广东省阳江市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y与X、Z都能组成两种化合物

C.乙与戊的水溶液反应后所得溶液可作消毒液

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键

2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法错误的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

3、下列关于有机化合物的说法，正确的是

A．甲苯的一溴代物和2—甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇

C．乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上

D．油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物

4、铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是

A．上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂

B．、、、都既有氧化性又有还原性

C．随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小

D．当时，产物中的含量最高

5、不可以用于实验室制取氨气的方法是

A.在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热

B.加热分解氯化铵晶体

C.在浓氨水中加入固体氧化钙并加热

D.加热氯化铵和消石灰的固体混合物

6、已知：4P(红磷)(白磷)，根据此热化学方程式，得出的下列推论中正确的是

A．红磷比白磷化学性质活泼

B．等质量的白磷与红磷完全燃烧，红磷放出的热量多

C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

D．当4g红磷转变成白磷时吸收17J热量

7、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是(   )

A.2s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.表示3d能级有3个轨道

9、下列离子方程式书写正确的是

A. 已知氧化性Fe3+>I2，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-

B. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32－+2H2O

C. 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2O

D. 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

10、下列说法正确的是(　　)

A. 某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物

B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C. 在鸡蛋白溶液中加入浓的K2SO4溶液，可使蛋白质变性

D. 用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

11、LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是

A.电子式：

B.还原有机物时，应在无水体系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂

12、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

13、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗

B.用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体

C.在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气

D.用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物

14、N2、CO2 与 Fe+体系中存在如图 1 所示物质转变关系，已知 Fe+ (s)与中间产物 N2O(g) 反应过程中的能量变化如图 2 所示。下列说法错误的是

A．∆H=-(∆H 1＋∆H 2＋∆H 3 )

B．Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能

C．∆H 1和∆H 2均小于 0

D．由图 2 可知，反应 Fe+ (s)+N2O(g)=FeO+(s) +N2 (g) ∆H 4＜0

15、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与其核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质的焰色反应为黄色。下列说法正确的是

A．单质的还原性：

B．最简单氢化物的沸点：

C．简单离子的半径：

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯具有抗菌作用。下列关于七树内酯的叙述正确的是（   ）

A.七叶树内酯的分子式为C9H6O4

B.可看成酚类又可看成酯类化合物

C.能与银氨溶液发生银镜反应

D.最多能与3molBr2发生反应

17、25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

18、丁烷广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列叙述正确的是

A．CH3CH2CH2CH3分子中四个碳原子排列成一条直线

B．丁烷共有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

C．丁烷在光照条件下能与氯水发生取代反应

D．C4H10发生氯取代反应后，可得到四种一氯取代有机物

19、为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是

A. NaOH   B. Na2CO3   C. NH3   D. NaCl

20、下列说法正确的是

A. 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C. 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e－微粒

D. 的质量数相同，所以它们互为同位素

21、国家主席习近平在2017年新年祝词上表示，我国将实行“河长制”。水体污染的治理再次成为议的焦点。游离氨或氨盐是水体的常见污染物。

（1）氨氮的处理方法之一是用次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，反应如下：

① 配平该反应方程式：___NH3（aq) +HClO(aq)=   N2(g）+   H2O(I）+ HCl (aq)，每生成lmol氧化产物，转移的电子数个数为________。

② 已知：NH3(aq)+HClO (aq）=NH2Cl (aq)+H2O (l）△H1=akJ·mol-1

NH2Cl(aq)+HCO（aq) = NHCl2(aq)+H2O(l）△H2=bkJ·mol-1

2NHCl2(aq) + H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl (aq）△H3=ckJ·mol-1

则上述次氯酸处理水中氨氮反应的△H=_______。（用a、b、c表示）

（2）吹脱法是处理氨氮的另一方法。其原理是利用气体，将反应NH4+ +OH－NH3+H2O中的氨气吹出。

① 下列因素，不会影响吹脱法处理效果的是__________（填序号）。

A．温度 B．溶液的pH

C．通入气体的速率和物质的量 D．通入气体的摩尔质量

② 25℃时，向25.00mL 0.1000mol/L (NH4)2SO4溶液中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液所得的滴定曲线如图。（不考虑NH3逸出及溶液混合对体积的影响）, 则a点的c(NH4+)=____mol/L，b点的c (NH4+) + c ( NH3·H2O) =____ mol/L，下列关于c点的叙述正确的是_____（填序号）。

A. pH = 13

B. c (NH4+) + c(NH3·H2O)=c(Na+)

C. c (NH4+) + c(Na+) + c(H+) =c(SO42-）+ c (OH-）

（3）如图所示，利用电解法产生的Cl2也可氧化除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4 与NaCl 混合溶液来模拟。电解时，b为电源____极，阳极的电极反应式为___________

22、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2 SO2+O2⇌2SO3。

(1)达到平衡时所需要的时间A容器比B容器_______，A容器中SO2的转化率比B容器_______。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_______移动，B容器化学平衡_______移动。

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数_______；B容器中SO3的物质的量分数_______。(填增大、减小、不变)

23、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)图1表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗、和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出_______能量。

(2)由和反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为_______，若反应生成，其_______。

(3)已知某温度时，反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：。

与反应生成，该反应的热化学方程式为_______。

(4)在25℃，下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

24、(1)已知；

①

②

对于反应： ③

________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的______。

(3)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为

①

②

③

反应③的__________(用、表示)。

25、实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。现在将有机物A 0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。则：

（1）此有机物的化学式为：_______________________________.

