广东省深圳市2025年中考模拟（二）化学试卷（原卷+答案）

1、铅酸电池一种常见的可充电池(如下图所示)，放电时的总反应为：。下列说法错误的是【已知：难溶于水】

A．电子从电极流向电极

B．电流由电极经负载、电极、溶液回到电极

C．溶液中的向电极迁移，而向电极迁移

D．放电一段时间后，溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加

2、Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如下图所示。已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。下列关于Calanolide A的说法不正确的是(    )

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有5种含氧官能团

C.能发生消去反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

3、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。

下列关于普伐他汀的性质描述正确的是  (    )

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 该物质的分子式为C23H38O7

C. 能发生加成、取代、消去反应 ，能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应

4、下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．用NaOH溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

6、世界首列氢燃料电池有轨电车已在唐山载客运营。下列有关说法正确的是

A.氢气易液化，储运方便

B.氢燃料电池是直接将化学能转化为动能

C.利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气，能源利用率高且前景广阔

D.氢燃料电池替代石油燃料，将有助于减少空气污染和温室效应

7、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．AgNO3溶液

B．KOH溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．稀H2SO4

8、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性。下列有关说法正确的是

A.电负性：Y>Z>X>W

B.WZ的沸点高于W2Y的沸点

C.X的含氧酸一定为二元弱酸

D.W、Y构成的分子只含有极性键

9、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(   )

A.CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  ΔH>0，能否自发进行与温度有关

B.1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]

C.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>0

10、已知：   ΔH=-akJ/mol

下列说法中正确的是（   ）

A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低

C.高温有利于生成顺-2-丁烯

D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等

11、近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．苹果酸发生酯化反应的官能团有2种

B．1mol苹果酸与3molNaOH发生中和反应

C．1mol苹果酸与足量Na反应放出1molH2

D．与苹果酸互为同分异构体

12、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了

D．a >b

13、下列实验设计合理且能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

15、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是

A.Ar B.SiO2 C.Na2O2 D.金刚石

16、不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关化学用语书写正确的是（    ）

A.水的电子式 B.苯的分子式

C.乙烯的结构式C2H4 D.乙酸的结构简式CH3COOH

18、下列有关Si的说法不正确的是

A. Si原子核内含有14个质子   B. Si的原子序数为14

C. Si的核外电子数为14   D. Si原子核内含有42个中子

19、下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是

A．

B．

C．13R3+

D．

20、2021春节期间，“本宝宝福禄双全”的有机物X再次刷爆朋友圈，其结构简式如图。下列关于该有机物X的说法正确的是

A．X的所有原子可能全部共平面

B．X分子的核磁共振氢谱有2个吸收峰

C．X与足量H2发生加成反应后，该分子中有4个手性碳原子

D．X不能与溴水发生反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色

21、18 g H2O的物质的量是__，含有__个氢原子。

22、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_________。

(2)在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_______，转移电子的数目是________。

(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是________。

(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是________(用离子方程式表示)。

23、配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[   ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：_______。

(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。

24、Ⅰ. 现有以下有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：

(4)白藜芦醇的分子式为_______。

(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为_______mol。

(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应

C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

25、已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

26、现有下列六种物质：①稀硫酸②小苏打③NH3④NaOH溶液⑤熔融Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体

(1)上述六种物质中，属于电解质的有___（填序号，下同）。

(2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是___。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式___。

(4)胃液中有大量胃酸（其中含大量H+），胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___。

(5)将冷却后的⑤加到①的溶液中，①的溶液导电能力变化为___（填“先减弱后增强”“先增强后减弱”或“基本不变”）。

27、光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；

（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。

28、某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：

(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.

②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。

a. 蒸馏水    b. Na2CO3溶液     c.  NaNO3溶液

(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

29、亚硫酰氯()是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。

实验一：制备产品并探究的性质

根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知遇水易分解。

(1)装置接口连接顺序为a→___________→d、e→___________→h，碱石灰的作用为___________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为___________。

(3)已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________。

实验二：测定产品纯度。

在安全的封闭装置内，将产品加入到足量蒸馏水中，待反应完全后，加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗V mL溶液［已知：常温下，，。］

(4)产品中含___________mol。下列情况会使测定结果偏高的是___________(填序号)。

①产品含少量                           ②滴定管未用溶液润洗

③滴加指示剂过多             ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体

30、（1）填写下列表格：

（2）147gH2SO4的物质的量是____；0.5molH2SO4的质量是____g，其中含有____mol H；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个，含氢原子数为____个。

（3）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为____，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为____。

31、Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)焙烧前应将闪锌矿粉碎，其作用是__。滤渣1的主要成分除SiO2外还有__。

(2)“氧化除杂”工序中为了不引入新杂质，还可选用的氧化剂是___。利用上述表格数据，计算Zn(OH)2的Ksp=__(列出计算式)

(3)加入ZnO的作用是调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全，若“氧化”后Zn2+浓度为1.0mol·L-1则应调节溶液的pH范围是__。

(4)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为__。

(5)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__。

(6)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2的电极反应式为___。

32、已知化学反应①，其平衡常数为K1；化学反应②： ，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是___________填“吸热”或“放热”反应。

(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K3、K32与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________填“吸热”或“放热”反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________填写序号。

A．缩小反应容器容积 扩大反应容器容积 降低温度

D．升高温度 使用合适的催化剂 设法减少CO的量

(4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是___________。图乙中时刻发生改变的条件是___________。