海南省屯昌县2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法正确的是

A．豆腐的制作过程利用了胶体电泳的性质

B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物

C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高

2、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是

A．丙的分子式为C10Hl6O2

B．甲与Br2发生加成反应的产物只有2种

C．乙的同分异构体中可能含有3种官能团

D．甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O

C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4、下列说法正确的是（       ）

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

5、已知：+H++H2O=Al(OH)3↓，+4H+=Al3++2H2O。在强酸性的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是

A.、Ba2+、、 B.Fe2+、OH-、、

C.K+、Mg2+、、 D.Na+、Fe3+、Cl-、

6、下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

A．能吸收产生v，可用作呼吸面具供氧剂

B．熔点高，可用作耐高温材料

C．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药

D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒

7、二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列有关反应制备： 。下列说法错误的是

A．该反应属于取代反应

B．不存在同分异构体

C．二苯基甲烷的分子式为

D．二苯基甲烷分子中最多有13个碳原子在同一平面上

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质

B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解

C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸

D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同

9、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（   ）

A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D. 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化

10、在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是

A．SO2在该反应中得到电子

B．该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响

C．Br2在反应中体现还原性

D．SO2在反应中被氧化

11、下列说法正确的是

A．实验室利用MnO2和稀盐酸制取Cl2

B．钙元素的焰色为黄绿色

C．煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

D．干燥的氯气可以使有色鲜花变色

12、25℃时，向10mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液AG[AG=lg]的变化如图所示（溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A.a=-12

B.M点NH3·H2O与HCl恰好完全反应

C.R.点所示溶液中可能存在c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

D.从M点到N点溶液中水的电离程度一直减小

13、下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)＞c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

14、下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

15、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

16、某Co2+的八面体配合物中，Co2+的磁矩为3.9 B.M。，推测Co2+的价电子结构为

A．

B．

C．

D．

17、已知Se为第四周期第ⅥA族元素，Tl为第六周期第ⅢA族元素，At为第六周期第ⅦA族元素。下列预测中不正确的是（    ）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气

③At2单质为有色固体，难溶于水，易溶于四氯化碳

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

18、一种倍半萜内酯psilostachyinA的结构如图听示，下列说法正确的是

A．分子中共有14个碳原子

B．遇FeCl3溶液发生显色反应

C．不能使酸性重铬酸钾溶液变色

D．能够发生消去反应生成碳碳双键

19、化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（    ）

A. 人工分子筛( 多孔铝硅酸盐) 可以用作吸附剂和催化剂

B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同

C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类

D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

20、4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：

下列说法正确的是

A．X、Z的最高正价之和等于8

B．元素的非金属性：

C．化合物、中各粒子的最外层均达到结构

D．与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体

21、金刚石、干冰、氯化钠、氯化铯是几种常见晶体，它们的晶胞如图所示。

回答下列问题：

(1)金刚石的晶体类型是_____________。

(2)氯化钠、金刚石、干冰中，熔点最低的是_____________。

(3)氯化钠晶体中，粒子间主要的化学键类型为_____________，其阴、阳离子数量的最简比为_____________。

(4)氯化铯晶体中，的配位数为_____________。

22、汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn（烃）、SO2、NOx、CO和C等。

请回答下列有关问题：

（1）若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为：______________________；汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 ____能转化为______能，最终转化为机械能。

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________________（填化学式）排放。

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式_______________________________________________________。

23、化工原料 A，在一定条件下发生下列反应： 2A(g) 4B(g)+C(g)， ∆H＞0 某 温度下，向容积为 1L 的密闭容器中充入 5.0molA(g)，发生上述反应，反应过程中 A(g)的浓 度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)若其他条件不变，在 500s 时，升高温度，化学反应速率将会_______(不变，加快，减慢)

(2) 0-500s 内，(A)=_______mol/(L·s)。

(3) 平衡时，A 的转化率是_______。

(4)下列描述中不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A.B 的浓度不再改变       B.混合气体的质量不再改变

C.混合气体的压强不再改变       D.混合气体的物质的量不再改变

24、回答下列问题：

(1)某种烷烃完全燃烧后生成了22gCO2和10.8gH2O，推测其分子式为______，写出其可能的结构简式______。

(2)液化石油气的主要成分是C3H8，天然气的主要成分是CH4，两者互为______的关系(填“同系物”、“同分异构体”或“同素异形体”)，等质量的这两种气体完全燃烧生成CO2最多的是______。某灶具原来使用的燃料是液化石油气，若改为天然气，其进风口应______(填“改大”或“改小”)。

(3)氢氟酸可以在玻璃上雕花，请用化学方程式解释_____。

(4)某化学小组做浓硝酸与Cu反应的实验，发现反应后溶液呈绿色，甲认为是溶液中溶解NO2的原因，乙认为是该溶液中硝酸铜浓度较高所致，丙将该溶液稀释后发现颜色由绿色变为蓝色，由此得出乙的观点正确。你是否赞成_____(填“是”或“否”)，若不赞成请说明原因______(若赞成，此空不填)。

25、3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________

26、的化学名称为_______。

27、简要回答下列问题。

（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是__________。

（2）氢气被称为理想“绿色能源”的原因是________。

（3）垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是___。

28、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）硼酸为一元弱酸，其在水中的电离方式与氨类似，请写出硼酸的电离方程式_______；碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性的原因是______（请用离子方程式表示），pH＝8的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH－浓度_________。

（2）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a_________b；生成H2的量a_______b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a______b（填“<”、“>”或“=”）。

（3）①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是________；

②体积相同、c（H＋）相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）________。

29、如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________________________；

(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是____________________________________；

(3)烧杯中还要盛有的物质是________________。

30、某实验小组测量Fe粉与CuSO4溶液反应的反应热。量取三份100.00mL浓度为0.200mol/L CuSO4溶液和三份质量为1.68g Fe粉。将Fe粉和CuSO4溶液分别在量热计中混合反应，并测量溶液温度变化，记录数据如下表：

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J/(g∙℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量Q=______J。

(2)反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的∆H______kJ/mol(列式计算)。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有的作用是_______。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有________。

(3)“转化”中加入的主要作用是_________(用离子方程式表示)。

(4)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式即可，不用化简)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的范围为________(填数值)。

32、镧(La)、镍(Ni)是生产新型储氢材料的原料。HC≡N、CH3CH(OH)COONH4是重要的无机、有机含氮化合物。回答下列问题：

(1)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子未成对电子数之比为____。

(2)基态氮原子比基态氧原子第一电离能大的原因是_____。

(3)与HC≡N电子数相等的有机分子的结构简式为______。

(4)CH3CH(OH)COONH4，中具有相同杂化轨道的碳原子、氮原子的个数比为____。

(5)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下：

由此判断：[Ni(CO)4]是配合物，其配位体是____。[Ni(CO)4]分子是____分子(填“极性”或“非极性”)。[Ni(CO)4]比NiO熔点低的原因是____。

(6)有一种镧镍合金是重要的储氢材料，其晶体属六方晶系，晶胞结构如图1所示。其储氢原理是氢分子先变为氢原子，氢原子进入合金的孔隙中。图2所示晶体中两个镧原子和2个镍原子组成的四面体孔隙中只能进入1个氢原子，晶胞中的所有类似四面体中都有氢原子进入，即达到储氢稳定状态。当需要氢气时，给储氢合金加热，氢原子变为氢气逸出。

晶体中Ni、La的原子个数比=__。每升该储氢材料达到储氢稳定状态，储氢原子__mol。