分子式为__________，该分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ___________.

（4）写出W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式_____________，

反应中若转移12mol电子，消耗的还原剂质量为______g。

23、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

24、Ⅰ.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜， a%_______(填“＞”“＜”或“=”) b% 。

Ⅱ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；

(5)阳极的电极反应式为_______。

Ⅲ.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。电化学制备方法：已知反应 2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O 和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

(6)a 极的电极反应式是_______。

(7)下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b 连接电源负极

C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

25、化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题

Ⅰ.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol-1

则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。

Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ·mol-1，x＝___________。

(3)由非金属性，可用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。

若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

26、如图的键线式表示维生素A的分子结构，请回答下列问题：

(1)维生素A的分子式为_______。

(2)维生素A中含有的官能团的名称为______。

(3)1mol维生素A分子可与_______molH2发生加成反应。

27、汽车尾气中含有NO和CO等有害气体，对NO和CO的无害化处理具有重要意义。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中分别充入2.4mol NO和2.4mol CO及催化剂，发生可逆反应： ，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：

(1)当下列各项不再发生变化时，表明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③的物质的量浓度 ④混合气体的平均摩尔质量 ⑤ ⑥

(2)0~20min内反应速率_______，当反应达到平衡时，NO的转化率是_______

(3)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将_______(填“向左”“向右”或“不”)移动。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

(4)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①~⑧)正确的是_______(填序号)

(5)该温度下的平衡常数_______(保留两位有效数字)，25min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4mol CO和，则化学平衡_______将(填“向左”“向右”或“不”)移动。

28、反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强

C．升高温度 D．改稀硫酸为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为________________；该极上发生的电极反应为______________；外电路中电子由 _______极向_______极移动。(填“正”或“负”)

29、草酸()是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：

(1)中C元素的化合价为_______。

(2)某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：

准确称取1g固体样品，配成溶液，取出于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中，滴定至终点时的实验现象是________。

②下列操作可能使测量结果偏低的是_________。

a.盛装的的滴定管没润洗

b.称取的样品部分含有结晶水

c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视

d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液

③计算样品中的纯度_______。

(3)是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_______。

30、通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热

(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ；

(2)分别取100mL 盐酸与100mL  NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为，反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 ______ 保留1位小数

31、I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。

A．

B．NaCl

C．HgO

D．

II．工业上由黄铜矿(主要成分为，其中Cu、Fe均为价)冶炼铜的主要流程如下：

(2)火法炼铜的主要反应有：

步骤①：；

步骤②：；___________。

步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为___________；步骤②中发生两步反应，铜产物(、)在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：___________。

(3)由1 mol生成1 molCu，理论上共消耗___________mol。

(4)气体A中的大气污染物可选用___________(填标号)吸收。

a．浓       b．稀       c． NaOH溶液

(5)炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为___________(填化学式)，对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是___________(填标号)。

①氧化       ②还原       ③灼烧       ①加碱

32、钕铁硼磁铁在绝对零度时磁性仅次于钬磁铁，但是在常温下磁性远远强于目前已知的所有永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原料有稀土金属钕、纯铁、铝硼及其他稀土原料。

(1)钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_____周期。

(2)①铝原子激发态的电子排布式有_____(填标号，下同) ，其中能量较高的是_____。

A.1s22s22p63s13p2 B.1s22s22p63s2

C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63p3

②实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_____分子(填“极性”或“非极性”)，分子中Al采取_____杂化。

(3)硼元素及与其同周期相邻两种元素第一电离能由大到小的顺序为________________ (用元素符号

表示)。晶体硼的熔点比晶体硅高，原因是_______________________________。

(4)羰基铁[ Fe(CO)5]与二茂铁[ Fe(C5H5)2]是两种重要的配合物。测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为 ，且所有氢原子的化学环境都相同，则下列说法中正确的是_____(填标号)。

A.二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键，且配体中存在一个键

B.羰基铁中，配位原子为C原子，且配体与CN- 是等电子体

C.两种配合物的中心粒子价电子排布图均为

D.1 mol羰基铁中有10 NA个σ键和10NA个π键

(5)已知氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(I)与石墨相似，具有层状结构； 立方相氮化硼(II)是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。

①六方相氮化硼结构与石墨相似，但是却不导电的原因是____________________________________。

②立方相氮化硼中，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个。

③若立方相氮化硼晶胞边长为104 nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则立方相BN晶体的摩尔体积Vm=____m3·mol-1 (列出计算式)。