广东省广州市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

2、浓度均为 0.01mol/L 氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的H+浓度之比是

A．无法确定

B．1：1

C．10：1

D．1：10

3、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．氢氧化钠与稀H2SO4反应

B．Ba (OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应产生NH3

C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应

4、苯环中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实有( )个

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色⑥苯的间位二元取代物只有一种⑦苯的对位二元取代物只有一种

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

5、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如，①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ∙mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1160 kJ∙mol-1，下列说法不正确的是

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH < -574 kJ∙mol-1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol

6、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．稀

C．

D．

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．1 mol甲基的电子数目为7NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

8、下列说法不正确的是

A. 液氯可以储存在钢瓶中

B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域

D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

9、pH=1的溶液中含有Na+、Fe3+、NO3-，还可以含有大量的

A.Al3+ B.CO32- C.OH- D.SCN-

10、下列说法正确的是(　　)

A. 铝罐可久盛食醋

B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D. 明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子

11、由实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是

A.由苯制取硝基苯 B.用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C.由液溴和苯制取溴苯 D.由乙醇制乙烯

12、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B. 1L 0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

13、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应为且为放热反应

B．增大浓度一定加快反应速率

C．反应Ⅲ→Ⅳ的活化能为20.0KJ/mol

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

14、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A. 原子半径A>B>C>D

B. 原子序数a>b>c>d

C. 离子半径C3->D->B+>A2+

D. 单质的还原性A>B>D>C

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SO

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-

C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2O

D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO

16、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全2Al3+＋ 3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O===AlO2－ ＋2H2↑

C. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

D. VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4－＋H2O === Mn2＋＋5VO2+＋2H+

17、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　)

A. 该反应属于加成反应

B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去

D. 等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同

18、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA

B. 0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NA

C. 标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D. 理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA

19、在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1

C.5 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1molH2O所含有的原子数为NA

B.0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

C.常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D.32gO2含有的氧原子数为2NA

21、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是___________。

(3)步骤④中还可以用，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。

(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。

22、按要求填空

(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。

(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。

(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。

(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。

(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。

(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。

(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

23、阿司匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制面成的片剂，若检验其中的淀粉，所用试剂的名称是________，检验时的现象是________。

24、完成下列小题

(1)胆矾的结构可表示如下：

则胆矾晶体中含有_____(填序号)。

A．配位键   B．离子键   C．极性共价键   D．非极性共价键   E．氢键

(2)向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水至生成的蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_____，该配离子中的配体跟水分子相比，_____较容易跟铜离子形成配位键，原因是_____。

(3)配合物中，配位原子是_____，该配合物的结构式为_____(标出配位键)该配合物中，键与Π键的个数比为_____。

25、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

26、现有下列物质：①CO2②石墨③无水酒精④NaHSO4固体⑤Ba(OH)2固体⑥稀硝酸⑦氨气

(1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)：

(2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式：___________

(3)上述7种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。

27、回答下列问题：

(1)的名称是 _______。

(2)某烷烃的相对分子质量为72，其二氯代物且结构中只含有一个甲基的有_______种

(3)当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2 mol，和氢气加成后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为_______ A 分子中共平面的碳原子数最多_______个；A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______；A发生加聚反应的化学方程式为_______。

28、配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:

（1）计算：需要称取NaOH固体的质量为____g。 

（2）有以下5个操作步骤：

①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm;

③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶;

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

以上操作步骤正确的排序是__________。 

（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.048 mol/L，原因可能是___。 

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水

C．胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D．转移NaOH溶液时，少量溶液溅出容量瓶

29、碘酸钾是常用的食盐加碘剂，某化学兴趣小组采用如下方法模拟进行碘酸钾的制备和纯度测定实验。

I．碘酸钾的制备

(1)写出C中反应的化学方程式：___________________。

(2)B中存放的试剂为__________________。

(3)该装置的设计缺陷是__________________。

Ⅱ．碘酸钾的分离提纯

反应结束后，将装置C中溶液经如下操作可得到较为纯净的KIO3晶体：

(4)在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是_________(填字母序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

Ⅲ．碘酸钾的纯度测定

已知：       

取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL于试管中，向试管中加稍过量的KI与盐酸溶液，加入几滴淀粉指示剂，向试管中滴加0.2000mol/LNa2S2O3溶液至蓝色恰好褪去，重复实验操作2~3次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。

(5)计算该样品KIO3的纯度：__________________。

(用含m、V的式子表示，且)

(6)若加入的盐酸过量会使得测量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，请说明原因______。

30、含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。

(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。

②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。

③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

31、工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

②钛铁矿主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是______；溶液A中加入铁粉的作用是______。

(2)为了从溶液B中获取纯净的FeSO4·7H2O，II中应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+______。

(3)溶液C中加入NH4HCO3，发生反应的离子方程式是______。

(4)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10-5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2______(已知：Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17)

(5)用氧化还原滴定法测定产品TiO2的纯度：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2纯度为______(用代数式表示)。

32、回答下列问题：

(1)已知键能H-H 436kJ/mol，N-H391kJ/mol，N≡N946 kJ/mol。则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)生成1molNH3___________(填吸收或放出)___________kJ热量。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。平衡时X的转化率为___________。

② 2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时___________。

(3)如图所示。

①甲中SO移向___________(填“铝片”或“镁片”)，转移电子0.5mol时，正极产生气体标况下的体积为___________。

②乙中负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式式：___________。