海南省澄迈县2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。下列说法错误的是

A.该混合气体的平均魔尔质量为36 g/mol

B.混合气体中碳原子的质量为7.2 g

C.将混合气体依次通过如图所示装置，气球中收集到的气体中电子总数4.2NA

D.气球的体积为4.48 L(标准状况)

2、将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是

A. Fe    B. Al    C. Mg    D. Cu

3、如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（　　）

A. 稀硫酸 B.稀硫酸

C.硫酸铜溶液 D.乙醇溶液

4、如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加压

D．减少Y的投入量

5、由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：，下列说法正确的是

A．苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色

B．乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多

D．乙苯中所有原子可能处于同一平面

6、氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是  

A. 电流从电极A流向电极B

B. 反应前后氢氧化钾溶液的pH降低

C. 通氧气的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 电池工作时，正负极均不产生燃烧现象

7、下列说法正确的是（　　）

A. 含有NA个Na+的NaCl固体质量为58.5g

B. 25℃，101kpa时，1mol空气的体积约为22.4L

C. 2mol硫酸的摩尔质量是196g/mol

D. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数目为2NA

8、某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链，符合条件的烃有（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1 HCl溶液：K＋、SO、NO

B.0.1 mol·L−1 H2O2溶液：NH、SO、NO

C.0.1 mol·L−1 KSCN溶液：Fe3+、SO、Cl－

D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：NH、SO、CO

10、下列各组物质的燃烧热相等的是

A. C和CO    B. 红磷和白磷

C. 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）    D. 1gH2和2gH2

11、反应X(g) + 3Y (g) ⇌Z(g) +2 W(g)    ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是

A.T1<T2，P1<P2 B.T1<T2，Pl>P2

C.T1>T2，P1>P2 D.T1>T2，P1<P2

12、对下列事实解释的方程式错误的是

A．向悬浊液中加入几滴溶液，沉淀变为红褐色：

B．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂：

C．收集的酸雨过一段时间后pH值会减小：

D．工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠：

13、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是（   ）

A.赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧

B.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤

D.用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染

14、已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是

A．c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1

D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)

15、常温下，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，则0.1mol/LNaCN溶液与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度大小关系正确的是

A．c(Na+)＞c(Cl—)＞c(HCN)＞c(CN—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(HCN)＞ c(Cl—)＞ c(CN—)＞ c(OH—)＞c(H+)

C．c(Na+)＞ c(CN—)＞ c(Cl—)＞c(HCN)＞c(H+)＞ c(OH—)

D．c(Na+)＞c(HCN)＞ c(CN—)＞ c(Cl—)＞ c(OH—)＞c(H+)

16、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn−NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2O ZnO＋2Ni(OH)2。下列说法正确的是

A.放电时负极附近的pH升高

B.放电过程中OH－通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时3D−Zn电极应与外接直流电源的正极相连

D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O

17、下列有机物的核磁共振氢谱有6组峰的是

A．

B．

C．

D．

18、下列溶液中，与100mL0．5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0．5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0．25mol/LCaCl2溶液

C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0．6mol/LHCl溶液

19、下列家庭化学小实验不能达到预期目的是(  )

A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

20、下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是

A. 没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

C. 置换反应不一定是氧化还原反应

D. 有氧元素参与的复分解反应一定是氧化还原反应

21、（1)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu +2Ag+  2Ag + Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是   ；

②若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银      克。

（2）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把 A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列向题

①在①中，金属片     发生氧化反应

②在②中，金属片     作负极，

③如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液，则金属片   上有气泡产生。

④上述四种金属的活动顺序是   。

22、向某含高锰酸钾的酸性溶液中滴加，发生反应的离子方程式为_______。

23、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）金属性最强的元素是_______；

（2）F的原子结构示意图是________；

（3）地壳中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外层电子数是_______；

（5）N与O原子半径较大的是_______；

（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是______；

（7）Na2O与MgO难与水反应的是______；

（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是______；

（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。

24、氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，回答以下问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加入和，即可得到，该反应的还原产物是__________。

(2)高锰酸钾是常见的强氧化剂，若在高锰酸钾溶液中加入适量的稀硫酸可以使其氧化性更强。

①配平以下的离子方程式：______

________________________

②能否用盐酸代替硫酸___________？（填“能”或“否”）

25、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。

②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。

③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。

(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2−4e−═4CO2

正极反应式____________；总电池反应_______________。

26、无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

(1)氯化亚铁的水溶液呈___________性，原因为___________(用离子反应方程式表示)。

(2)粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质最好采用的是___________(填序号)。若溶液呈强酸性，则转化的离子反应方程式为___________。

A．KMnO4　　　　B．H2O2 　　　　　　C．HNO3 　　　　　　D．Na2O2

(3)然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液 pH可能选用的物质是___________(填序号)。

A．Mg(OH)2 　　　　　　　B．MgO    C．NH3•H2O       D．Mg2(OH)2CO3

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 mol/L，此时溶液中c(H+)=___________。

(5)久置在空气中的氯化亚铁溶液，得到的新物质的化学式为___________。

27、回答下列问题

I．下列物质：①16O和18O②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金刚石

（1）属于同素异形体的是(填序号，下同)___________，

（2）属于同分异构体的是___________，

（3）属于同系物的是___________，

（4）属于同一物质的是___________。

II．如图所示为CH4—O2—KOH溶液燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

（5）___________(填A或B)处电极入口通O2，该燃料电池中负极的极反应式为___________；

（6）当消耗甲烷的体积为2.24L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为___________g。

28、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：

（1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为   mol/L；

（2）被还原的硝酸的物质的量为 mol。

29、小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。

（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；

（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。

（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）

①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；

②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；

③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。

30、现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4 mol，反应达到平衡，测得H2浓度为1mol·L-1，回答下列问题（不写出具体的计算过程不得分）：

(1)平衡常数为________________？

(2)若温度不变，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L，则平衡时CO转化率为_______？

31、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。

回答下列问题：

(1)为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： a.过滤；b.加过量溶液；c.加适量盐酸；d.加过量溶液；e.加过量溶液。正确的操作顺序是_______→_______→_______→a→c___。(填字母)

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作I是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。

(6)将海水浓缩至，使用上述流程中的生产方法最终得到，若的提取率为55%，则海水中溴的浓度为_______。(计算结果保留两位有效数字)

32、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式∶ ___________，该反应一般在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol(g)和3mol(g)，发生反应 ；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①若513K时，反应达到平衡所用时间为2min，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；(g)的平衡转化率为___________。

②630K时，该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)；ABC三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为___________。