广东省阳江市2025年中考模拟（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列转化中的“X溶液”可以是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaHCO3

D．Na

2、对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是 （ ）

A. 若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B. 若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C. 若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D. 若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行

3、下列有关物质性质的叙述正确的是

A．二氧化硅是酸性氧化物，不能与任何酸反应

B．二氧化硫有还原性，所以可用于漂白纸浆

C．氯水久置后，漂白性和酸性均增强

D．将带火星的木条伸入到浓硝酸热分解产生的气体中，木条复燃，说明NO2能助燃

4、国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料，下列说法不正确的是（                 ）

A．“ETFE”分子中可能存在“﹣CH2﹣CH2﹣CF2﹣CF2﹣”的连接方式

B．合成“ETFE”的反应为加聚反应

C．CF2=CF2和CH2=CH2均是平面形分子

D．CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得

5、实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

A. 1 000 mL   B. 950 mL   C. 900 mL   D. 500 mL

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA

B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA

7、有下列两组命题

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 (　　)

①Ⅰ　a　②Ⅱ　b　③Ⅲ　c　④Ⅳ　d

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

8、在实验室中，下列除杂的方法正确的是(    )

A. 回收碘的CCl4溶液中的CCl4采用萃取的方法

B. 乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C. 除去苯甲酸中的少量杂质用重结晶

D. 乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去

9、下列物质的性质和用途之间的对应关系不正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可干燥五水硫酸铜

B．丝绸材质的衣服不能用加酶洗衣液浸泡

C．具有还原性，可使溴水褪色

D．电子跃迁，使霓虹灯发出五颜六色的光

10、下列说法中不正确的是

A.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于链状高分子

B.人体需要的各种微量元素必须通过保健食品进行补充

C.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂

D.淀粉等糖类物质是人体需要能量的主要来源

11、化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C.开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体

D.在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量

12、铝热剂为混合物，其中铝的作用是

A．催化剂

B．氧化剂

C．还原剂

D．填充剂

13、下列说法正确的是

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体铜粉仍不溶解

B.医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡

C.的溶液中可大量存在、、、

D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为

14、下列反应可用离子方程式“”表示的是

A．溶液与溶液混合

B．溶液与 溶液混合

C．溶液与溶液混合

D．溶液与溶液混合

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y位于第ⅤA族，X和Z同主族，W的最外层电子数和电子层数相等，下列说法中正确的是

A．单质的还原性：

B．原子半径：

C．Z和W两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．X和Y形成的气态氢化物与HCl反应形成的化合物为共价化合物

16、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。

下列说法正确的是

A．装置中使用阳离子交换膜

B．锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-

C．镍极的主要反应为2H++2e-H2↑

D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g

17、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A. 反应①中碳元素被还原   B. 反应②中钛元素被氧化

C. 反应①中Cl2是还原剂   D. 反应②中TiCl4是氧化剂

18、下列化学式只代表一种物质分子的是（  ）

A. CH2Cl2   B. C2H4Cl2   C. C4H10   D. C5H12

19、下列说法正确的是

A．第一电离能：Na＜Mg＜Al

B．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．所有的非金属元素都分布在p区

D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

20、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

A.除去NaCl溶液中溶解的I2：加入CCl4萃取分液

B.除去Cl2中的HCl：通过饱和的食盐水

C.除去SO2中的H2S：通入足量酸性FeCl3溶液

D.除去CO2中的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液

21、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_______，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：_______。

(2)将溶液和溶液混合制取Na3AlF6，该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

22、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。

23、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)反应①的K1表达式是_______________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

24、在25℃、的条件下，同质量的和A气体的体积之比是，则A的摩尔质量为____。

25、(1)在①NH4Cl ②H2 ③CaCl2 ④O2 ⑤Na2O2 ⑥H2O2 ⑦D2 ⑧O3 ⑨12C ⑩14C(填序号，下同)只含有离子键的是______________ ，属于同素异形体的是____________ ，属于离子化合物的是_________________。

(2)联氨(又称肼 N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨分子的电子式为_____________，结构式为________________。 

②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(其中某一产物为 NaCl)，反应的化学方程式为______________。

26、某电池装置如图：

(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是______。

(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通 NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

27、(1)中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③Na2SO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，能导电的有___(填编写)。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______，这种现象称为胶体的_______；最后观察到的现象是_______

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：_____

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

28、Ⅰ.某温度时，在2 L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。

（3）该反应的化学方程式为__________________。

Ⅱ.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)==X C(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。

则：（1）X＝________。

（2）前5 min内B的反应速率v(B)＝________。5 min时A的转化率为________。

29、Na2O2是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2的反应产物。

【实验步骤】

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。

Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器

【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

回答下列问题：

（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。

（2）装置B的作用是________________。

（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na2O2+CNa2CO3+X，则X为___________（填化学式）。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。

（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。

②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。

（6）写出Na2O2的一种重要用途_________________。

30、磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

31、甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是____________。

(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为____________。

②能判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2

B.容器内气体密度保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器内各种成分的浓度保持不变

③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；

(3)在6.98MPa、250°C和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)，有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。

32、硒是人体不可缺少的微量元素，在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)基态硒原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为___________。

(3)硒的某种氧化物为链装聚合结构(如图1)，该氧化物的化学式为___________。

(4)硒化钴的晶胞结构及参数(如图2)，其中°，°。硒化钴的化学式为___________，晶体密度为___________。(用含a、c的式子表示，阿伏伽德罗常数的值为)

(5)是一种具有较强抗肿瘤活性的有机硒化合物，其中碳原子和硒原子的杂化方式分别为___________、___________。

(6)比较、、的沸点高低，并说明理由___________。