广东省深圳市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是

A.硼的电负性和硅相近

B.π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，呈轴对称。

C.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

D.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

2、化学上可用仪器观测特定核素在化学变化中的行踪来确定反应的原理。若用K35C1O3晶体和含有H35Cl的浓盐酸进行KClO3 + 6HC1(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O反应的探究，下列说法不正确的是

A.1 mol H37Cl中所含的中子数为20NA

B.35C1、37Cl互为同位素

C.该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

D.生成氯气的摩尔质量为71 g/mol

3、NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(　　)

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有氢氧根离子数目为0.1NA

4、下列事实能作为实验判断依据的是

A．钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe＞Na

B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳

C．酸性：H2CO3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯

D．溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br＞I

5、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为

A. ①＞③＝②＞④   B. ①＞②＝③＞④   C. ②＞①＝④＞③   D. ①＞④＞②＝③

6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A.盐酸 B.SO2 C.NH4NO3 D.NaOH

7、下列说法正确的是(   )

A.水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定

B.常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电

C.硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，因此能导电

D.冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶于中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B．0.2mol FeI2与0.1mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．常温下，22.4L SO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA

9、下列元素非金属性最强的是

A．F

B．O

C．Mg

D．Al

10、硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是

A．Cu元素位于周期表的p区

B．硫酸铜溶液中加入过量氨水形成深蓝色溶液

C．Cu和Cr位于同一周期

D．实验室制得的乙炔常常含有H2S，可用硫酸铜溶液除去

11、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是

A.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

B.晶胞①的空间利用率：

C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，

D.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力

12、下列叙述正确的是：

A、铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气

B、电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高

C、铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑

13、铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是

A．Cu元素位于元素周期表中的ds区

B．图1中氮原子的配位数为6

C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为

D．当a位置Fe位于体心时，b位置Fe位于棱上

14、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(   )

A. m、n   B. m-2、10-n   C. m+2、n+10   D. m+8、n+10

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.2g乙烯和环丁烷的混合气中含有氢原子的数目为0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有双键的数目为0.2NA

C.常温常压下，22.4 L丙炔中含有分子的数目为NA

D.标准状况下，11.2 L甲醇中含有分子的数目为0.5NA

16、分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是

A．X、Z可形成具有强氧化性的医用消毒剂

B．该物质中，Z元素的化合价均相同

C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D．W、Z的离子半径从大到小为：Z＞W

17、关于苯的下列说法中不正确的：

A. 组成苯的12个原子在同一平面上

B. 苯环中6个碳碳键键长完全相同

C. 苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间

D. 苯只能发生取代反应

18、工业上可用惰性电极电解酸性溶液来制备，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是

A．a电极接电源正极，电极产物有

B．如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的将增大

C．采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使达到同样的理论利用率

D．阴阳两极产生的气体体积比为：1∶4

19、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．常见简单离子半径：W＜Z＜Y

B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C．Z、W形成的离子化合物只含离子键

D．Y有多种酸性氧化物

20、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

(1)的名称为_______；氯丁烯的键线式为_______。

(2)①下列物质与苯甲醇()互为同系物的是_______(填序号)。

a. b. c. d.

②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是_______(填序号)。

a.葡萄糖       b.       c. d.

(3)水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林( )。

①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。

③阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为_______。

22、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

（1）氢化钠的电子式为____________。

（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

①离子键  ②极性共价键 ③非极性共价键

23、已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)X元素位于周期表的________区。

(2)基态D原子的价电子轨道表示式是______，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是_______。

(3)YZ2分子的电子式是__________，该分子的空间构型是_____________。

(4)甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是_______，它能溶于水的原因是______________。

(5)金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是______________。

(6)F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为(0，0，0)、(， ， )、(3m，3m，3m)，则m=________。已知该晶体的密度为ρg/cm3， NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是__________nm(列出计算式即可)。

24、根据原电池原理，结合如图所示装置图，按要求解答问题：

(1)若X为，Y为稀硫酸溶液，则X为_______(填电极名称)，X极电极反应式为_______；铜电极的名称是_______，溶液中的移向_______(填“”或“X”)电极。

(2)若X为，Y为硫酸铜溶液，则铜电极的名称是_______，铜电极反应式为_______。

25、A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)    ΔH= +131.4 kJ•mol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A(s)+O2(g)=G(g)   ΔH= －393.6 kJ•mol-1

C(g)+ O2(g)=G(g)   ΔH=－283 kJ•mol-1

D(g)+ O2(g)=B(g)   ΔH=－242 kJ•mol-1由此判断“因为283 kJ•mol-1+242 kJ•mol-1>393.6 kJ•mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

（3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

26、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。

(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。

(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。

(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。

②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。

a.KI                            b.NaOH                       c.KMnO4

(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。

27、下图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素。针对所列元素回答问题

(1)元素C在周期表的位置是_______。

(2)①元素A和B形成的二元化合物中天然气的主要成分是_______ (填电子式)，该物质与溴蒸气在光照条件下生成一溴代物的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

②元素A和B形成的二元化合物中能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_______(填结构简式)，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_______，属于_______ (填反应类型)。

③元素A和B形成的二元化合物中，最简单的芳香烃是_______ (填名称)。该物质加入溴水后水层褪色，该变化属于_______ (填物理变化或者化学变化)。该物质与液溴发生取代反应的方程式_______。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程：_______。

(4)G 、H 、I形成的简单离子中，离子半径最大的是_______ (填离子结构示意图)。

(5)E单质在D单质中燃烧生成物的电子式为_______，元素B、C、D的最简单氢化物中，沸点最高的是_______ (填化学式。)

(6)I单质和水反应的离子方程式是_______。

28、科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是______，每年可吸收SO2的物质的量是_____mol。

29、某研究小组，利用氧化法高效制备。制备流程如下：

已知：(呈墨绿色)，

请回答下列问题：

(1)需过量的目的是___________

(2)下列说法不正确的是___________

A．过程1应在瓷坩埚中进行

B．应分批加入，以防止熔融物溢出

C．可用酒精洗涤，得到较干燥的产品

D．该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于

(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：___________。

(4)将纯化后的配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(COD)测定

化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg·L)来表示。

①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序___________：(___________)→(___________)→(___________)→(___________)→f

a．取废水样100mL加稀硝酸酸化

b．取废水样100mL加稀硫酸酸化

c．用0.01000mol·L的标准溶液滴定

d．加10.00mL0.01000mol·L的标准溶液，煮沸，冷却

e．加入0.01000mol·L的标准溶液至过量，消耗10.00mL

f．记录，滴定时，标准溶液消耗量为8.20mL

②计算水样中COD为___________mg·L

30、已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

31、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是___。

a．使用催化剂

b．降低温度

c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍

e．恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。

a．容器内气体的压强不再变化

b．该反应中各物均为气体,所以反应体系中混合气体的密度始终不变，即混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；

c．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

d．c(NO2)=2c(N2)

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a极电极反应式为__。

③若该电池消耗标准状况下空气22.4L(假设空气中氧气体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷的物质的量为__。

32、回答下列问题

Ⅰ.氢气是洁净的燃料。已知氢气燃烧生成液态水时放出的热量，反应方程式是。请回答下列问题：

(1)该反应的生成物能量总和_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“”“”或“”)。

Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一、

(3)用和可以合成二甲醚()

已知：

则反应 _______。

(4)二甲醚()燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池，电解饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气(设电解后溶液体积不变)。

①二甲醚燃料电池的正极反应式为_______，负极反应式为_______。

②请写出电解食盐水的离子方程式_______。