海南省万宁市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（     ）

A. 化学式为C4H8O

B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C. 能发生氧化反应和取代反应

D. 二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

2、工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

A．硫元素被氧化

B．相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2

C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

3、在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（   ）

A.Cu2+、H+、Cl- B.Cl-、CO、OH-

C.K+、H+、Cl- D.K+、OH-、CO

4、下列说法中，正确的是(　　)

A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B.硫酸的摩尔质量是98 g

C.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等

D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等

5、下列反应的离子方程不正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4

B.钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

D.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

6、下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑

B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑

C. AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓

D. 向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

7、一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

A．+2   B．+3   C．+4   D．+6

8、某有机物的结构简式如图，它在—定条件下可能发生的反应是（ ）

①加成  ②水解  ③酯化  ④氧化  ⑤中和  ⑥消去  ⑦还原．

A. ①③④⑤⑥⑦   B. ①③④⑤⑦   C. ①③⑤⑥⑦   D. ②③④⑤⑥

9、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用托盘天平称取5.85 g食盐

B．用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C．用pH计测出某溶液pH为3.52

D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

10、新冠肺炎对生产生活带来了巨大冲击。医用酒精、含NaClO的消毒液可用于个人与环境消毒，但含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，混用会产程有毒气体Cl2，发生的主要反应为：①2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑，②……(后续反应略)。下列说法正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO

B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大

C．生成1mol Cl2有1mol CH3CH2OH被还原，转移2mol e-

D．因为Cl2有毒，所以不能用Cl2进行自来水消毒

11、下列关于硅的说法，不正确的是( )

A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅

B. 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸

C. 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应

D. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性

12、已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2中含有4molSi—O键。有关键能数据如下表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)       ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为

A．462.5

B．460

C．920

D．423.3

13、溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是(　　)

A. 生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液

B. 生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液

C. 生成乙烯的是在170℃下进行的

D. 生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液

14、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是(　　)

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

15、化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是

A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

C．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

16、下列反应能用来表示的是

A．澄清石灰水与溶液反应

B．和溶液反应

C．NaOH溶液和溶液反应

D．溶液和HCl溶液反应

17、已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（   ）

A. B.CCl4 C.酒精 D.氯仿

18、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（   ）

A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

19、把0.05mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）

A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L NH4Cl溶液

20、硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na2SiO3溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

下列结论正确的是

A．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

B．实验Ⅱ可知结合氢离子能力＜

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓

21、常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1___？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K+)的大小关系是___。

A.前者大   B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

22、（1）液态HCl  （2）铜丝 （3）酒精  （4）液氨  （5）稀硫酸 （6）SO2  （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体  （10）蔗糖晶体

①上述状态下可导电的是_______________________；②属于非电解质的是___________；③属于电解质________________ ④上述状态下的电解质不能导电的是________________。

23、图为_______元素(填元素符号)的原子结构示意图，它在元素周期表的第_______周期，第_______族。它易_______(填：得或失)_______个电子，变成稳定结构。它的单质是_______色的气体，可与石灰浆反应制取_______。

24、已知反应：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.2H2O2H2↑+O2↑

其中H2O只作氧化剂的是__（填标号，下同），H2O只作还原剂的是__，H2O既作氧化剂又作还原剂的是__，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是__。

25、二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：

（1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。

26、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。

(2)写出④元素单质的一种用途____。

(3)写出⑧元素最高价氧化物对应水化物的化学式：___。

(4)写出⑤元素氢化物的化学式：___。

(5)在①②③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___(填化学式)。

(6)④③⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为____(填元素符号)。

(7)写出③的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：___。

(8)⑦元素与氢元素形成化合物的电子式是____。

27、CO2的减排、捕集和利用是人类可持续发展的重要战略之一。利用CO2和H2生成CH3OH(甲醇)来捕集CO2的反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-89kJ·mol-1，回答下列问题：

(1)下列有关上述反应的图像合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)①某温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)89kJ。

②完全燃烧16g甲醇所消耗氧气的物质的量为_______，转移的电子数为_______NA。

(3)25℃、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______。

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_______。

28、过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色固体，广泛用千水产养殖、污水处理等方面。

(1)实验室可用如图装置制备过氧化钙。

按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为_______(填字母编号)。装置Ⅲ中的试剂为_______，其作用是_______。

(2)上述实验制得的CaO2样品中会混有少量氧化钙。用如图装置测定CaO2的含量。

①CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

②若称取CaO2样品的质量是1.0g，测得生成气体的体积为112mL(已换算成标准状况)，则样品中CaO2的质量分数为_______。

(3)一种工业制备过氧化钙的过程如下：

Ca(OH)2悬浊液CaO2·8H2O晶体

步骤I中反应的化学方程式为_______。该反应需在冰水浴中进行，原因是_______。

(4)CaO2与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。解释CaO2与水反应较Na2O2缓慢的原因：_______。

29、实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么

（2）该实验测得的中和热数值为 kJ·mol－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算)。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值 （“偏大”、“偏小”或“不变”）

30、现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

31、铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。

(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。

(3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。

(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。

①氧铬酸钙的化学式为_______。

②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。

③该晶体密度为_______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏加德罗常数)

32、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为___。

(2)在浸出液中加入NaClO3的作用是___。

(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分___。

(4)操作I中包括蒸发浓缩的过程，在蒸发浓缩之前应先向溶液中加入_______(填试剂名称)。

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称重。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。

(6)将5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则在150℃～210℃温度范围放出的气体物质是_______，290℃～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为________。

［已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183 g/mol］