海南省屯昌县2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、和的溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．和

B．和

C．、和

D．和

2、下列事实不能用元素周期律解释的是（   ）

A.与水反应，Cs比Na剧烈

B.酸性：HCl＞H2CO3

C.碱性：NaOH＞Al(OH)3

D.与H2反应，F2比Cl2容易

3、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）

A.该有机物分子式为 C10H10O4

B.1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol

C.1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol

D.1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol

4、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（s） NH3（g）＋HI (g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·L－1，ｃ（HI）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）

A. 3.5 mol·Ｌ－1   B. 4 mol·Ｌ－1   C. 4.5 mol·Ｌ－1   D. 5 mol·Ｌ－1

5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是

A. 天然气    B. 煤    C. 石油    D. 酒精

6、下列说法错误的是

A．用惰性电极电解1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时，电路中转移了2 mol e-

B．惰性电极电解 Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时，可加入18 g 水恢复为原溶液

C．要实现以Ag置换出H2，可设计：阴、阳极为Ag，稀硫酸为电解质溶液的电解池

D．惰性电极电解100ml 2mol/L Cu(NO3)2溶液，当Cu2+恰好电解完全时， 停止电解，向溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为3mol/L(设溶液体积不变)

7、下列对一些实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是

A．若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质

9、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（   ）

A.H2CO32H++CO32－ B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

C.NH3·H2ONH4+ +OH－ D.NaHSO4=Na++HSO4－

10、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是

A. 锌片逐渐溶解

B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

C. 电子由铜片通过电解质溶液流向锌片

D. 该装置能将电能转化为化学能

11、某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量氯气，以免其污染空气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．发生的反应为2Na+Cl22NaCl

12、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）

A.氧化剂是甲醇 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.氧化产物是二氧化氯 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

13、下列粒子性质递变趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

14、钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是

A．在化合物中呈+2价

B．常温下与水剧烈反应放出氢气

C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强

D．钡的碳酸盐难溶于水

15、已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A. 原子序数：b>a>c>d B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同 D. 气态氢化物的稳定性：D>C

16、下列说法正确的是

A．具有相同的相对分子质量，但结构不同的有机物一定互为同分异构体

B．有机物分子里一定既有非极性健也有极性键

C．乙烯分子中有4个键1个键

D．某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则其最简式为

17、下列物质的所属类别与所含官能团都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜的反应中，铜元素发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mol e-

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

19、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化：

①潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

②硫化氢通入浓H2SO4中

③浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF 

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(  )

A．①②③④   B．②④ C．④ D．②

20、下列除杂方案错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

21、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。

(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

22、已知碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。

(1)符合此条件的单烯烃有种___________

(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为___________

23、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，为无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应转化为。

(1)Na2S2O3中S元素的化合价为_______。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为_______。

(3)Na2S2O3溶液与Cl2反应，可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为_______，要脱去22.4 LCl2 (标准状况下)，需要的Na2S2O3的物质的量为_______mol。

(4)工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1：2的混合液中通入过量的二氧化硫，得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。

24、（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

25、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)－1；反应平衡时c(H2)=__mol·L－1。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．正、逆反应速率都为零

26、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

27、氨气是一种重要的化工原料。合成氨的反应的化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为___反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正___(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆___，平衡向___方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

（2）如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是___(填写编号)。

a.增大N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量___(选填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）工业生产中选择铁触媒作催化剂，主要考虑的是____

a．使化学反应速率加快   b．这种催化剂对该反应催化剂效果更好

c．使原料利用率提高   d．其他物质对该反应不能起催化作用

（4）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。

（5）氨气的电子式____；氨气的水溶液滴入酚酞试液，溶液呈红色，用方程式解释溶液颜色变化____。

28、1 mol染料木黄酮()与足量溴水反应，最多可消耗_______mol Br2；与足量NaOH溶液反应，最多可消耗_______mol NaOH。

29、某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。

(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。

(2)已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。

①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_______(填化学式)。

②预测Ⅲ中现象为_______，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，_______。

③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_______。

(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。

该药片中FeSO4的质量分数为_______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

30、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________  。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

31、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H___0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为___。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T___100℃(填“大于”“小于”)，判断理由是___。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K2=___。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)___方向移动，判断理由是___。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是___(填写序号)；②中氯离子的浓度为__mol/L。

32、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①强还原性②高熔点③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)C组物质气态分子的键能从大到小的顺序是：_______。

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因是：_______。

(6)若取表中A组与C组各1种物质使其发生反应，其反应过程仅有极性共价键的破坏和极性共价键的形成(也有氢键的破坏与形成)，则该反应的化学方程式为_______。