海南省三沙市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，在pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中，c(Fe3+)为(    )

A.1.0×10－8mol·L－1

B.4.0×10－8mol·L－1

C.1.0×10－26mol·L－1

D.1.3×10－28mol·L－1

2、下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是

A.0.1L该溶液中含有NaOH 4.0g

B.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

C.100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol

D.在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

3、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（　　）

A.和 B.和 C.和 D.和

4、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 (   )

A.温度相同、体积相同的O2和CH4 B.压强相同、体积相同的O2和H2

C.质量相同、密度不同的CO和N2 D.体积相同、密度不同的CO和C2H4

5、如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示：

下列说法正确的是

A.a为正极，b为负极

B.紫红色液滴向C端移动

C.断开K2、K3，闭合K1，A极反应式为O2+4e-+2H2O＝4OH-

D.断开K2、K3，闭合K1，溶液的pH增大

6、下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ·mol－1

7、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D. 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大

8、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A．CH3CH2CH2COOH

B．

C．CH3CH2OH

D．

9、某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是

A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C．B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D．碱石灰的作用是吸收水蒸气

10、新型可充电钠离子电池因具有原料储量丰富，价格低廉，安全性高等优点而备受青睐，而因理论比容量较高，充放电过程中材料结构稳定，有利于的可逆脱嵌，可以作为一种非常有潜力的正极材料，下列说法不正确的是

A．放电时，上的电势比Zn片上的高

B．放电时，正极反应为

C．充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加6.5 g

D．对于正极材料，充电可实现的嵌入，放电可实现的脱嵌

11、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子序数：X＞Y＞Z B.离子半径：X2-＞Y2+＞Z-

C.原子最外层电子数：X＞Y＞Z D.Z元素的最高正价为＋7价

12、仪器名称为“冷凝管”的是

A. B. C. D.

13、下列说法正确的有(　　)

①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥CO和SO2等具有还原性的气体；

②用pH试纸测定氯水的pH；

③氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中；

④常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化；

⑤浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同

⑥浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

⑦pH小于7的雨水通常称为酸雨

⑧铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则试样一定是钠盐

⑨SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同

A.①③⑥ B.⑤⑨ C.②⑧ D.④⑦

14、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．0.1mol11B中，含有的中子数为0.6NA

B．0.1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA

C．0.2mol/LNaCl溶液中，Na+数目为0.2NA

D．1molCO和N2的混合气体中含有的质子数为14NA

15、用36.5％的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀盐酸100mL，配制过程需用到哪些仪器(可重复使用)，且先后顺序正确的是

①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

16、下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确的是（ ）

17、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，若不考虑其他反应，不能说明该反应已达平衡状态的是

A．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

18、下列实验操作、现象和结论或解释均正确的

A．A

B．B

C．C

D．D

19、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是

A. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去

B. 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用

C. 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性

D. 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收

20、下列叙述不正确的是

A．工业上常用焦炭还原石英砂制备粗硅

B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

C．与HCl气体反应生成不属于氮的固定

D．有毒，不能做食品添加剂

21、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量)，写出离子方程式

（1）NaHCO3少量：_________________________；

（2）NaHCO3过量：_________________________。

22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________

23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于____(填“共价”或“离子”)化合物。

(5)表示①与⑦的化合物的电子式________。

24、Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

（2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A．溶液pH＝7     B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

C．V＝10     D．c(K+)＜c(Na+)

25、将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。

有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图， 

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。 

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B   C   D 。

①A中官能团的名称是__________。 

②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，

AC:_______  AD:_____。 

③写出由A制取B的化学方程式：____。

④写出由A制取C的化学方程式：__________

26、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（1）碘是人体必需的微量元素之一，在人体内一半左右集中在_________________内，其余则分布在其他组织。

（2）食盐中加碘,这碘指的是 _____________（填元素、原子或单质）。

（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为__________________。

（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________。

27、反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)△H=_______________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?___________________(填“有影响”“无影响”)。

(4)升高温度，该反应的平衡常数K 将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2 作催化剂，反应原理如下 ：

CuCl2(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)       ΔH1= + 63 kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       ΔH2= - 121 kJ·mol－1

则 4HCl(g)+O2(g)    2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时 O2 的转化率为_____。

29、超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组用SbCl3制备超酸HSbF6，反应原理如下：SbCl3+Cl2SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的实验装置如图(毛细管连通大气，夹持、加热及搅拌装置略)：

已知：

回答下列问题：

(1)Sb为第51号元素，则在元素周期表中的位置为___________。

(2)仪器甲、乙可否互换？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。

(3)试剂X的名称为___________。

(4)三颈烧瓶中的反应完成后，需将反启后的溶液转移至双口烧瓶中进行减压蒸馏。

①在该装置中，将三颈烧瓶中的溶液转移至双口烧瓶中的操作是___________。

②用减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是___________。

(5)毛细管连通大气的主要作用是防止___________，还具有搅拌和加速液体逸出的作用。

(6)由SbCl5制备HSbF6时，应选用___________材质的仪器(填标号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．铁或铝

D．聚四氟乙烯

(7)蒸储-EDTA返滴法是测定氟的高精度办法，可通过测定氟元素的含量，确定本产品纯度。取g产品，通过蒸馏法将氟全部转化为F-，用25.00mLmol/L La(NO3)3吸收，冷却至室温，加入指示剂，用mol/L EDTA标准溶液(用H2Y2-表示)滴定至终点，消耗EDTA mL。氟元素的质量分数为___________(列出计算式)。(已知La3++3F-=LaF3；La3++H2Y2-=LaY-+2H+)

30、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，则：

(1)用物质A表示的反应速率为_______。

(2)2 s时物质B的浓度为_______。

31、以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO2(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co3O4。

(1)预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。

(2)浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。

(3)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子()生成配合物。

①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。

②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。

(4)请补充完整由浸取后滤液先制备CoC2O4·2H2O，并进一步制取Co3O4的实验方案：取浸取后滤液，_______，得到。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4在溶液中直接结合水生成CoC2O4·2H2O沉淀，CoC2O4·2H2O在空气中加热时的固体残留率(100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使用的试剂有：2 mol·L-1 (NH4)2C2O4溶液、0.1 mol·L-1BaCl2溶液)]

32、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子的轨道表示式(电子排布图)为__。

(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+两种，稳定性：Fe2+__Fe3+ (填“强于”或“弱于”)，原因是__。

(3)氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则晶胞内与该Ti原子最邻近的Ti原子的数目为__；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为___。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为__。