海南省东方市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法中正确的是

A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次

D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高

2、不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应最快的是

A	B	C	D

爆炸反应	钢铁生锈	石笋形成	可燃冰燃烧

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

4、向NaHCO3溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如图：

已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6 Mg(OH)2 Ksp=5.61×10-12

下列说法不正确的是

A．试管i中，HCO的水解程度大于电离程度

B．试管ii大量气泡中一定含有H2

C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2

D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑

5、已知合成氨的反应：，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是( )

A.反应停止了 B.的转化率为

C.的浓度为0 D.逆

6、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式为：

B．用电子式表示氧化钠的形成过程：

C．乙酸的最简式为：

D．氨气的电子式为：

7、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )

A.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO+ ClO+H2O

C.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4

D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

8、冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是

A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键

B．中心原子K+的配位数为6

C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子

D．这类配合物晶体是分子晶体

9、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是

A.该注射液属于一种分散系

B.该注射液中葡萄糖的质量分数为5%

C.500mL该注射液质量为25g

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L

10、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的(　　)

A. 原子半径 A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a

C. 离子半径：C>D>B>A D. 单质的还原性：A>B>D>C

11、下列物质的分类组合正确的是

	A	B	C	D
碱	石灰水	烧碱	Cu2(OH)2CO3	纯碱晶体
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
电解质	食盐	FeSO4·7H2O	胆矾溶液	铁粉

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

13、铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是

A. 放电时Pb为负极

B. 充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－

C. 放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极

D. 用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移0.2 mol电子

14、下列叙述正确的是（）

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

15、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是(　　)

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6

16、关于A1(OH)3的说法正确的是

A. 只能与盐酸反应 B. 既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

C. 能与氢氧化钠溶液反应 D. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X、Y最外层电子数之和等于W最外层电子数；Z核内质子数是X的2倍；W的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含YWX盐的混合溶液。下列说法正确的是( )

A.原子半径：

B.W的含氧酸均为强酸

C.X与Y的非金属性强弱：

D.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的最高价氧化物的水化物的酸性强

18、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O

B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+H+=CO2↑+H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

19、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）

A.N B.O C.F D.Al

20、下列物质属于氧化物的是

A.NaCl B.C12O C.Cu(OH)2 D.H2SO4

二、填空题（共8题，共 40分）

21、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

22、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(2)滴定终点的现象为___________。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

23、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A.萃取、分液法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.加热分解法G.升华法H.洗气法

(1)___分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

(2)___分离水和汽油的混合物。

(3)___分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(4)___除去氧化钙中少量碳酸钙。

(5)___从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

(6)___除去O2中少量水蒸气。

24、(1)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

①区别两种酸的试剂是___________。

②莽草酸与溴水反应生成产物的结构简式为：___________。

③等物质的量的莽草酸和鞣酸分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有___________个吸收峰。

(2)某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

①X的分子式是___________。

②X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示)。

③X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是___________。

25、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

26、将通入NaOH溶液制备84消毒液(有效成分为)，利用氯及其化合物的“价类”二维图表示其中涉及的各物质之间的转化关系。回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反成制备氯气的化学方程式为_______。

(2)制备84消毒液的离子方程式为_______。

(3)84消毒液中加入少量醋酸()可增强效果，该反应的化学方程式为_______。

(4)次氯酸不稳定，光照条件下易分解。该反应的化学方程式为_______。

(5)84消毒液不能与洁厕剂(含盐酸)一起混合使用的原因为_______(用离子反应方程式表示)。

27、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

溴被称为海洋元素。

(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。

28、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

③NaH2PO2为____(填“正盐”或“酸式盐”)。

(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____。反应中生成0.1mol Ba(H3PO2)2，转移电子数___(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。