海南省乐东黎族自治县2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用，下列5种分类标准中合理的有

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质

A．1种

B．4种

C．3种

D．2种

2、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是

A．H3PO2的结构式为

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．NaH2PO2是酸式盐

D．每消耗1molP4，反应中转移3mol电子

3、下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是( )

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠元素在自然界都以化合态形式存在，如、、等，没有以游离态形式存在

C.Na与足量盐酸反应消耗的HC1个数比等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的少

D.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动并有白色沉淀产生

4、用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解

B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯

C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

5、实验室使用下列气体进行实验时，多余气体可直接排放到空气中是

A．CO

B．

C．

D．

6、合金在生物工程、航空航天、电子工业等领域有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A．生铁

B．稀土元素

C．硬铝

D．储氢合金

7、有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是

A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1

B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性

C. 标准状况下，lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应可得22.4L 气体

D. 1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2NA

8、有机电极材料应用于钠离子电池可实现新型电池的跨越式发展。如羰基化合物1，4，5，8-萘四甲酸二酐(NTCDA)展现出高比容量，放电原理为，装置如图。下列说法正确的是

A．放电时，Na+向N 移动

B．放电时，负极电极反应：

C．充电时，M 与电源的负极相连

D．充电时，阴极电极反应：

9、用锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过。下列说法错误的是

A.电极a 为锂-氟化碳电池的负极

B.电极b 的电极反应为(CFx)n+nxe-=nC+nxF-

C.装置中电流流动方向：电极b→电极c→隔膜→电极d→电极a

D.c电极区和d电极区产生的气体在相同条件下的体积比为3：1

10、下列有关化学用语的表示正确的是

A．HClO的结构式H-Cl-O

B．的电子式：

C．的电子式

D．的电子式

11、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1

B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1

D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

12、酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一

13、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08	a	b
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

14、氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300~1400℃下反应制得。现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是

A.加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

B.装置Ⅱ中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥

C.实验中应先点燃装置Ⅲ的热源，再点燃装置I的热源

D.该实验的尾气可以不另行处理

15、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是

A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2

C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

16、化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

17、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl− 总数为3NA

C．常温下，将2.8g Fe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.15NA

D．12.0 g NaHSO4中所含的阳离子数目为0.1NA

18、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

19、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A．溴乙烷与溶液生成淡黄色沉淀：

B．的溶液中加浓KI溶液，振荡后紫红色变浅：

C．硫酸铜溶液中加入过量氨水：

D．溴水与苯在催化下制溴苯：

20、氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是

A．实验室也可以用装置甲制备、

B．实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应

C．实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的

D．反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体

二、填空题（共8题，共 40分）

21、为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

(3)物质中的_______能通过化学反应转化成_______能释放出来。

(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

22、人类认识原子结构经历了古典原子论：近代原子论，代表科学家是_____；提出葡萄干面包模型，发现了铀盐的放射性，发现了 X﹣射线，请填编号．

①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子．

23、I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），

（2）属于同系物的是。

II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为 g。

24、按要求完成以下化学方程式：

(1)钠与水反应___________

(2)在光照下，次氯酸分解___________

(3)在高温下，铁与水蒸气反应___________

(4)标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂___________

3NaClO3 ＋10HCl(浓)= 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O,氧化剂是___________，还原剂是___________

25、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。

(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，

(3)下列对比正确的是___________。

a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

26、向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；

（2）图中B点溶液中的溶质有______________；

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；

（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。

27、(实验探究)通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。

【实验步骤】

①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。

②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。

【回答问题】

(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为：___________。

(2)Fe(OH)3胶体___________(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。

(3)步骤 2 中能观察到的现象为 ___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是______。

(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为 ___________，该反应的化学方程式为___________。

28、回答下列有关氧化还原反应的问题。

（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。其中氧化产物是__（填化学式）。

（2）下列微粒；

①S ②S2- ③Fe2+ ④H+ ⑤Cu ⑥HCl ⑦H2O

在化学反应中只能被氧化的是__（填序号，下同），只能表现出氧化性的是__。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称：① _______ ，③_______；写出②的离子方程式：______ 。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。

A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油

（3）为使海藻中 I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _____ 。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。