海南省文昌市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．丙烯

B．1，3—丁二烯

C．甲苯

D．四苯基甲烷()

2、氨水中不存在的微观粒子是

A．NH3

B．NH3·H2O

C．NH

D．NO

3、20℃时，有两种 0.1mol/L 的一元弱酸的钠盐 NaX 和 NaY，向 NaX 溶液中通入 CO2 只能生成 HX 和NaHCO3；向 NaY 溶液中通入 CO2 能生成 HY 和 Na2CO3，下列说法正确的是

A.酸性：HY＞HX

B.HX 和 HY 酸性相同但比 H2CO3 弱

C.结合 H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-

D.同浓度下，溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

4、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．风力发电有利于实现“碳达峰，碳中和”

B．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

C．葡萄酒中通常含有SO2，SO2既可以杀菌又能防止营养成分被氧化

D．在月球表面展示的“五星红旗”所用材料芳纶为合成纤维

5、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A．反应II的热化学方程式为：

B．在反应中生成又消耗，可认为是催化剂

C．和的总能量小于和的总能量

D．选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变

6、萘环上的位置可用α、β表示，如：、，下列化合物中α位有取代基的是

A.①② B.①③

C.②③ D.③④

7、常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂，可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

8、SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是

A．S与F之间共用电子对偏向S

B．键角都等于90°

C．是非极性分子

D．易燃烧生成二氧化硫

9、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L中含原子的个数为0.2

B．含2mol 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2

C．标准状况下，0.1mol溶于水，转移的电子数目为0.1

D．常温常压下，46g乙醇中存在的共价键总数为8

10、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料

B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑

D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应

11、下列两种气体的分子数一定相同的是（）

A. 温度相同、体积相同的O2和N2   B. 体积相等、密度相等的N2O4和NO2

C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4   D. 压强相同、体积相同的O3和O2

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

13、下列说法错误的是

A. 从海水中提取食盐可采用结晶的方法   B. 从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性

C. 饱和溴水中通入空气，溴水的浓度减小   D. 实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO2

14、陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是

A．陶土和石棉都是硅酸盐材料

B．陶土性质稳定，在高温下不易分解

C．蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热

D．一种石棉化学式为，其氧化物形式可写为

15、下列说法正确的是

A．由C(石墨) = C(金刚石)   △H=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

B．在一定条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g)       △H=－221 kJ·mol-1，可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

D．在一密闭容器中，9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热，充分反应，生成硫化亚铁17.6 g，放出19.12 kJ的热量，则Fe(s) + S(s) = FeS(s)       △H= - 95.6 kJ·mol-1

16、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测判断，下列说法不正确的是（   ）

A.若X+和Y2-核外电子层结构相同，X+离子半径小于Y2-离子半径

B.硅和锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C.由水溶液的酸性：HCl > H2S可推断出元素的非金属性Cl>S

D.Cs和Ba分别位于第六周期 ⅠA 和Ⅱ A 族 ，碱性CsOH> Ba（OH）2

17、下列说法正确的是

A. 按照分散剂粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 淀粉、油脂、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D. 向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

18、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D.CaCO3=CaO+CO2↑

19、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（   ）

A.原子半径和离子半径均满足：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.简单氢化物的稳定性：

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

20、下列操作或装置能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、(1)晶体的自范性即__的性质，是晶体在__呈现周期性的有序排列的宏观表象。

(2)晶体的特点有3个：__、__、__．

(3)金属晶体的组成微粒有__和__．

(4)决定离子空间结构的因素有__、__和离子键的纯粹程度．

(5)在离子晶体中，晶格能越大、熔点越__、硬度越__．

22、钠是一种活泼金属，久置在空气中会发生“变质”，且“变质”后的成分较为复杂。设某“变质”的钠样品中可能含有Na、、NaOH、、中的某一种或几种。某同学通过如下实验测定该样品的成分(设气体全部逸出且体积均已折合成标准状况)：

①取10.75 g某“变质”的钠样品于烧杯中，并向烧杯中加入100 mL水，边加边搅拌，得到溶液A和4.48 L气体B，将气体B在足量中完全燃烧，反应后得到3.6 g水；

②向溶液A中加入的稀盐酸至无气体放出，此时收集到112 mL气体C，共消耗了200 mL稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)将钠粒溶于水，发生反应的化学方程式为____________。

(2)气体C是______(填化学式)；加入稀盐酸产生气体C的离子方程式为______。

(3)由上述实验可推出该样品中______(填“含有”或“不含有”)，理由是____________。

(4)将实验后所得的溶液稀释成500 mL溶液，其物质的量浓度为______。

23、填写下列表格

24、石墨的片层结构如图所示，试回答：

(1)每个正六边形占有的碳原子数为___________。

(2)石墨晶体每一层内碳原子数与C-C键数之比是___________。

(3)ng碳原子可构成___________个正六边形。

25、根据题意回答下列问题

(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。

(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。

26、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)图中所示的物质分类方法的名称是___________。

(2)以Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式___________。

(4)写出实验室制备⑦反应的离子方程式___________。

(5)写出硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式___________

27、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式：

正极：____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：_____________________________________________________。

总反应的离子方程式：________________________________________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？（____）

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_____________________________________________(如可靠，此空可不填)。

28、应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)写出醋酸(CH3COOH) 的电离方程式: _____________。

(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。

(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO2气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。

(4) 现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO3 ②Na2CO3  ③NaOH  这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。

(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗

c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 与pH=2的H2SO4溶液V2 L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1: V2为______。

29、已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

②2CH3CHO+O22CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题。

(1)A的结构简式为 __________。

(2)上述反应中属于加成反应的是 __________。

(3)物质D官能团为 __________(填结构简式)。

(4)由B和D生成E的反应条件是 __________

(5)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图2，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的药品可能为 __________。(填字母)

A．Na2O2 B．KCl             C．Na2CO3 D．MnO2 E．H2O2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________。

③丙装置中铜网的作用是__________

30、(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为________

(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________

(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl−， ACl2的化学式是_________ 。

(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。

(5)密度为1.25g/mL、质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为________。

31、碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：

(1)指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤i：___________，步骤iii：___________。

(2)步骤ii中可使用，从原子结构角度说明理由：___________。过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为，该反应的离子方程式为___________。

(3)当使用做氧化剂时，的转化率受外界因素的影响如下图所示。

①图1中，时转化率几乎为0，结合离子方程式解释原因：___________。

②图2中，与物质的量之比从0.5﹕1提高至1﹕1时，的转化率明显增大，可能的原因是___________(写出2条)。

32、甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H1=-116kJ•mol-1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。

a.随时将CH3OH与反应混合物分离      b.降低反应温度

c.增大体系压强                      d.使用高效催化剂

(2)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-283kJ•mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答：

①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_______。

②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的平衡常数：K=_______。

(4)如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题

①甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为_______极

②写出电极反应式：通入O2电极：_______ 

③反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L，则乙池中转移电子_______ mol。