广东省深圳市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

2、下列金属的防护方法不正确的是  (　　)

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.用牺牲锌块的方法来保护船体

C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

3、在一定条件下发生反应：N2 +3H2⇌ 2NH3，经 2 min 后 N2的物质的量浓度减小了 0.4 mol·L-1，则用 N2表示的平均反应速率为

A．2 mol·L-1·min-1

B．0.2 mol·L-1·min-1

C．0.4mol·L-1·min-1

D．4 mol·L-1·min-1

4、下列解释事实的方程式，不正确的是

A.铁粉与硫粉混合加热反应：Fe + SFeS

B.红热的铜丝与硫蒸气化合：Cu ＋ S CuS

C.镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2

D.红热的木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

5、下列说法正确的是

A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

B．已知+H+→，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键

C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D．只要是离子化合物任何状态下均能导电

6、将E(g)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)＋4F(g)⇌G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)

A.上述反应是熵增反应

B.25 ℃时，反应G(g)⇌E(s)＋4F(g)的平衡常数是0.5 mol3·L－3

C.在80 ℃时，测得某时刻，F、G的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正＞v逆

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大

7、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

8、1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a＞0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有(   )

①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L

②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

④若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJ

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

9、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、已烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A.FeCl3溶液 B.浓溴水 C.石蕊溶液 D.酸性KMnO4溶液

10、氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备、

B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应

C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的

D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体

11、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（   ）

A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C

C.D＞C＞A＞B D.D＞A＞B＞C

12、已知某烃X能与完全加成得到Y，能与完全取代得到Z，则X的结构简式可能是

A．

B．

C．

D．

13、观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是（     ）

A．①中钠发生了氧化反应

B．②变白色是因为生成了氢氧化钠

C．③发生物理变化

D．④生成了碳酸氢钠

14、能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是

A．氟原子结构示意图：

B．甲烷分子的比例模型：

C．H2O的电子式：

D．A13+的基态电子排布式：1s22s22p6

15、下列关于晶体的说法正确的是(   )

A.混合型晶体中至少有2种典型晶体的结构单元

B.适宜条件下自发形成的具有规则几何外形的固体是晶体

C.晶体与非晶体的本质区别是有无固定的熔点

D.共价晶体的硬度最大、熔点最高

16、下列关于NO和NO2的说法正确的是

A．NO2是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物

B．NO2可由N2和O2直接化合得到

C．NO和NO2在一定条件下可以相互转化

D．NO和NO2均可用排空气法收集或用排水法收集

17、用1mol/L盐酸与锌粒反应可制取氢气，下列方法能加快生成氢气速率的是

A．滴入几滴CuSO4溶液

B．用1mol/L的醋酸代替盐酸

C．加入K2SO4固体

D．滴入Na2CO3溶液

18、关于氢键，下列说法不正确的是

A．每一个水分子间含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键

D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键

19、环境污染是人类社会面临的重大威胁。酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是

A．燃放烟花爆竹

B．大气中二氧化碳的含量增加

C．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

D．大量燃烧煤炭和石油等含硫化石燃料

20、下列化学用语或图示不正确的是

A．甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O

B．自由基的电子式：

C．反-2-丁烯的分子的球棍模型：

D．HCl分子中σ键的形成：

21、有四种原子①H   ②Cl    ③Cl   ④Na。

（1）上述原子中互为同位素的是__________________（填序号）。

（2）①和②形成的化学键是__________________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）能与②形成离子键的是__________________（填序号）。

（4）④的原子结构示意图是______________________。

22、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

23、思维辨析：

(1)甲烷的电子式、结构式均能反映出甲烷的空间结构。（_____）

(2)碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大，键长短，所以碳碳双键比碳碳单键稳定。（_____）

(3)甲烷分子里，4个碳氢键的键长和键能均等同，说明甲烷分子不是平面结构。（_____）

(4)正戊烷分子中的碳链是直线型的。（_____）

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)碳酸钙溶于醋酸溶液：__________________________________  

(2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：__________________________________

25、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________，该物质中化学键类型是________，电子式是_______

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成___________(填化学式，下空相同），加热时生成_____________，其化学键类型为____________。

26、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)若中含有0.4钠离子，的摩尔质量是_______。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中气体和B容器中气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_______。

(4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。

(5)向100的溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为_______。

27、在2022年冬奥会上滑冰运动场馆中使用了美丽的透光气囊材料，该材料由乙烯()与四氟乙烯()的共聚物()制成，同时采用了最新的环保技术——“二氧化碳跨临界直冷制冰”。回答下列问题：

(1)三氟乙酸()的酸性___________(填“强”或“弱”)于乙酸，原因是___________。

(2)利用该技术将制成冰的过程中发生改变的是___________(填字母)。

A．共价键数目

B．范德华力大小

C．氢键数目

D．分子种类

(3)适当条件下，可以转化为：，的相对分子质量比的大，但的沸点比水的低，主要原因是___________，下列有关与的说法正确的是___________(填字母)。

A．均含有键       B．键角：       C．均是极性分子

28、如图是化学家为纪念元素周期表诞辰150周年而绘制的一种新型元素周期表。在该表中能直观地看出各种元素在地球上的丰度(丰度即该元素占地球所有原子总数的百分比。用该元素所在格子的面积表示丰度的相对大小)。

（1）在图中找到地球上含量最多的元素。其原子结构示意图为___，海水中含量最多的金属离子的结构示意图为___。

（2）宇宙中含量最多的元素为氢元素。氢元素有多种同位素，其中原子核内含有2个中子的核素可表示为___。水分子的电子式为___。

（3）H、C、O和N等丰度较大的元素是构成地球生命物质的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半径从大到小的顺序为___。

②下列与生命活动有关的物质中一定含有H、C、O和N四种元素的是___。

a.蛋白质     b.糖类      c.油脂

（4）Al是地壳中含量最多的金属元素。Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物。Al(OH)3和盐酸反应的离子方程式为___，Al(OH)3和NaOH溶液反应的化学方程式为___。试运用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均为两性化合物的原因是___。

29、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)C装置的反应的化学方程式为___________、___________。

(4)D装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。

(5)装置B、C之间是否需要干燥装置(填“是”或“否”)___________。

30、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝______，y＝______。你的推理依据是_________。

31、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2△H2＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。

①在2L恒容容器中，10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得平衡后n(Cl2)=2.4×10-2mol，10min内v(ClNO)_____，NO的转化率α1=_____。

②其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在可变容器中恒压条件下进行，平衡时NO的α2_____α1(填“＞”、“＜”或“=”)，

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ•mol-1

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266kJ•mol-1

在1L的密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_____(填“T1”或“T2”或“T3”)。

②写出N2和O2生成NO的热化学方程式_____。

③温度为T2时，反应Ⅱ的平衡常数K=_____(只列算式)。

32、道过电渗所法电解制备硫酸和NaOH溶液的原理如下图所示。电极M和电极N均为惰性电极。ab、cd均为离子交换膜。

回答下列问题：

(1)电极电势：M___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)N；物质的量浓度：溶液Ⅰ___________溶液Ⅱ。

(2)ab、cd分别为___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜和___________离子交换膜。

(3)电解时，可将___________(填“M”或“N”)电极换成不锈钢。

(4)M电极上发生反应的电极反应式为___________。

(5)当电路中通过1mol电子的电量时，理论上N极上产生气体的体积为___________(标准状况下测量)。