广东省阳江市2025年中考模拟（3）化学试卷（原卷+答案）

1、化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，那么饱和一元醇中碳原子数跟键数关系的通式应为(   )

A.CnI3n-1 B.CnI3n+1 C.CnI3n-2 D.CnI3n+2

2、含有共价键的离子化合物是（   ）

A.NaCl B.NH3 C.Na2O2 D.O2

3、磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是

A．磷锡青铜的化学式为

B．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个

C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区

D．Sn和P原子间的最短距离为

4、下列说法正确的是

A．H2O 与D2O 互为同素异形体

B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3 种，其沸点各不相同

D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名称是2，5—二甲基戊烷

5、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（   ）

A. 植物油 B. 丝织品 C. 聚乙烯 D. 人造毛

6、下列说法正确的是  （ ）

A. 铜锌原电池，锌为正极

B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，还与反应的途径有关

C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油

7、下列说法不正确的是

A．太阳能和风能属于新能源

B．化学反应过程中，一定有物质变化和能量变化

C．蔗糖属于弱电解质，可以发生水解反应

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，可减少雾霾的发生

8、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是

A．该元素原子中共有25个电子

B．该元素原子核外有4个能层

C．该元素原子最外层共有7个电子

D．该元素原子M能层共有13个电子

9、配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线

10、25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为

A.4 B.5 C.9 D.10

11、X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项( )

A.原子半径：

B.酸性：

C.热稳定性：

D.离子半径：

12、测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（  ）

A. 56.4％   B. 49.8％   C. 45.4％   D. 15.6％

13、可逆反应2A(g) +B(g)2C(g)的下列反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )

A. B. C. D.

14、Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：①称取9.95gFeCl2·4H2O，配成50.00mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中加入100.0mL 14.00mol/L KOH溶液。③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL/min的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g．上述过程中涉及的装置或操作正确的是(夹持及加热装置省略)

A．

B．

C．

D．

15、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A. 乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

C. 甲苯的硝化反应较苯更容易

D. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

16、下列说法正确的是(  )

A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol

B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等

C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量

17、下列中学常见实验的现象表述正确的是（   ）

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B.制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性

18、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量

B．200mL1mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)

C．250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数和20gNaOH中Na+数

D．常温下8g氧气与钠反应转移电子数和标准状况下5.6L二氧化碳中氧原子数

19、下列说法正确的是

A．固体NaCl不存在阴、阳离子，不导电

B．CO2、CO均属于酸性氧化物

C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质

D．只有金属和电解质才导电

20、最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是

A．工业上通过石油裂解制乙烯

B．苯和液溴在FeBr3催化下生成溴苯

C．乙醇在铜或银催化下，被空气中的氧气氧化为乙醛

D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应

21、利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。

试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。

材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥（装有含琼胶的饱和溶液）等。

回答下列问题：

（1）选用________________作正极，此电极的电极反应式是________________。

（2）选用________________作负极，此电极的电极反应式是________________。

（3）画出一个符合题目要求的原电池的装置图（标出电解质溶液及外电路中电子流动方向）。_________

22、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。

(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。

(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。

23、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

24、用“>”或“<”回答下列问题

（1）酸性：H2CO3   H2SiO3HF   HBr。

（2）气态氢化物稳定性：H2S   H2O NH3 CH4。

（3）还原性：H2S   HCl SO2   HI。

25、钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。

I．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。

请回答下列问题：

(1)写出NaHCO3在水中电离的离子方程式________。

(2)银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式_______。

(3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢：4NaH+3CO2=2Na2CO3+C+2H2。

①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

②由氢元素价态可知，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

II．绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4·7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根(Cr2O72−)，反应原理为： Fe2+＋ Cr2O72−＋ H+ = Fe3+＋ Cr3+＋ H2O

(4)填写空格，完成该反应方程式的配平________。

(5)该反应中______元素被氧化，还原产物是________。

26、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图：

(1)该反应的化学方程式为_______

(2)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。

(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，=_______。(假设混合溶液体积为50mL)

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。(一条即可)

(5)小组同学发现反应速率随时间的变化如下图所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_______；②_______。

27、根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数的值)：

(1)0.2molCl2含有___________molCl，在标准状况下体积为___________L。

(2)1.204×1022个CO2分子，含有C的物质的量为___________。

(3)1molOH-中含有___________mol电子，有___________个质子。

(4)物质的量相等的SO2和SO3，其质量之比为___________。

(5)等质量的SO2和SO3，其物质的量之比为___________，原子个数之比为___________。

(6)有标准状况下的四种气体：①6.72 L CH4，②3.01×1023个H2分子，③3.4 g H2S，④0.2 mol NH3，则分子数按从大到小的顺序为___________(填序号，下同)，体积按从大到小的顺序为：___________，密度按从大到小的顺序为：___________。

(7)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________(用a、b、NA的式子表示)。

28、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

29、醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备少量1-溴丙烷的基本原理为

；

。

已知：醇在浓硫酸的存在下可能会发生脱水生成烯或醚，溶液中溴离子也可能被浓硫酸氧化为，已知溴单质溶解在1-溴丙烷中呈现棕黄色。

实验装置如下：

有关数据见下表：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入的浓；冷却至室温，搅拌下加入。

步骤2：按如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物蒸馏出为止。

回答下列问题：

(1)使用油浴加热的优点主要有___________。

(2)仪器A的容积最好选用___________。(填字母)

A．50mL

B．100mL

C．250mL

D．500mL

(3)步骤1中需20mL水进行稀释，目的是___________

a．减少副产物烯和醚的生成       b．水是反应的催化剂

c．增大1-溴丙烷的溶解度       d．减少的生成

(4)在粗品分离提纯过程中：

①粗品往往呈现棕黄色，可选用___________除杂

A．溶液       B．       C．       D．溶液

加入该试剂之后，接下来的操作中用到的主要玻璃仪器是___________

②如图所示，向分离后含有1-溴丙烷体系中加入无水硫酸镁，过滤，经过操作Ⅱ得到纯净的产品。

操作Ⅱ选择的装置为___________。

(5)本实验制得的纯产品为，则产率为___________(保留小数点后一位)。

(6)1-溴丙烷在不同溶剂中与可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据1-溴丙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

①在试管中加入溶液和1-溴丙烷，将试管如图固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是___________。

②在消去反应实验中，为证明1-溴丙烷发生的是消去反应，在设计的实验方案中，如果用酸性高锰酸钾检验该有机产物，请画出简要的装置图___________。写出该消去反应方程式___________。

30、已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号）

（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

31、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；

A. 生石灰和水       B. 浓硫酸和水       C. 纯碱和水       D. 食盐和白醋

(2)已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。

(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。

A．当时，表示该反应为吸热反应

B．lmol与0. 5mol反应生成1mol水时放出的热量即是的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数

D．1molNaOH分别和1 mol，lmol反应放出的热量：

(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。

A．该循环总的结果是放热反应

B．整个循环过程中产生1mol的同时产生44.8L

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，

D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(7)已知H-H键能：，键能：，N-H键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。

32、某些元素在周期表中的位置如图

(1)A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；

(2)C基态原子价层电子排布式为_______；

(3)D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；

(4)F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子

(5)G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；

(6)下列说法中正确的是 。

A．元素H和I在元素周期表中位于同一个区

B．元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种

C．与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．元素B的基态原子空间运动状态有5种