（2）已知此有机物含有苯环，在PMR谱上峰给出的稳定强度出现了五组峰，如图所示。请据图写出此有机物A的结构简式：__________________________.

（3）请写出此有机物A在Ni的催化作用下与H2加成反应的化学方程式：________________.

（4）请写出此有机物A在浓H2SO4催化作用下与浓HNO3发生间位取代反应的化学方程式：_________________________________.

26、(1)砷的元素符号为______，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有______种不同运动状态的电子。

(2)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是______，该元素基态原子的价层电子的轨道表示式为______。

(3)第三电子层上有______个能级，作为内层时最多可容纳______个电子，作为原子核外最外层时，最多可含有______个未成对电子。

27、硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。回答下列问题：

(1)当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0 MPa，550℃时的______，判断的依据是______。影响的因素有______。

(2)将组成(物质的量分数)为、和的气体通入反应器，在温度、压强条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为______，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：为反应速率常数，随温度升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，为常数。在时，将一系列温度下的、值代入上述速率方程，得到曲线，如图所示。

曲线上最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，逐渐提高；后，逐渐下降。原因是______。

28、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：___________

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：___________

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：___________

29、 Co21(环烷酸钴)性质稳定，可作不饱和聚酯树脂固化的促进剂，作某些氧化反应的催化剂。实验室以金属钴、环烷酸为原料制备环烷酸钴。

I.氯化钴的制备(以稀硝酸为催化剂)

(1)加入浓盐酸的目的是____。

(2)基态钴原子核外电子占据的轨道总数为___，Co2+核外有____种运动状态不同的电子。

II.环烷酸钴的制备

控制温度在90~95℃，向环烷酸的水溶液中滴入一定浓度的NaOH溶液，反应约2h后，再加入一定浓度的CoCl2溶液进行反应，得到含有环烷酸钴粗产品的水溶液，经分离提纯得环烷酸钴产品。

(3)实验中应选____(填“A”或“B”)装置，理由是____。

(4)实验中NaOH溶液的用量对产品中钴含量的影响如图所示，试分析NaOH溶液过量会导致产品中钴含量降低的可能原因：____。

III.环烷酸钴产品中钴含量的测定

准确称取7.00g环烷酸钴产品，配成250mL水溶液(经处理Co元素全部以Co2+的形式存在)，取该溶液25.00mL，在pH为10的氨性介质中，加入0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液25.00mL。充分反应后，以铬黑T为指示剂，用0.0500mol·L-1锌标准溶液滴定过量的EDTA，消耗锌标准溶液5.00mL。

已知：EDTA可与二价金属离子以1：1形成稳定络合物。

(5)下列操作会引起测量结果偏低的是____(填字母)。

A．锥形瓶洗涤后未干燥

B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

D．滴定管未用待装液润洗

(6)上述环烷酸钴产品中钴的百分含量是多少____？(写出计算过程，结果保留3位有效数字)

30、在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

31、据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原利用金刚石的同素异形体石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如图∶

(1)金刚石中碳原子的杂化方式为_______，每个碳原子的配位数为_______

(2)下列有关石墨烯说法正确的是______。

A．所有碳原子位于同一平面上 B．石墨烯具有良好的导电性

C．12g石墨烯所含σ 键数目为 NA 个  D． 熔点高，硬度大，不溶于有机溶剂

(3)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种。C60可用作储氢材料，已知金刚石中 C-C 键的键长为0.154nm，C60中C-C 键键长为 0.140~0.145nm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由∶___________。

(4)科学家把 C60和K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___________。

(5)碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，SiO4四面体[如图(a)] 通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为___________，化学式为___________(Si个数可用n表示)。

(6)将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构T-碳。已知T-碳密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则 T-碳的晶胞参数a=___________pm(写出表达式即可)。

32、东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载—云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；3d能级上的未成对电子数为_______。

(2)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：、，的原因是_______。

(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。

①1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为_______mol。

②2丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(4)Ni的晶胞结构如图所示，品体中镍原子的配位数是_______；若Ni的原子半径为d pm，Ni的密度计算表达式是_______g/cm3；Ni原子空间利用率的计算表达式是_______。(Ni的相对原子量用Mr表示)