广东省广州市2025年中考模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.所含分子数是NA

B.中的电子数是2 NA

C.中所含原子数是2 NA

D.溶液中的氧原子数是0.1 NA

2、某化学兴趣小组设计如下装置制备SO2并验证其化学性质，并完成实验。

下列说法不正确的是

A．溶液a可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证SO2水溶液呈酸性

B．溶液b可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证SO2的漂白性

C．溶液c若是BaCl2溶液，则可能看不到白色沉淀出现

D．溶液d应选用NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染

3、下列各组比较中正确的是

A. 熔点：Li<Na<K

B. 稳定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 还原性：Br－<Cl－<S2－

4、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是 （ ）

A.氧化性、还原性 B.还原性、氧化性

C.氧化性、酸性 D.还原性、碱性

5、我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是( )

A. 它是一种新的原子

B. 它是一种新的元素

C. 它的质量数为185

D. 它是铪－180的一种新的同位素

6、下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是

A．Ba2+、NO、SO

B．MnO、SO、K+

C．Mg2+、Cl-、SO

D．Na+、CO、K+

7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.16gCH4中含有4NA个C−H键

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.60g石英晶体所含的氧原子数为4NA

D.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

8、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)

A．该原子的质量数为34

B．该元素处于第四周期第ⅥA族

C．SeO2既有氧化性又有还原性

D．酸性：HClO4＞H2SeO4

9、下列废旧聚氯乙烯塑料制品的处理途径最恰当的是

A．制成一次性餐具

B．焚烧回收热能

C．深挖填埋

D．裂解为化工原料

10、同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．质量比为11:16 B．密度比为11:16

C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1

11、下列有关描述不正确的是

A.用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型

B.用周期律与周期表解释反应2C+SiO22CO↑+Si

C.用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程

D.用洪特规则解释Fe2+与Fe3+稳定性

12、次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。

关于该氧化还原反应的判断正确的是

A．H3PO2是三元酸

B．反应前后溶液的pH无变化

C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+

D．硝酸银发生还原反应

13、下列说法正确的是（    ）

A. 氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀

B. 某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇

C. H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2O

D. 酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的

14、习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山”。下列做法不利于环境保护的是

A．开发清洁能源，提高能源的利用率

B．对废电池做深埋处理

C．使用做沉淀剂可以去除工业废水中的等

D．施用适量石膏可降低盐碱地(含较多)的碱性

15、在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )

A.．

B.．

C.．

D.．

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

17、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH3，应先通入CO2再加入TBA

B．反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl2均为催化剂

C．理论上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D．过程II中的反应是：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O

18、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.S2-的结构示意图：

C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-

D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO3

19、若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)

A. 硫元素位于第16列 B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第18列元素单质全部是气体 D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

20、根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(一)下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。

(1)这些物质中，只含有共价键的是____；只含有离子键的是____；不存在化学键的是____(填物质序号)。

(2)属于共价化合物的是____(填物质序号)。

(3)将Na2O2溶于水，破坏了Na2O2中的____，Na2O2的电子式为____；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了____键，写出电离方程式____。

(4)CO2固体气化破坏了____。

(二)由H、N、O、Al组成的微粒中：微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(5)用化学式表示下列3种微粒：A____；C____；D____。

(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____。

(7)用电子式表示B的形成过程____。

22、按要求回答下列问题：

(1)下列物质①铁片；②液态HCl；③NH3；④酒精；⑤盐酸；⑥H2SO4；⑦KOH；⑧熔融状态的KNO3；⑨HF；⑩BaSO4固体。以上物质中属于电解质的是___________；以上物质中属于非电解质的是___________。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性的离子方程式___________。

(3)在70℃时，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3 1：3时，则该反应的化学反应方程式为___________。

(4)在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入过氧化钠，对着脱脂棉用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。

23、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

24、下列变化中属于吸热反应的是________．  ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③苛性钠固体溶于水   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥干冰升华．

25、在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为___________、___________。

26、某化学兴趣小组的同学按照实验方法制备氢氧化铁胶体，利用何种检验方法判断胶体制备成功_______。

27、(1)在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。(写出计算过程)

(2) 已知：H2O(l)＝H2O(g)    △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s) + O2(g)＝CO2(g)    ∆H=–393.5 kJ/mol

②CO(g) + O2(g)＝CO2(g)    ∆H=–283.0 kJ/mol

③H2(g) + O2(g)＝H2O(l)    ∆H=–285.8 kJ/mol

根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为______。

(3)根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)    ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)    ΔH=－2 220 kJ·mol－1

①H2的燃烧热为_______。

②1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)

28、已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。

(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。

29、氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝－97.3 kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用为________________ ；

(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为______________；

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________，从中分离产物的方法是___________(填字母)；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

(4)装置丙的作用为_____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________________________；

(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_________(填序号)。

①先通气、再通冷凝水 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

30、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

31、2022年北京冬奥会首次在大型冰上场馆中使用过二氧化碳跨临界直接制冰系统。二氧化碳制冷剂(破坏臭氧层潜能值)为0，(全球变暖潜能值)仅为1，是传统制冷剂的碳排放量1/3985。回答下面问题：

(1)①和分子中心原子价层电子对的比值是_______

②和离子中中心原子的杂化类型分别是_______

(2)氟氯烃和氨气是传统制冷剂，某氟氯烃的结构简式如图所示：

①该氟氯烃中含有_______个手性碳原子

②C、N、O三种元素的原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______

(3)滑雪用的冰刀是含有锰、铬等元素的合金，

①写出铬基态原子的价电子排布式_______

②锰元素位于周期表的_______区

(4)某含的化合物表示为，该配离子中提供电子对的原子是_______(填元素符号)，配位数为_______

(5)图是几种物质的晶胞结构：

①其中属于离子晶体的是_______(填名称，下同)其中属于金属晶体的是_______

②在氯化钠和氯化铯晶胞中，氯离子的配位数之比是_______

③已知金刚石的晶胞参数是，阿伏加德罗常数的值为，则金刚石的密度为_______(只需列出计算式)

④在铜晶胞中，A点的坐标参数为(提示：铜晶胞中顶点的坐标参数均为)，则B点的坐标参数是_______

32、水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题。

(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2mol，则5min内该反应的速率为___________，该温度下的平衡常数K为___________，CO平衡转化率为___________。

(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。请回答问题：

i.

ii.

①反应___________(用、表示)；

②反应i和ii分别达到平衡后，若气体中和CO的体积分数分别为0.025、0.02，则反应的平衡常数___________(计算并保留两位小数)。

③一氧化碳和水蒸气的反应历程(反应A、反应B)如图，下列说法正确的是___________。

a.该反应经过两步基元反应完成

b.反应为放热反应，其中反应B活化能大于反应A

c.使用催化剂，可以改变反应的过程，反应速率加快

d.升高温度，可以使反应A、反应B活化能变大

(3)800℃下，将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，获得如下数据。

①表中___________。

②关于3组实验，下列说法正确的是___________。

a.实验开始时，起始反应速率最快的是实验3

b.平衡时浓度：实验3是实验2的2倍

c.平衡时，实验1与实验3中CO的转化率相同

d.平衡常数，实验3是实验1的两倍

(4)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N2H4的一极是___________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：___________。

②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。

③当消耗1molO2时，有___________mol Na+由甲槽向乙槽迁移。

(5)在酸性水溶液中，利用肼(N2H4)-空气燃料电池电解CO2可以生成甲酸，写出生成甲酸(HCOOH)的电极反应式___________。