海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（       ）

A．都是混合物

B．胶体比溶液更稳定

C．都属于分散系

D．用丁达尔效应可区分胶体与溶液

2、下列不当操作可能导致实验结果偏小的是

A．配制一定浓度溶液时未将待转移液体冷却至室温就定容

B．实验中使用铜搅拌器代替玻璃搅拌器测定中和反应的反应热

C．用标准溶液滴定醋酸来测定其浓度，选择甲基橙作指示剂

D．用标准溶液滴定盐酸来测定其浓度，滴定终点读数时仰视

3、与能发生反应：       。

已知：

①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为       

②两步反应的活化能分别为、，且

下列判断不正确的是

A．第一步为氧化还原反应

B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C．已知键能：，可推知键能：

D．第二步的热化学方程式为       

4、下列判断正确的是(   )

①分散系一定是混合物

②浊液可用过滤的方法分离

③任何物质在水中都有一定的溶解度

④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子聚沉成较大颗粒而形成沉淀析出

⑤丁达尔效应、布朗运动和电泳现象都是胶体的物理性质

⑥相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些

A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤⑥ D.全部正确

5、下列对一些事实的理论解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是

A. 装置①先加入稀硫酸，后加入氢氧化钠溶液

B. 装置②先打开止水夹a，待氢气充满试管B后再关闭止水夹

C. 装置③中的阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

D. 装置④中的苯是为了隔绝氧气

7、下列物质中，能作为制备木材防火剂原料的是

A. 水玻璃   B. 氢氟酸   C. “84”消毒液   D. 硫酸钠溶液

8、下列烃中不是饱和烃的是

A. CH4   B. C2H4   C. C2H6   D. C4H10

9、在盛有等体积水的三支试管中分别加入等体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如下图所示现象，下列说法中正确的是

A. ①加入的是CCl4，②加入的是苯，③加入的是酒精

B. ①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是苯

C. ①加入的是苯，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

D. ①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

10、下列说法中正确的是

A. 质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式

B. 煤的气化和液化过程,都是物理变化

C. 等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多

D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、立方烷的衍生物具有高致密性、高张力能及高稳定性等特点。一种立方烷衍生物的部分合成路线如下，下列说法错误的是

A．甲→乙为加成反应

B．乙分子中有4个手性碳原子

C．丙分子中σ键与π键数目之比为9∶1

D．甲的同分异构体中，能被氧化生成醛基的链状溴代醇只有1种

13、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（   ）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶   B. 滴管不能交叉使用

C. 可燃性气体的验纯   D. 蒸发时，待混合物中出现大量晶体时停止加热。

14、某温度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。该温度下载体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中投入CO(g)和H2O(g)，起始浓度及5min时的浓度如表所示：

下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中反应速率比甲快

B.x＝y＝0.05

C.平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

D.甲中0～5的平均反应速率：υ(CO)＝0.004mol·L-1·min-1

15、已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是

A．c(OH—)=c[(CH3)2NH2+]

B．加水稀释时增大

C．与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性

D．加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小

16、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（　　）。

①乙烷　②甲苯　③氟苯　④四氯乙烯

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

17、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述能说明上述观点的是

A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．1-丙醇可被氧化得丙醛，而2-丙醇不能

C．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

D．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

18、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（   ）

A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH = －890.3 kJ·mol－1

B.500ºC、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH = －38.6 kJ·mol－1

C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O

19、下列关于焰色试验的说法不正确的是

A．焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝

B．利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花

C．焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸

D．用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾

20、117号元素为TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是

A. TS是主族元素    B. TS的最外层p轨道中有5个电子

C. TS原子核外共有6个电子层    D. 同族元素中TS非金属性最弱

21、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置：

A.   B.   C.   D.

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中

(1)除去粗盐水中的泥沙：__________；

(2)与海水晒盐原理相似的是__________；

(3)用四氯化碳从碘水中提取碘：__________；

(4)分离(沸点：)和苯(沸点：)的混合物(互溶)__________。

22、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH＜0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH＜0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=___mol，NO的转化率α1=__(保留一位小数)。

(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1(填“＞”“＜”或“=”)。

23、向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度_________。

24、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

溴被称为海洋元素。

(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。

25、下图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。

(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ___________。

(2)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近先变红的电极为______极（填“A”或“B”），乙池中总反应的离子方程式： ____________。

(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是_______(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）。

A．MgSO4 　　B．CuSO4 　　C．NaCl 　　　D．AgNO3

26、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出，该溶液中可能还含有、、、、、中的一种或多种。你认为其中_______是需要检验的，而______是不需要检验的。其原因是___________。

27、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫薏粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3X↑，请回答：

(1)X的化学式是_______，按照物质的组成和性质分类，属于_______(填字母)。

A.单质　　　B.酸性氧化物　　　C.化合物　　　D.盐

(2)在上述反应中，氧化剂是(填化学式)_______。

(3)写出在NaOH溶液中通入过量的X气体发生反应的化学方程式_______

28、完成下列各题：

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

29、为探究浓硫酸的性质，某兴趣小组进行如下实验：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大试管中，加入2~3滴水，再加入约3mL浓硫酸，迅速搅拌。实验中可以观察到试管内的固体由白色变为黑色，后体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，试管壁摸起来发烫。

⑴试管内的黑色物质是：______。该物质的生成表现了浓硫酸的______性。

⑵滴加浓硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。写出黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式：______。

⑶兴趣小组设计用如图所示的装置检验反应中生成的气体。

①X、Y分别是______和______。

②已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性，图中所示装置中酸性KMnO4溶液的作用是______。

30、苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝＋125kJ·mol－1

Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数K=________________。

(2)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________，通过计算说明此时，该反应是否达到了平衡状态__________？

31、依据信息写出下列反应的方程式或填充合适的物质。

⑴氢氧化铟[In(OH)3]广泛应用于电子行业。以氧化铟废渣（主要含In2O3和Fe3O4）为原料制备氢氧化铟的一种工艺流程如下：

已知：In2O3为两性氧化物，在强碱性条件下In元素以InO33-离子形式存在。

①写出“碱浸”时反应的离子方程式：______。

②写出“酸化”时反应的离子方程式：______。

⑵下表所示为部分酸的电离平衡常数：

从H2SO3、CH3COOH中选择合适的物质，以实现HCOONa→HCOOH的转化，写出该反应的离子方程式：______。

⑶下表所示为部分物质的溶度积常数：

①从NaOH、Co(OH)2中选取合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→Mn(OH)2。______  

②NaNO3、Na2CO3中选择合适的物质，填在如下转化关系中：MnCl2→NaCl。_______

32、Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如下：

(1)SO2直接排入大气中可能导致的环境问题是_______。

(2)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是_______。

(3)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

(4)为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_______。

②结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。

a．95～100℃加热蒸发，直至蒸干

b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

c．95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

(5)KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260 g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(x mol/L)进行滴定，到达终点时，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。(已知；还原性：)

①滴定终点前反应的离子方程式是：_______(将方程式补充完整)

②滴定终点的现象为_______。

③成品中Na2SO3 (M=126 g/mol)的质量分数是_______。