广东省深圳市2025年中考模拟（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是（    ）

A. SiO2有半导体性能，可制作光电池

B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料

C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

2、下列反应中不需要用温度计的是

A．苯的硝化

B．银镜反应

C．石油的分馏

D．实验室制乙烯

3、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

4、冶炼下列金属时，常采用加热分解其化合物的方法的是

A. Na   B. Al   C. Fe   D. Ag

5、下列说法正确的是( )

A.1molO2体积是22.4L

B.Mg的摩尔质量是24g

C.常温常压下，1.7gNH3中含有的氨分子数约为6.02×1022

D.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5mol

6、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (   )

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．

7、关于焰色试验，下列说法不正确的是

A.并不是所有金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B.焰色试验是化学变化

C.实验前后及过程中更换药品时需用稀盐酸将铂丝洗净并灼烧

D.金属钠的焰色为黄色

8、简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

①；②；③

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是

A．①②③为同一种核素

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

9、已知：

根据以上数据，推断磷原子的半径r可能是

A．1.43

B．1.10

C．1.20

D．0.70

10、茶是我国传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代对人体有害的合成抗氧化剂，用于食品保鲜。下图是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列叙述不正确的是

A．该有机物含有的官能团有羟基和醚键

B．该有机物分子中不可能所有碳原子共平面

C．1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6mol 发生加成反应

D．等质量的儿茶素A分别与过量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为1：1

11、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.混合气体的相对分子质量 D.C的物质的量

12、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的  ( )

A.NaOH固体 B.CuSO4固体 C.NaNO3溶液 D.CH3COONa固体

13、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

14、碳铵受热易发生反应NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，下列说法正确的是

A．NH4HCO3属于有机化合物

B．NH4HCO3属于氧化物

C．该反应是氧化还原反应

D．该反应是分解反应

15、我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4

B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2

C．4.8g C(金刚石)晶体中的共价键数为1.6

D．熔点：C(金刚石)＞Na＞NaCl＞

16、化学元素周期表是化学史上的伟大创举。下图是“国际化学元素周期表年”发行的纪念邮票之一，取材于“门捷列夫周期表上留下的空位元素‘类铝’由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓()”。下列有关说法错误的是

A．元素周期律在预测未知化学元素中发挥了重要作用

B．的原子序数为31，是第四周期第ⅢA族元素，氧化物为

C．镓与铝相似，既能和酸反应也能和强碱溶液反应

D．铝是一种不活泼的金属，生活中有很多铝制品

17、芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是(   )

A.有机物M的分子式为C10H12O3

B.1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D.有机物M能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应

18、常温下向20mL均为0.1mol／L的HX、CH3COOH混合液中滴加0.1mol／L的弱碱ROH，测得混合液的导电能力与加入的ROH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a→b时反应可能为：H++ROH=R++H2O

B．V1=20mL

C．若c点c(ROH)＜c(CH3COOH)，则K(CH3COOH)＜K(ROH)

D．b→d过程溶液中水的电离程度：先减小后增大

19、高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述中错误的是(    )

A.该反应实现了化学能向电能的转化

B.放电过程中锌元素的化合价降低

C.高铁电池能减少汞等重金属污染

D.放电过程中溶液的pH逐渐升高

20、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A.测定一定时间内生成H2的反应速率

B.探究乙醇的还原性

C.吸收氨气制取氢氧化铝

D.证明非金属性：Cl>C>Si

21、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

22、写出下列各组反应中的离子方程式。

A．盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应：____________________________________________；

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应：_________________________________；

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_________________________________；

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_________________。

23、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.质谱法       D.与钠反应

24、选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液   B.渗析   C.蒸发   D.分液   E.蒸馏   F.过滤

(1)分离粗盐溶液中混有的泥沙________。

(2)分离碘和水的混合物________。

(3)分离淀粉和氯化钠的混合液________。

(4)分离酒精和水的混合物________。

25、铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：

（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。

（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于____（填晶体类型）。配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为16，则x=___。

（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO____FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______。

（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm-3.。

26、氮及其化合物有着广泛的应用。氮的化合物在好氧、缺氧中的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)图中反应①～④中属于氮的固定的是___________(填序号)。

(2)通常情况下，氮气的化学性质很稳定，原因是___________。

(3)反应⑤得到一种氮的氧化物NxOy，若该氧化物中氮原子与氧原子的质量比为7∶4，则NxOy中___________。

(4)氨具有还原性，能被氧气催化氧化，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解，该反应的化学方程式为_____。检验某溶液中含有的方法是______。

27、填表

28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请回答下列问题。

(1)请你利用下列反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的负极材料是___，电解质溶液是__。

②在外电路中，电子方向是从___极到____极。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池。在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片     B.铜片、铝片      C.铝片、铝片

(3)“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将__能转化为__能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为__。

(4)目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼(N2H4)燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。

①起始时正极区与负极区KOH溶液浓度相同，工作一段时间后，KOH浓度较大的是___(填“正”或“负”)极区。

②该电池负极的电极反应式为___。

29、硫代硫酸铵是一种快速定影剂。某实验小组采用如下方法制备溶液，并模拟胶片定影过程探究定影原理。已知：硫代硫酸盐露置在空气中容易被氧化。

Ⅰ.制备(图中夹持和加热装置省略)

(1)仪器A的名称是_______。

(2)反应开始前通入一段时间的目的是_______。

(3)将混合溶液加热后冷却片刻，观察到有大量菱片状沉淀析出。从反应后的浊液中获得的一系列操作是_______、_______、一定条件下脱水干燥。

Ⅱ.制备溶液

(4)将缓慢倾入溶液中，搅拌后发生反应：，列式计算说明该反应进行较为完全的原因：_______。已知：该反应温度下，、；一般认为时反应进行较完全，时反应难以进行。

(5)经实验得到的溶液中可能含有少量，为验证的存在，选择相应试剂完成如下实验。限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液。

Ⅲ.定影原理探究

(6)具有络合能力，能和形成，因此溶液能够溶解胶片中未曝光的使胶片快速成像。用离子方程式解释溶解的原因：_______。

30、将浓度为10％的NaOH溶液蒸发掉100g水后，变成20％的NaOH不饱和溶液100mL。计算所得NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

31、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母)；

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(4)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 F．气体平均相对分子质量不变

(5)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．保持容器体积不变，充入N2

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

32、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2

②Cu2++4NH3Cu(NH3)

(1)蚀刻

①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________

②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。

A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性

B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是___________。

(3)除铜

①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是___________。

②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和己知信息分析其原因：___________。