海南省陵水黎族自治县2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：

B.氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeI2溶液中通入少量Cl2：

D.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：

2、LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

A．B极区电解液为LiOH溶液

B．电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

C．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

D．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

3、对于化学反应 A+B=C+D，下列说法中正确的是

A.若生成物 C、D 中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

B.若生成物 C 和 D 分别为两种沉淀，A、B 有可能为盐和碱

C.若 C、D 是盐和水，A、B 一定是酸和碱，

D.若 A、B 为两种化合物，C、D 也一定为化合物

4、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

5、M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A. 第二周期零族   B. 第二周期Ⅷ族

C. 第二周期ⅡA族   D. 第三周期ⅡA族

6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．共价化合物：是否含有共价键

B．离子晶体：液态时能否导电

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

7、下列说法正确的是（   ）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合   ②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤非金属原子间不可能形成离子键   ⑥离子化合物中可能有共价键

⑦共价化合物中可能有离子键

A.①②③ B.②④⑤ C.④⑥ D.①②③④⑤⑥

8、《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：

下列说法正确的是

A．X是，可用作红色颜料

B．气体W不能使品红溶液褪色

C．矾油的沸点高于

D．上述流程中只涉及氧化还原反应

9、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（  ）

A．它是的同分异构体

B．它是O3的一种同素异形体

C．与互为同位素

D．1 mol分子中含有20 mol电子

10、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列仪器分析手段的运用科学可行的是      （    ）

A. 光谱利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B. 质谱利用质荷比来测定分子立体结构

C. 红外光谱利用分子吸收与化学键振动频率相同的红外线来测定晶体晶型

D. X-衍射图谱利用X-射线透过物质时记录的分立斑点或谱线来测定分子结构

11、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)

A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤

C．CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液，洗气

D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温

12、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）

A. HI、HBr、HCl、HF

B. HCl、H2S、PH3、SiH4

C. H2O、H2S、HCl、HBr

D. H2O、HF、NH3、CH4

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA

B．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等

C．在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L

D．16g臭氧(O3)含的原子数目为NA

14、在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是

A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液

15、为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验：

下列说法正确的是

A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B．3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01

C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

16、下列做法错误的是（ ）

A. 用加热煮沸的方法将硬水软化

B. 图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火

C. 包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋，可以用加热的方法封口

D. 炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除油污

17、下列说法不正确的是(   )

A.实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温

B.混有少量KCl的溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯

C.向未知溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含

D.化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

18、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

A．K> Kw        B．K= Kw    C．K< Kw       D．无法比较

19、控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

20、侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是

A.制得较多的碳酸氢铵

B.使更多地析出

C.增大的浓度，使更多地析出

D.使转化为，提高析出的纯度

21、为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu2+基态核外电子排布式为_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是_______；0.5 mol K4[Fe(CN)6]的配离子中含σ键为_______mol。

(4)以铁、硫酸、柠樣酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

22、A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol A与足量酸充分反应后生成2.24 L H2（标准状况下）。B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D单质常温下为气态。

（1）A、B、C、D的元素名称分别为：A   ，B   ，C   ，D   。

（2）画出B的原子结构示意图   。

（3）C在周期表中位于第   周期 族。

23、化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。

24、某实验小组用到了如下的化学物质：①用饱和溶液制备好的胶体   ②食用白酒   ③④   ⑤饱和溶液   ⑥   ⑦液氯   ⑧烧碱溶液   ⑨   ⑩溶液

(1)一小组成员将①②⑤⑧⑩归为一类，他的分类依据是__________。

A．都是混合物             B．都是溶液

(2)以上物质属于非电解质的有__________，能导电的有__________(填编号)。

(3)向⑤中加入足量铁粉后过滤，随即向所得的滤液中加入足量溶液，观察到滤液中先有白色絮状沉淀生成，然后迅速转变成灰绿色，一段时间后最终变为红褐色，写出白色絮状沉淀变成红褐色的化学反应方程式__________。

(4)向①中逐滴加入⑩至过量，可以观察到的现象是__________，写出反应的离子方程式__________。

(5)向③中加入少量的⑧，发生反应的离子方程式为__________。

(6)检验⑩中含有的实验方法为__________。

(7)向⑩中滴加溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为__________。

25、化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。

已知：固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol；

①A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

②A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。

③A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1：1)，反应产物为A和亚硫酸钠。

④A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。

(1)画出A的阴离子的结构(简)式___________。

(2)写出上述制备A的“分子方程式”_____________。

(3)给出A的化学名称_______________。

26、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__、X__、Y__、Z__。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填序号)，

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式：__。

27、N、 P在元素周期表中属于同一族，回答下列问题：

(1)NCl3的VSEPR模型的名称是___________，中心原子的杂化轨道类型是___________。

(2)沸点比较：PH3___________ NH3(填“＞”“=” 或“＜”)，理由是___________。

(3)已知： H- H键的键能为436kJ· mol-1， N- H键的键能为391 kJ· mol-1， N≡N键的键能为945.6kJ·mol-1则反应N2+3H2 2NH3生成2 molNH3时，共放热___________kJ。

28、对有机化学的深入理解有赖于对其基础知识的掌握。回答下列问题：

(1)3-甲基-2-戊烯的结构简式是_______，该有机物有一种同分异构体Y，其一氯化物只有一种，则Y的结构简式为_______。

(2)按系统命名法命名，有机物的名称是：_______。

(3)苯酚与浓溴水的反应属于_______反应，生成沉淀物的名称为_______。

(4)某化合物的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱图中显示只有一组峰，则该物质的结构简式为_______，写出该物质在NaOH的乙醇溶液中共热发生反应的化学方程式：_______。

29、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如下图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

有关物质的物理性质见下表所示：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4 mol甲醇，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热60分钟，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)甲装置的作用是：_____。

(2)化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是____。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。

(3)试剂1可以是_____(填编号)，作用是_______。

A．稀硫酸      B．碳酸钠溶液        C．乙醇

(4)第一次蒸馏时，控制的温度应在______°C左右，操作1的名称是________。

(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为________。

(6)这个实验的最高产率可达90%，本次实验制得的苯甲酸甲酯的产率低于最佳产率，可能的原因是__ (填编号)。

A．甲醇用量多了

B．反应时加热时间还不够长

C．减压蒸馏后烧瓶内剩余液体太多

30、已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。

（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2 L SO2气体（标准状况下）时，被还原的H2SO4的物质的量是________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

31、许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)和浓盐酸为原料得到氯气，反应的化学方程式为___________。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是___________。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是___________(填序号)。

A．氯离子浓度        B．氧气的体积分数    C．氯水的pH

(4)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是___________。

(5)二氧化氯(ClO2)是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入H2O2和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式___________。

(6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________。

(7)二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中的有效氯含量，实验检测原理为：+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO；HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O；I2+2=+2I-。准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液，取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(该样品的有效氯=×100% )，计算该样品中的有效氯含量为___________。(保留3位有效数字)

32、氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

(1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。

(2)滤渣1主要成分的用途是___________。(写一种)

(3)“氧化”步骤能否省略___________(填“是”或“否”)，你的依据是___________。

(4)Cr2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为___________。

(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___________；Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___________。